山西省应县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

山西省应县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

www.ks5u.com ‎ 化 学 试 题 2019.10‎ 时间：90分钟 满分：100分 ‎ 一、单项选择题（每小题2分，共50分）‎ ‎1．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的选项是 (　　)‎ ‎2．下列实验操作中错误的是 (　　)‎ A．只要是液体混合物就可用蒸馏来分离 B．蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．称量时，砝码放在托盘天平的右盘，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码 ‎3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 (　　)‎ A．标准状况下，1.12 L H2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NA B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NA C．通常状况下，NA个CO2分子占的体积为22.4 L D．0.5 mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为NA ‎4、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) (　　)‎ A.28 g氮气含有的原子数为NA B.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA C.1 mol O2的质量等于1 mol氧原子的质量 D.24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等 ‎5、O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时,它们的物质的量之比为(　　)‎ A.2∶4∶5 B.1∶2∶3 C.1∶1∶1 D.2∶2∶3‎ ‎6．在Cl2 + S2- = 2Cl- + S↓的离子反应中, S2- 代表的物质可以是 ( )‎ A. H2S B. KHS C. FeS D. Na2S ‎7．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(　　)‎ A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 ‎8．下列关于胶体的说法中不正确的是(　　)‎ A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去 B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液 ‎9．下列叙述正确的是（　　）‎ A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质 C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质 ‎10．下列属于电解质并能导电的物质是（ ）‎ ‎①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精 ⑤NaCl晶体 ⑥盐酸 A. ‎① B．①②③⑤⑥ C．①②⑥ D．①③④⑤‎ ‎11．下列说法正确的是（　 ）‎ A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 ‎12．下列电离方程式书写正确的是（　 ）‎ A. NaHCO3Na++HCO3- B. NaHSO4Na++H++SO42-‎ C. H2CO32H++CO32- D. CH3COOHH++CH3COO-‎ ‎13．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(　　) ‎ A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．Ca(OH)2溶液和盐酸 ‎14．下列反应不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) ‎ A．稀HNO3与稀NaOH溶液反应 B．稀H2SO4与稀KOH溶液反应 C．醋酸溶液与NaOH溶液反应 D．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应 ‎15．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)‎ A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO C．含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO、SO、CO D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO ‎16．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　　)‎ A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、CO、Cl－‎ B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Br－‎ C．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋‎ D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO ‎17．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） ‎ A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- ‎18.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑‎ B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓‎ C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3‎ D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ‎19、下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是(　　)‎ 选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏 A 向盐酸中滴加NaOH溶液 向盐酸中滴加氨水 H+ + OH- = H2O B 向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液 向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓‎ C 向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液 向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3‎ HCO＋OH－===H2O+CO D 向NaOH溶液中通入过量CO2气体 向NaOH溶液中通入少量CO2气体 CO2＋OH－===HCO ‎20．下列变化，必须另加适当的氧化剂才能完成的是（ ）‎ A．H2O → O2 B．CuO→Cu C．H2SO4→CuSO4 D．Fe→FeCl2 ‎ ‎21、下列叙述中正确的是（　　）‎ A．氧化还原反应的实质是电子的转移 B．置换反应不一定是氧化还原反应 C．氧化剂发生氧化反应 D．化合反应不可能是氧化还原反应 ‎22．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 (　　)‎ A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价一定降低为0‎ ‎23．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎24．、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ ）‎ A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－ B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－‎ C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－‎ ‎25．下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 铝片跟氢氧化钠溶液反应Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑‎ B．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑‎ D．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 ＋2H+ ＝Ca2+ ＋ 2H2O＋2CO2↑‎ 二、填空题 （共50分）‎ ‎26、（10分）某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：‎ ‎①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。‎ ‎②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。‎ ‎③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。‎ ‎（1）上述3个实验证明一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子为_______________。‎ ‎（2）写出①中涉及反应的离子反应方程式: _____________________________。‎ ‎（3）实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫___________________。‎ ‎27. （10分）完成下列情况下的离子方程式。‎ ‎⑴ CaCO3与醋酸反应 ‎ ‎⑵ 向澄清的Ca(OH)2溶液中通入过量CO2： ‎ ‎⑶ 向CuO中加入盐酸 ‎ ‎⑷ 三氯化铁溶液跟过量氨水反应 ‎ ‎⑸ 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性 ‎ ‎28．(10分） (1)下列氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物 ‎①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ 氧化剂 还原剂 氧化产物 ‎ ‎②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 氧化剂 还原剂 氧化产物 ‎ ‎（2）用双线桥表示下列反应的电子转移 ‎2H2S+SO23S↓+2H2O ‎ H2S +H2SO4SO2↑+S↓+2H2O 　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎29．（8分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。‎ 甲同学：向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。‎ 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。‎ 丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)其中操作正确的同学是________。‎ ‎(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___________________________。‎ 利用的胶体性质是_______________。‎ ‎(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。‎ 丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：‎ ‎①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带________(填“正”或“负”)电荷。‎ ‎②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是____________________。‎ ‎30．(12分)‎ 如图为配制250 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3的溶液的示意图。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___(填字母)。‎ A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 ‎(2)①中称得Na2CO3___g。‎ ‎(3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是___、____。‎ ‎(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)‎ A．某同学在第⑧步观察液面时仰视____；‎ B．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外____。‎ 高一期中化学答案2019.10‎ 一、 ‎（50分）‎ ‎1-5 BAADC 6-10 DDADA 11-15 ADCCD 16-20 DCDCD 21-25 ACDDC 二、（50分）‎ ‎26.（10分） （1） Na+ CO SO 4 2 －  ， Ca2＋ ， Cl-、 NO3- ‎(2) CO+2H+===H2O＋CO2↑‎ ‎(3)焰色反应 ‎27.（10分） (1) CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑‎ ‎ (2) CO2＋OH－===HCO ‎ (3) CuO+2H+ = Cu2++H2O ‎ (4) Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4+ ‎ ‎ (5) 2H ＋ ＋SO42 － ＋Ba 2 ＋ ＋2OH －BaSO4↓＋2H2O；‎ ‎28. （10分）‎ （1） ‎① H2O Na NaOH ‎ ‎ ② MnO2 HCl Cl2‎ （2） ‎2H2S+SO23S↓+2H2O ‎ H2S +H2SO4SO2↑+S↓+2H2O 　　‎ 29.　 ‎（8分）(1)丙　‎ ‎(2)用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”　 ‎ 丁达尔效应 (3) ‎①正　 ②有红褐色沉淀生成 30.　 ‎（12分） (1)BCD (2)5.3 g。‎ ‎(3)搅拌，加速溶解； 引流。 ‎ ‎(4) 偏低, 偏低