四川省成都市树德中学2020届高三二诊模拟考试化学试题

四川省成都市树德中学2020届高三二诊模拟考试化学试题

树德中学高 2017 级二诊模拟考试理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cr-52 Fe-56 Co-59 Zn-65 Te-128‎ 第Ⅰ卷（选择题共 126 分） ‎ 一、选择题：本大题共7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 ‎ A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 ‎ B．新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精 C．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法 D．华为继麒麟 980 之后自主研发的 ‎7m 芯片问世，芯片的主要成分是硅 ‎8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．某密闭容器中盛有 0.1molN2 和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA B．常温下，‎1L pH＝9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×10−9 NA C．14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成 Fe2O3•xH2O，电极反应转移的电子数为 0.5NA D．标准状况下，‎2.24L 丙烷含有的共价键数目为 1.1NA ‎9．由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是 选项 实验方法 现象 结论 A 向 FeCl3 溶液中滴入少量 KI 溶液，再加入 KSCN 溶液 溶液溶液变红 Fe3+与 I-的反应具有可逆性 B SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液 产生白色沉淀 白色沉淀是 BaSO4‎ C 将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后 再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液并加热 未出现砖红色沉淀 淀粉未水解 D 用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，‎ 产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液逐渐 褪色 石蜡油裂解一定生成乙烯 ‎10．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，‎ Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是 A．WX 的水溶液呈碱性 B．由 X、Y、Q、W 四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 C．元素非金属性的顺序为： Y>Z>Q D．该化合物中与 Y 单键相连的 Q 不满足 8 电子稳定结构 ‎11．下列说法正确的是（ ）‎ A．苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同 B．用饱和 Na2CO3 溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯 C．用 Ni 作催化剂，1mol 最多能与 5molH2 加成 D．C3H6BrCl 的同分异构体数目为 6‎ ‎12．常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol/L 的 KCl、K‎2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考 虑 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl) 数量级为 10-10。下列叙 述正确的是 A．图中 Y 线代表的 AgCl B．n 点表示 Ag‎2C2O4 的过饱和溶液 C．向 c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 AgCl 沉淀 D．Ag‎2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常数为 10-0.71‎ ‎2-‎ ‎13．环己酮（ ）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己 醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．a 极与电源负极相连 B．a 极电极反应式是 2Cr3+- 6e- +14OH- = Cr2O72-+7H2O C．b 极发生氧化反应 D．理论上生成 1mol 环己酮时，有 1molH2 生成 ‎ 第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 26 题～第28 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 ‎35题～第 36 题为选考题，考生根据要求做答。‎ ‎26．(14 分)碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了 FeCO3，并对 FeCO3 的性质和应用进行了探究。 已知：①FeCO3 是白色固体，难溶于水 ‎4-‎ ‎②Fe2++6SCN- Fe(SCN)6‎ Ⅰ. FeCO3 的制取（夹持装置略）‎ ‎（无色）‎ 装置 C 中，向 Na2CO3 溶液（pH＝11.9）通入一段时间 CO2 至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4 溶液，产生白 色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3 固体。‎ ‎(1)试剂 a 是 。‎ ‎(2)向 Na2CO3 溶液通入 CO2 的目的是 。‎ ‎(3)C 装置中制取 FeCO3 的离子方程式为 。‎ ‎(4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2，你认为是否合理并说明理由 。‎ Ⅱ.FeCO3 的性质探究 ‎(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是 。‎ ‎(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H2O2 溶液的离子方程式 。‎ Ⅲ.FeCO3 的应用 ‎(7)FeCO3 溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量 为 234）补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称 量 ‎1.0g 补血剂，用酸性 KMnO4 溶液滴定该补血剂，消耗 0.1000mol/L 的 KMnO4 溶液 10.00mL，则乳酸亚 铁在补血剂中的质量分数为 ，该数值异常的原因是 （不考虑操 作不当以及试剂变质引起的误差）。‎ ‎27．(14 分)废旧钴金属片中的钴有＋2 价和＋3 价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等，回 收钴的工艺流程如下：‎ 已知：①焙烧后 Mn 元素的化合价为+2‎ ‎②‎ ‎(1)焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是 （任写一条）。‎ ‎(2)滤液 1 含有的阴离子是 。‎ ‎(3)该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到 70％，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后， 再加入 Na2SO3 溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达 90％以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反 应的离子方程式： ‎ ‎(4)净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。‎ ‎①除铁：常温下，调节溶液 pH 为 1．5～2．0 后，加 H2O2，反应一段时间，加 8％Na2CO3 溶液，将溶液 的 pH 调至 4．0～5．0。请用化学平衡移动原理解释加入 Na2CO3 溶液能除去溶液中铁元素的原因 。‎ ‎②除锰：加入 NaClO 溶液。写出该离子方程式： 。‎ ‎③减钙镁：加入 NH‎4F 溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。 试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁： 。‎ ‎(5) 树德中学化学兴趣小组欲探究 CoC2O4•2H2O 受热后的分解产物，取 ‎5.49g CoC2O4•2H2O（摩尔质量为 ‎183g‎/mol）于硬质玻璃管中加热一段时间，冷却、称量，剩余氧化物固体的质量为 ‎2.41g。书写 CoC2O4•2H2O 受热分解的化学方程式 。‎ ‎28．(15 分)可逆反应 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应 中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。‎ ‎(1)使用 V2O5 催化该反应时，涉及到催化剂 V2O5 的热化学反应有：‎ ‎2 5 2 2 4 3 1‎ ‎①V O （s）＋SO （g） V O （s）＋SO （g） △H ＝＋59．6kJ·mol－1‎ ‎②2V2O4（s）＋O2（g）2V2O5（s） △H2＝－314．4kJ·mol-1‎ 则 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H3＝ ，若降低温度，该反应速率会 （填“增大”或“减 小”）‎ ‎(2)向 ‎10 L 密闭容器中加入 V2O4（s）、SO2（g）各 1 mol 及一定量的 O2，改变加入 O2 的量，在常温下反 应一段时间后，测得容器中 V2O4、V2O5、SO2 和 SO3 的量随反应前加入 O2 的变化如图甲所示，图中没有 生成 SO3 的可能原因是 。‎ ‎(3)向 ‎10 L 密闭容器中加入 V2O5(s)、SO2(g)各 0.6mol，O2(g)0.3mol，保持恒压的条件下 分别在 T1、T2、T3 三种温度下进行反应，测得容器中 SO2 的转化率如图乙所示。‎ ‎①T1 T2(填“>”或“<”)。‎ ‎②T2 时，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的平衡常数 K＝ 。若向该容器通入高温 He(g)‎ ‎（不参加反应，高于 T2），SO3 的产率将 （选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是 。‎ ‎③结合化学方程式及相关文字，解释反应为什么在 T3 条件下比 T2 条件下的速率慢： 。‎ ‎(4)T2 时使用 V2O5 进行反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），在保证 O2（g）的浓度不变的条件下，‎ 增大容器的体积，平衡 （填字母代号）。‎ A．向正反应方向移动 B．不移动 C．向逆反应方向移动 D．无法确定 ‎35．【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分）‎ Al、Ti、Co、Cr、Zn 等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途。回答下列问题：‎ ‎(1)下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是 (填标号)。‎ A．[Ne]3s1 B．[Ne]3S‎2 ‎C．[Ne]3s23p1 D．[Ne] 3s13p2‎ ‎(2)熔融 AlCl3 时可生成具有挥发性的二聚体 Al2Cl6，二聚体 Al2Cl6 的结构式为 ；(标出配位键)其中 Al 的配位数为 。 (3)与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有 种。 (4)Co2＋的价电子排布式 。NH3 分子与 Co2＋结合成配合物[Co(NH3)6]2＋，与游离的氨分子相比， 其键角∠HNH (填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因 。‎ ‎(5) 已知 CrO5 中铬元素为最高价态，画出其结构式： 。 ‎ ‎(6)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X 射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的 X 射线衍射图 象分析，可以得出其晶胞如图 1 所示，图 2 是该晶胞沿 z 轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”标明 Zn 的位 置 。若晶体中 Te 呈立方面心最密堆积方式排列，Te 的半径为 a pm，晶体的密度为 ρg/cm3，阿伏 加德罗常数 NA= mol-1（列计算式表达）。‎ 图 1（ Te Zn） 图 2‎ ‎36．【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分） ‎ 痛灭定钠是一种吡咯乙酸类的非甾体抗炎药，其合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)化合物 C 中含氧官能团的名称是 。‎ ‎(2)化学反应①和④的反应类型分别为 和 。‎ ‎(3)下列关于痛灭定钠的说法正确的是 。‎ a．1mol 痛灭定钠与氢气加成最多消耗 7molH2 b．核磁共振氢谱分析能够显示 6 个峰 c．不能够发生还原反应 d．与溴充分加成后官能团种类数不变 e．共直线的碳原子最多有 4 个 ‎(4)反应⑨的化学方程式为 。‎ ‎(5)芳香族化合物 X 的相对分子质量比 A 大 14，遇 FeCl3 溶液显紫色的结构共有 种（不考虑立体异 构），核磁共振氢谱分析显示有 5 个峰的 X 的结构简式有 。‎ ‎(6) 根据该试题提供的相关信息，写出由化合物及必要的试剂制备有机化合物的 合成路线图。‎