2018届二轮复习备考策略课件（188张）（北京专用）
2018高考
备考策略
1. 对已学过的知识和实验及原理 ，靠记忆不理解
2. 对已学过的知识和实验及原理，总结流于形式缺少提炼
3. 对实际问题情境中，还原模型能力和迁移应用较弱
小结
知识那么多，都想讲？讲也讲不完？
这题都讲了好几遍了，他还是记不住。
这个题，前天才做过，怎么还错啊？
主动 思维 学习
教师能做的是提供帮助，确立认识角度和认识路径。
2.各主题内容表现
全国一卷：山西、河南、河北、湖南、湖北、
江西、安徽、福建、广东
全国二卷：宁夏、黑龙江、吉林、辽宁、新疆、
内蒙古、青海、甘肃、重庆、陕西、西藏
全国三卷：广西、云南、贵州、四川
思路方法
•类别通性
•预测验证
性质应用
•氧化还原
•酸碱环境
实现转化
•工业流程
•绿色化学
高考化学的核心内容
7．下列生活用品中主要由合成纤维制造
的是
A．尼龙绳 B．宣纸
C．羊绒衫 D．棉衬衣
A
7、下列说法错误的是（ ）
A、糖类化合物也可称为碳水化合物
B、维生素D可促进人体对钙的吸收
C、蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D、硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
C
8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：
“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒
烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为
胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是
A．蒸馏 B．升华
C．干馏 D．萃取
B
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
STSE 0.72难度★★
7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化
学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是
A
1
7
7．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中
“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法， 用浓
酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，
盖酒露也。”这里所用的“法”是指
A．萃取 B．渗析
C．蒸馏 D．干馏
1
8
B
2015年
注重课本主题中蕴
含的科学原理
以考查学生的化学基本观念和核心素养逐渐替代考查具体的无机化
学反应进行过渡，将氧化还原、元素守恒的考查巧妙地隐藏在设问
中。释放一个信号，减少记忆，注重基于原理理解的分析说明。
8、阿伏伽德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）
A、1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA
B、2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C、标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D、0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为
0.2NA
D
8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
难度 0.70★
2
3
3.注意物质组成中分子个数或原子个数的判断。
如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离
子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合
烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。
4.注意弱电解质的电离及某些离子的水解。
如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量
小于 1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，
溶液中Fe3＋的物质的量小于1 mol。
2
4
2
5
7.注意一些物质中化学键的数目。
如1 mol H2O中含有2 molO—H键；1mol NH3中含有3 molN—H键；
1 mol CH4中含有4 molC—H键；1mol SiO2中含有4 molSi—O键；
1 mol P4中含有6mol P—P键；1molSi中含有2 mol Si—Si 键；
1 mol石墨中含有1.5NA个C—C键；
1molCnH2n＋2中含有(3n＋1)NA个共价键，
(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键。
2
6
8.较复杂的化学反应中转移电子数的计算。
如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应，Cl2和碱溶液的反应，
Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；
MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe
和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)等。
9.注意常见的可逆反应或隐含反应。
如：N2＋3H2 2NH3、 2SO2＋O2 2SO3，
H2＋I2 2HI, 2NO2 N2O4，
NO和O2混合发生反应2NO＋O2===2NO2等。
2
7
10.注意分散系的变化导致微粒数目的变化。
如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集
合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
11.注意酸性或碱性溶液中H＋或OH－数目的判断，
应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。
2
8
D
9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2-甲基丁烷也称异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3中同分异构体
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
有机 0.67 难度★★★
16年新课标1卷： 5道题涉及有机物
（2014全国I）
下列化合物中同分异构体数目最少的是
A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯
对比近5有机物选择题的发展
8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（反应类型）
A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯
C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷
10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（同分异构）
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
16年新课标2卷：2道题涉及有机物
10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是
A.异丙苯的分子式为C9H12
B.异丙苯的沸点比苯高
C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D.异丙苯的和苯为同系物
8.下列说法错误的是
A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
考查角度同分
异构、同系物、
共面、类型、
用途、溶解度、
沸点
16年新课标3卷：2道题涉及有机物
B
硫
10．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
实验难度 0.40 ★★★
实验 结论
A
．
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，
溶液最终变为无色透明
生成的1,2-二溴乙烷无色、
可溶于四氯化碳
B
．
乙醇和水都可与金属钠反应产
生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子
中的氢具有相同的活性
C
．
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可
将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸
性
D
．
甲烷与氯气在光照下反应后的
混合气体能使湿润的石蕊试纸
变红
生成的氯甲烷具有酸性
10．下列由实验得出的结论正确的是
实验 现象 结论
A． 向2 mL 0.1 的
溶液中加足量铁粉，振荡，
加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，
加KSCN溶液颜
色不变
还原性：
B． 将金属钠在燃烧匙中点燃，
迅速伸入集满CO2的集气
瓶
集气瓶中产生大
量白烟，瓶内有
黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C． 加热盛有少量NH4HCO3
固体的试管，并在试管口
放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性
D． 向2支盛有2 mL相同浓度
银氨溶液的试管中分别加
入2滴相同浓度的NaCl和
NaI溶液
一只试管中产生
黄色沉淀，另一
支中无明显现象
1mol L 3FeCl
2Fe>Fe
sp sp(AgI) (AgCl)K K
13.由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验目的 实验操作
A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱
和的FeCl3溶液中
B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干
C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、
洗涤、干燥
D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有
水和乙醇的烧杯中
2016年全国2：
13．下列实验操作能达到实验目的的是（）
4
0
选项为有机和无机的拼盘
0 实验 操作
A. 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒
入蒸馏水
B. 排水法收集KMnO4分解产生的
O2
先熄灭酒精灯，后移出导管
C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净
Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通
过饱和食盐水
D. CCl4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，
后从上口倒出水层
16年全国3：
9.下列有关实验的操作正确的是
4
1
选项为有机和无机的拼盘
11．支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法
进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是
A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
C
11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性
电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间
的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中
间隔室。
A．通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
a
稀
Na2
SO4
溶
液
↑ c
负极区 正极区
电化学 0.56 难度★★★
第11题，无机原电池和电解池。以碱性“Zn-空气”燃料电池代入，在给出放电总反
应条件下，经①充电时阳离子的移动，②充电时OH-离子浓度的变化、③放电时负极反应、
④放电时转移电子数与消耗氧气量等入题，考查了原电池的和电解池的相关性质。难度中
等偏上。
C
9、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期
主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电
子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是（ ）
A、原子半径：d>c>b>a
B、4种元素中b的金属性最强
C、c的氧化物的水化物是强碱
D、d单质的氧化性比a单质的氧化性强
B
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这
些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，
q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难
溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的
是
A．原子半径的大小W
X>Y
C．Y的氧化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
元素周期律 难度 0.56 ★ ★ ★ ★
12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增
大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半
径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形
成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A.简单离子半径：WZ
第12题，元素推断题。以元素推断代入，经O，Na，S，Cl元素等①离子半径比较、
②化合物溶于水的酸碱性、③气态氢化物的稳定性、④最高价氧化物对应消化物的酸
性等入题，考查了原子结构和元素周期律等知识。难度中等。
D
D
12．298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液
的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol氨水的电离度
为1.32%，下列有关叙述正确的是
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0mL
C．M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D．N点处的溶液中pH<12
水溶液中的离子平衡 0.58
难度★ ★ ★ ★
1
2
3
4
l
g
0V
V
0V
V
）R（c
）M（c
pH
13
12
11
10
9
8
MOH
ROH
﹒﹒a
b
1
2
3
4
l
g
13. 浓度为0.10 mol﹒L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别
加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示，下列叙述错误
的是（ ）
A. MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度：b点大于a点
C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
D.当lg =2时，若两溶液同时升温，则 增大。
D
知识：弱电解质的电离及平衡移动、碱性强弱比较
能力：图表分析能力、根据掌握的有关电离平衡知识分析
pH、碱性强弱的能力。
得分率：56.49%
没有偏，难、怪的知识，都没出现离子方程式正误
的判断与离子的共存题。
抓主干知识与核心知识点。
氧化还原反应、离子反应、电化学、水溶液中离子
的平衡，这些模块之间的联系和应用。
化学平衡和反应热盖斯定律，利用速率平衡的理论
分析和解决问题。
元素化合物的知识要求降低，认识角度要求提高。
避免b中压强过大
防止暴沸
冷凝管
c中温度下降，压强减小外界大气压
液封，防止氨气逸出
NH3+OH--
==NH3↑+H2O 保温使氨完全蒸出
m
cv4.1
m
cv5.7
液封，防止氨气逸出
NH3+OH--
==NH3↑+H2O 保温使氨完全蒸出
m
cv4.1
m
cv5.7
26．(14分)0.30
氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催
化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与
NOx反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程
式为_______________。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发
生装置→______（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量
催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按
图示装置进行实验。
操作步骤 实验现象 解释原因
打开K1，推动注射器活
塞，使X中的气体缓慢通
入Y管中
①Y管中_____________ ②反应的化学方程式
____________
将注射器活塞退回原处并
固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集
打开K2 ③_______________ ④______________
气体在水中溶解性不同
气体和其他物质会发生化学变化
气体和液体固体，不产生新气体
气体和液体固体，会产生新气体
气体和气体反应，总体积变化
利用气体的性质带来的压强变化对气体进行收集、尾
气处理，气密性检验。
利用压强的变化，推测溶解性和化学反应的情况
气体压强产生的原因微观解释
气体压强的影响因素P V n T
气体的扩散和气体分子的热运动
定性
变大或变小
物质有或没有
推断物质是否变化
定量
变大变小的程度
寻找对比参照体系
确定压强改变的程度
推断物质的存在状况
大气压强在哪里体现？
密闭空间内气体的压强会怎样变？
温度、体积、数量的改变和压强的关系？
什么原因导致温度、体积、数量改变？
改变的程度是怎样的？
想办法封住一部分气体，确定与大气相通的
位置，（被封住的气体和大气较量的结果）
改变温度或压强，根据现象推断被封住的气
体的行为是不是异常。
基于熟悉物质的性质类比迁移；
基于物质类别通性思考问题；
基于化合价视角预测物质的性质；
基于并能运用多种概念原理 （如物质类别、氧化还原、反应原
理等）作为分析问题解决问题的自觉认识角度和推理路径等。
复习的目的就是让学生尽量能够向更高层级的认识角度发展。
针对学生的不同的表现设置多种类型的任务
CO2 SO2
CO32- SO32-
Fe3+ Al3+
FeCl2
Al
Al2O3
KAl(SO4)2
铝及其化合物
AlO2
Al(OH)3 Al3+
核心思想的提取
物质分类、物质特征
两种方法对比酸法和碱法
画出完整的思路设计
1854年 利用铝土矿制得纯净的AlCl3，再用Ｎa和
AlCl3反应制得金属铝
1886年 电解从铝土矿中提纯的氧化铝制得金属铝
Al2O3 SiO2 Al2O3 Fe2O3 SiO2
2毫升浸出液1
Al2O3 SiO2
（SiO2不溶于盐酸）
获得尽量多的氢氧化铝
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O
反应物
NaOH
控制
用量
换成
氨水
生成物
NaAlO2
适量
盐酸
？
Al2O3
SiO2
AlCl3 Al(OH)3 Al2O3
SiO2
氢
氧
化
钠盐
酸
Al2O3 Fe2O3 SiO2
请设计从铝土矿2中获取氢氧化铝
的实施路径。
Al2O3
Fe2O3
SiO2
？ ？ Al(OH)3
？
？
？ ？ ？
Al2O3
Fe2O3 SiO2
NaAlO2
Na2SiO3
AlCl3
NaCl
Al(OH)3
H2SiO3沉淀
Fe2O3沉淀
氢
氧
化
钠
盐
酸
水泥
样品
氯化铵
盐酸、
硝酸
沉
淀A
滤
液
氨 水
pH4~5
沉
淀B
滤
液
加热 草酸铵
溶液 草酸
钙
硫
酸 KMnO4
法测定
26.（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要
成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属
的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为
助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_______，
还可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可
与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为______________。
（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要
成分为_____________、____________（填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，
通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：
MnO4+ +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400
g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液
36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_____________。
高三元素化合物复习：
选题缘起 学情分析 理论依据
厌倦
害怕
思考
学生 教师
根据研究物质的思路和方法，掌握常见非金属元素单质及其
重要化合物的主要性质和应用
—— 2017年《高考考试说明》（北京卷）
困惑
选题缘起 学情分析 理论依据
除杂
制备
检验
课前探查：总结硫及其化合物的知识（189份）
典型代表物的性质总结（32.8%） 有转化，没有认识角度（46%）
有二维认识角度，但局部混乱（18.5%）
有清晰的类别、化合价认识角度（2.6%）
选题缘起 学情分析 理论依据
• 整理无序的知识，构建基于“类别”和“化
合价”认识元素化合物的模型。知识与技能
• 通过完成基于二维图的转化问题，将认识模
型变为解决元素化合物问题的思路方法。过程与方法
• 体会元素化合物的认识模型在解决实际问题
中的实用性，形成主动应用模型的意识，增
强学习的积极性和自信心。
情感态度
价值观
自主调用认识模型，有序思考解决问题
内化元素化合物认识模型，形成解决问题
思路方法
发现认识模型 内化认识模型 应用认识模型
任务1：评价转化关系图
硫及其化合物转化关系图（一） 硫及其化合物转化关系图（二）
学生表现：1. 图（一）总结全面
2. 图（二）重要转化
发现认识模型 内化认识模型 应用认识模型
任务2：给转化关系图加上坐标
【设计意图】引导学生自主发现认识模型
发现认识模型 内化认识模型 应用认识模型
任务3：SO2如何转化为Na2SO3？
学生方案：NaOH、Na2CO3 （Na2O）
【设计意图】 内化“类别”认识角度
发现认识模型 内化认识模型 应用认识模型
任务4：SO2如何转化为Na2SO4？——认识模型内化
【设计意图】 内化“类别”、“化合价”两个角度
学生的方案
（1）O2和NaOH （2）Cl2和Na2CO3
（3）Na2O2 （4）NaNO3……
发现认识模型 内化认识模型 应用认识模型
任务4：SO2如何转化为Na2SO4？
反应物 产物
物质类别
化合价
发现认识模型 内化认识模型 应用认识模型
NaNO3
发现认识模型 内化认识模型 应用认识模型
黄铁矿
硫磺
【设计意图】基于认识模型进行简单转化设计，体会分析思路在解
决实际问题中的应用。
发现认识模型 内化认识模型 应用认识模型
二氧化硫:
煤中硫元素经高温燃烧，大部分氧化为二氧化
硫，其中只有0.5～5%被氧化为三氧化硫。在大气
中二氧化硫氧化成三氧化硫的速度非常缓慢，在相
对湿度较大、有颗粒物存在时，才可发生催化氧化
反应。
氮氧化物:
排放的氮氧化物中一氧化氮，占总氮氧化物浓
度的90%以上。在低浓度的烟气中一氧化氮的氧化
速度非常缓慢。
你可以想出多少种方法，有效去除二氧化硫和一氧
化氮？在箭头上方标出所需试剂。
SO2 ？ ？
NO ？ ？
物质的类别
化合价变化 酸碱性
分析角度
SO2
氧化性 还原性 酸性氧化物
角度
NO
氧化性 还原性
角度
反
思
设
计
转
化
路
径
的
角
度
二氧化硫:
煤中的可燃性硫经高温燃烧，大部分氧化为二氧化硫，其中只有
0.5～5%被氧化为三氧化硫。在大气中二氧化硫氧化成三氧化硫的速度
非常缓慢，但在相对湿度较大、有颗粒物存在时，可发生催化氧化反
应。
以亚硫酸根形式存在的+4价的硫元素比二氧化硫更容易被氧
化。
华能海门电厂
海水的pH值大于7，呈弱碱性。（含有HCO3-）
亚硫酸钠做吸收液的反应原理。
怎样对使用过的吸收液进行再生？
直接加热吸收后的废液，能不能获得吸收液的再生？
NaHSO3 NaHCO3
碱性 酸性
+4 +4
Na2SO3 NaHSO3
酸碱性角度
化合价角度
元素对比
可以选择氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙
再生的过程一定有钠元素的加入或硫元素的减少。
NaHSO3 稀H2SO4
浓H2SO4H2
Na+
HSO3-
Na2SO3
阳 阴
物质转化
调节pH
加入
OH-
电极
减少H+
微粒守恒
加入Na+
或Ca2+
离子膜
电极
目标
思路
实施
NaHSO3 ？ Na2SO3
转化目标 化合价变化 酸碱性变化
一氧化氮的去除方案 NO
氧化性 还原性
角度
？
还原性 碱性
角度
？
氧化性 碱性
角度
NH3
NO SO2
角度
物质类别
化合价
酸碱性
方案设
计
路线选
择
试剂选
择
产物利
用
速率 价格
简单 高效 安全
价值 回收
全国卷三 27.
28．(14分)0.39
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，
要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物
是______。
+3
2NaClO2 + SO2 +H2SO4 = 2NaHSO4 + 2ClO2
NaOH溶液 Na2CO3溶液
ClO2-/NaClO2 电解过程ClO2在阴极的电子，生成NaClO2
NaOH、H2O2做还原剂，ClO2氧化剂和产品之间的关系。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸
收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应
中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定
义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）
28．(14分)
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
2:1
O2
1.57
2Cl2——4Cl-——4e-——142g
NaClO2—— Cl-——4e-——90.5g 142/90.5=1.57
电池的极化作用
原电池用作电源，效率低，
电流不断减弱，不适合实际
应用。原因在于铜极上很快
就聚集许多氢气泡，把铜极
跟稀硫酸逐渐隔开，这样就
增加了电池的内阻，使电流
不能畅通。这种作用称为极
化作用。
盐桥：通常是KCl饱和溶液和琼脂制成的胶冻。
电极反应： Zn - 2e-=Zn2+ Cu2+ + 2e-=Cu
总反应式：Cu2+ + Zn=Cu+ Zn2+
方案1：电极插入单瓣橘子
提炼
模型
G
难点突破：单池→双池，盐桥
方案2：电极插入两瓣未分开的橘子
提炼
模型
G
膜
分池
方案2：电极插入两瓣未分开的橘子
G
膜 为何两瓣未分开的
橘子也能产生电流？
强调“膜”的功能：分区但又允
许离子通过。
方案3：电极插入两瓣分开的橘子
两瓣分开的橘子
不能产生电流，
如何改进才能产
生电流？
方案3：两瓣分开的橘子——改进产生电流
2.两
瓣接
触
3.
“连
隧
道”
4.
“搭
桥”
1.加
NaCl
溶液
建立盐桥模型
介绍盐桥
盐桥中通常装有含琼
胶的KCl饱和溶液
G
方
案
总
结
序号 方案简述 设计意图
方案1
Zn片和Cu片同时插入
一瓣橘子中
(有电流)
方案2
Zn片和Cu片分别插入
未分开的两瓣橘子中
(有电流)
方案3
Zn片和Cu片分别插入
分开的两瓣橘子中
(改进后可以产生电流)
单池
分池 膜
分池 盐桥
发现学生问题 建立有序的思维模型
学生表现：从现象找物质，罗列可能的物质，逐一排除。
复习策略： 第一步 先分组将只能在酸性环境和碱性环境存在 的微粒分开
第二步 找到有可能发生氧化还原的微粒。
第三步 根据题目给出的信息判断。
目的：培养学生利用工具的预测能力，和系统分析能力。
改变基于物质的一一对应关系的分析方法
学生的问题
元素观不完
整
具备氧化还
原思想
2010年
2013年
利用化学用语解释化学变化的能力
将近五年的高考题中出现
的化学方程式汇总数量并
不多，可以作为复习时重
点关注的方程式。
2015年
2014年
用化学反应原理来解释物质性质的要求提升
定量
定性
半定量
27．（15分）0.38
元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4−（绿色）、
Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰
蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直
至过量，可观察到的现象是_________。
（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的
Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示。
① 用 离 子 方 程 式 表 示 N a 2 C r O 4 溶 液 中 的 转 化 反 应
____________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO 4 2 − 的平衡转化率
__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A
点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反
应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等
于”）。
蓝紫色溶液逐渐变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀
逐渐溶解形成绿色溶液。
2CrO42−+ 2H+≒ Cr2O72− + H2O
增大
1.0×1014
小于
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的
Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰
好 完 全 沉 淀 （ 浓 度 等 于 1 . 0 × 1 0 − 5 m o l · L − 1 ） 时 ， 溶 液 中 c （ A g + ） 为
_______mol·L−1，此时溶液中c（CrO42−）等于__________mol·L−1。
（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，
反应的离子方程式为______________。
(2013)11．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，
Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和
CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入
0.010 mol·L－1 的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后
顺序为( )
A．Cl－、Br－、CrO42－ B．CrO42－、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO42－ D．Br－、CrO42－、Cl－
得分率：39.85%
2.0×10-5 5.0×10-3
Cr2O72−+ 3HSO3-+5H+= 2Cr3+ +3SO42-+ 4H2O
27．（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可
利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）
来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结
果如下图所示。由图可知，当铁的侵
出率为70%时，所采用的实验条件为____
_______________。100℃、2h，90℃，5h
FeTiO3+ 4H++4Cl− = Fe2++ TiOCl42− + 2H2O
低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，
双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降
4
2016年北京市高考理综化学第27题赏析
27．以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和
H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ中，在 Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4 的化 学
方程式是 。
（2）过程Ⅰ中， Fe2+催化过程可表示为：
ⅰ：
ⅱ：……
① 写出ⅱ的离子方程
式： 。
② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入
少量PbO2，溶液变红。
b． 。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：
PbO(s)+NaOH(aq)⇌ NaHPbO2（aq） ，其溶解度曲线如右图所示。
① 过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在
过程Ⅱ中重复使用，其目的是 （选填序号）。
A．减少PbO的损失，提高产品的产率
B．重复利用NaOH，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率
② 过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操
作： 。
——来源教材，社会热点问题
（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化
学方程式是 。
书写方法：利用催化反应特点。
ⅱ：
题中信息
教材所学
典型错误
a．向酸化的FeSO 4 溶液中加入
KSCN溶液，溶液几乎无色，再
加入少量PbO2，溶液变红。
i
方程式书写对实验方案设计有指导作用。
② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
2 2 3
2 4 4 22Fe + PbO + 4H +SO =2Fe + PbSO + 2H O 3 2 2
4 42Fe + Pb + SO = 2Fe + PbSO ii
b．取a中红色溶液，向其
中加入铅粉后，红色褪去。
环环相扣，层层递进。
在Fe2+催化下…方程式
Fe2+催化过程可表示为
实验方案证实催化过程 取a中红色溶液，向其中
加入铅粉后，红色褪去
2
2 2 4 4 2
Fe
Pb+ PbO + 2H SO 2PbSO + 2H O
3 2 2
4 42Fe + Pb + SO = 2Fe + PbSO
设问 回答
① 过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重
复使用，其目的是 。
PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡
PbO(s)+NaOH(aq)⇌ NaHPbO2(aq)
信息2
信息1
A．减少PbO的损失，提高产品的产率
B．重复利用NaOH，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率
再增加Na2SO4，与实际目的“脱硫”
不符。
逻辑
② 过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，
简述过程Ⅲ的操作： 。
1 方法
选择
固 固
2 溶剂
选择
3 操作
选择
重结晶
含铅废料（Pb、PbO、
PbO2、PbSO4及炭黑等）
35 % NaOH溶液
趁热过滤
l 探究过程
①铅蓄电池的反应机理
②Pb回收过程
化学原理的指导作用
现象
数据
旧新
知识
合理
解释
逻辑
推理
l 解题思路
PbO溶解在NaOH溶液中存在平衡
PbO(s)+NaOH(aq)⇌ NaHPbO2(aq)
l 新的获取信息方式
l 题型界限模糊
元素、原理、实验、
流程等等是一个有
机整体，不能强行
割裂，也不必强行
划分题型，一定会
综合考查。
[1] 潘军青，孙艳芝，张超． 一种电解碱性含铅溶液回收再生铅的方法: 中国 101956214A
［P］． 2011－01－26．
[2] 潘军青，宋爽，马亚强，等． 一种基于原子经济途径回收 废 旧 铅 酸 电 池 生 产 氧 化 铅
的 方 法: 中 国103146923A［P］． 2013－06－12．
Pan J Q，Song S，Ma Y Q，et al． An atomic economic method to yield PbO by recovering spent
lead acid batteries: CN 103146923A［P］． 2013－06－12． (in Chinese)
l资料来源
素材选取
机理设问、方程式的提示
体现逻辑链条，题型界限模糊
宏 观 微 观
离子反应有选择性 平衡常数不同
PH值的调控
为什么对水溶液PH进行调控在实际
生产生活中有重要意义？
弱酸根弱酸 弱酸根
金属离子弱碱
H+
OH-
对水溶液PH调控的原理
利用三种平衡之间的制衡关系
判断体系中离子浓度变化
阳离子 Fe3+ Al3+ Mg2+
阴离子 Cl- CO32- SiO32-
PH值约为1（假设可能存在的离子都有）
污水中的杂质离子可能是？
1、绘制随PH变化金属离子浓
度变化的图象
2、绘制NaOH体积与溶液PH
变化关系图象
取样100毫升污水
假设阳离子浓度均约为0.1mol/L
用0.1mol/L的NaOH滴加
你分离出这些物质的先后顺序是什么？
VNaOH
PH
问题一
已知Cu(OH)2的
Ksp为2×10-20，
则要使含
c(Cu2+)=0.1mol
/L的溶液中Cu2+
开始生成沉淀应
调节溶液的PH为
多少？
已知Cu(OH)2的
Ksp为2×10-20，
则要使含
c(Cu2+)=0.1mo
l/L的溶液中
Cu2+沉淀完全应
调节溶液的PH为
多少？
已知Cu(OH)2和
Fe(OH)3的Ksp，
则要实现
c(Cu2+)、
c(Fe3+)均
0.1mol/L的混合
溶液中Cu2+与
Fe3+完全分离应
调节溶液的PH
范围是？
溶液中的平衡常数小专题
已知Cu(OH)2和
Fe(OH)3的Ksp，
则要实c(Cu2+)、
c(Fe3+)0.1mol/L
的混合溶液中
Cu2+与Fe3+完
全分离应调节溶
液的PH范围是？
溶液中的平衡常数小专题
问题四
采用沉淀分离
法分离Cu2+ 、
Fe 3+应该选
用什么物质
调节溶液的PH
呢？
则要从
0.1mol/L
CuCl2的溶液中
除去Fe3+、Fe2+
杂质应如何操作？
怎样制备碳酸亚铁？
试估计等浓度Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3
pH的大小？
Na2CO3 > NaHCO3 > NH4HCO3
28．（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气
体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血
压的功能。回答下列问题：
（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是
_________（填标号）。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10 mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
D
（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解
制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式
分别为________________、______________，制得等量H2所需
能量较少的是_____________。
H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=+286
kJ/mol
H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20
kJ/mol
系统（II）
2.5
> >
B
同分异构体在有机合成中的问题价值
高考有机推断中的同分异构体的考察 有机
合成
同分
异构
如果I和II 还可以生成一种酯，这种酯和III是不是同分异构
体？
思 考：化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗
氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：
分子式相同
原子个数
不饱和度
结构不同
碳骨架不同
官能团种类
官能团数量
官能团位置
碳骨架结构 定位
官能团种类 数量
合成路线 性质特征 定量信息 对称性
信息给予角度
考察碳链结构和不饱和度的对称性问题
考察官能团种类、个数和链状碳骨架之间的关系
C5H10O2 含羧基或含酯基的同分异构体的个数
高 考 广 东 卷 对 同 分 异 构 体 的 考 察 方 式
高考全国卷对同分异构体的考察方式
2016年高考广东卷（全国卷）对同分异构体的考察
侧重考察官能团在碳骨架上的位置确定
HCHO
侧重考察官能团在碳骨架上的位置确定
高考北京卷对同分异构体的考察方式
广 东 卷 全 国 卷 北 京 卷
明线 明线 明暗两条线索
酯基、羧基 酯基、羧基 酚羟基
定量信息 定量信息 考查较少
考查难度低 考查难度低 考查难度高
同分异构体考察方式对比
