湖北省钢城四中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷
化学试卷
相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27
一、选择题（每小题一个选项，每题3分，共54分）
1．醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO−+H+，下列说法不正确的是
A．加入醋酸钠，平衡向左移动 B．加入碳酸钠，平衡向右移动
C．加水稀释，c(H+)减小 D．加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小
2．下列关于反应与能量的说法正确的是
A．Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=−216 kJ/mol：E反应物
c()>c(H+)>c(OH−)
B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO−)＝c()+c()+c(H2CO3)
C．向10 mL 0.2 mol·L−1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L−1 AgNO3溶液，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c()=c(Cl−)>c(Ag+)
D．常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)＞c(CH3COO−)＞c(OH−)＞c(H+)
5．已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间（t）时，温度（T）和压强（p）与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
A．T1p2，m+n>p，放热反应
B．T1>T2，p1p，吸热反应
C．T1p2，m+nT2，p1②>①
B．由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)
C．pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的pH>7
D．pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13c(OH-)= c(H+)
B．c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-)
C．c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-)
D．c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)
16．常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，则一定有：
c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D．物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2
17．已知下列反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1①；2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2 ②；2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH3 ③；2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH4 ④。下列关系正确的是
A．ΔH4=ΔH3+ΔH2+ΔH1 B．ΔH4=ΔH3+2ΔH2+2ΔH1
C．ΔH4=ΔH3+2ΔH2−2ΔH1 D．ΔH4=ΔH3+2ΔH2−ΔH1
18．下表是25℃时5种银盐的溶度积常数(Ksp)：
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积(Ksp）
1.4×10−10
1.4×10−5
1.4×10−50
1.4×10−13
1.4×10−16
下列说法中不正确的是
A．在AgCl、Ag2SO4、AgBr、AgI饱和溶液中分别滴加Na2S溶液，均会生成相同的沉淀
B．25℃时，5种银盐饱和溶液中c(Ag+)最大的是Ag2SO4饱和溶液
C．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl溶液和CaCl2溶液中加入足量的AgCl固体，形成饱和溶液，两溶液中AgCl溶度积相同，但c(Ag+)不同
D．AgBr沉淀可转化为AgI沉淀，而AgI沉淀不可能转化为AgBr沉淀
19．（6分）2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，如图是一定量肼完全燃烧生成氮气和1 mol气态水过程中的能量变化图。
（1）该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：__________________。
（3）若该火箭推进器中H2O2有24 mol共价键发生断裂，则反应释放出的热量为_______kJ。
20．（14分）现有在室温的条件下，pH均为a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）两溶液中c(H+)·c(OH−)=________________。
（2）各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是___________溶液。
（3）各取5 mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是___________溶液。
（4）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)分别为_________、__________。
（5）取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H+)________10−(a+1)mol·L−1（填“>”“<”或“=”），___________(填“增大”“减小”或“不变”)
21．（16分）在100℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：
时间/s
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
（1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO2表示的平均反应速率为_______mol·L−1·s−1。
（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。
（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol·L−1。
（4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为_______，混合气体的平均摩尔质量为____________。
（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将_____（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。
22．(10分) 硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为 。
（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是 。
（3）步骤⑤的操作为 。
（4）对MgSO4·7H2O晶体直接加热 （填“能”或“不能”）得到无水MgSO4固体。
（5）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：
pH
< 8.0
8.0 ~ 9.6
> 9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
25℃时，向Mg (OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为：
[已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-11
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
D
B
D
A
C
C
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
C
D
C
A
C
D
19．（6分）
（1）放热（2分）
（2）N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) ΔH= −641.6 kJ·mol−1（3分）
（3）2566.4（3分）
20.（14分（1）1×10−14（1分） （2）H2SO4（1分） （3）NH4Cl（1分）
（4）1×10a−14 mol·L−1（1分） 1×10－a mol·L−1（1分）
（5）>（1分） 减小（1分）
21．（16分）
（1）2.5×10−3（2分）
（2）=（2分） 2.8（2分）
（3）0.10（2分）
（4）60%（2分） 57.5 g·mol−1（2分）
（5）减小（2分）
（6）向左移动（2分）
