2020届一轮复习人教版非金属元素及其重要化合物作业

2020届一轮复习人教版非金属元素及其重要化合物作业

第四章 非金属元素及其重要化合物 ‎1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　)‎ 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3‎ 答案　 C 解析　Fe3＋将具有还原性的SO2氧化，故A正确；2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，故B正确；酸性KMnO4溶液与SO2反应而褪色，是SO2具有还原性被氧化，故C错误；SO2＋H2O＋Na2SiO3===Na2SO3＋H2SiO3↓，说明酸性H2SO3＞H2SiO3，故D正确。‎ ‎2．下列变化中，气体被还原的是(　　)‎ A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 答案　 B 解析　A错：CO2使Na2O2固体变白的原因是发生了反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂。B对：Cl2使KBr溶液变黄的原因是发生了反应：Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，该反应中Cl元素由0价降低到－1价，故Cl2‎ 发生了还原反应，被还原生成KCl。C错：乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色是由于CH2===CH2与Br2发生加成反应生成了BrCH2CH2Br。D错：NH3使AlCl3溶液产生白色沉淀是由于发生了反应：AlCl3＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，该反应为非氧化还原反应。‎ ‎3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 答案　 A 解析　A对：Na2O2与CO2发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该过程吸收CO2产生氧气，故Na2O2可用作呼吸面具供氧剂。B错：ClO2中Cl元素为＋4价，有氧化性，可用于自来水杀菌消毒。C错：SiO2可作光导纤维是由于其具有良好的光导性，与其硬度大小无关。D错：NH3可作制冷剂是由于液氨易升华，升华时吸收大量的热，与其溶解性无关。‎ ‎4．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)‎ 答案　 B 解析　A错：铜片和稀硫酸不反应，无法制备SO2。B对：SO2能使品红溶液褪色，因此可以验证SO2的漂白性。C错：SO2密度比空气大，用排空气法收集SO2时，导气管应“长进短出”。D错：SO2和饱和NaHSO3溶液不反应，因此NaHSO3溶液不能作为吸收液，可用NaOH溶液。‎ ‎5．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(　　)‎ 答案　 B 解析　FeCl3与Cu的反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2不能用来比较铁与铜的金属性强弱，故B错误。‎ ‎6．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是(　　)‎ A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 答案　 B 解析　‎ A项，氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；B项，硅胶具有吸水性，可作干燥剂；C项，二氧化硫能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，可作漂白剂；D项，肥皂水呈弱碱性，可与蚊虫分泌的蚁酸反应，从而减轻痛痒。以上四项中只有B项没有发生化学变化，故选B。‎ ‎7．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(　　)‎ A．粗硅SiCl4Si B．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3‎ D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag 答案　 A 解析　粗Si与Cl2在高温下反应生成SiCl4，SiCl4用H2还原生成纯Si和HCl，A项正确；制备Mg，应电解熔融的MgCl2，不能有水，B项错误；FeCl3溶液在蒸发的过程中，Fe3＋水解生成Fe(OH)3，同时生成的HCl挥发，故得不到无水FeCl3，C项错误；蔗糖不能发生银镜反应，D项错误。‎ ‎8．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2‎ 将其还原吸收 答案　 C 解析　苦卤中含有Br－，通入Cl2可将Br－氧化生成Br2，A项正确；粗盐中含有Ca2＋、SO等杂质离子，故先除杂得NaCl和KCl的混合溶液，而NaCl的溶解度随温度变化不大，故采用重结晶可以得到纯净的NaCl，B项正确；工业上沉淀海水中的Mg2＋，采用Ca(OH)2，不用NaOH，因为NaOH的价格较贵，C项错误；Br2易挥发，用热气吹出后，用SO2吸收，生成H2SO4和HBr，富集后再用Cl2处理HBr生成Br2，D项正确。‎ ‎9．重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)步骤①的主要反应为：‎ FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3高温,Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2‎ 上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是____________________________。‎ ‎(2)滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。‎ ‎(3)步骤④调滤液2的pH使之变________(填“大”或“小”)，原因是___________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。‎ a．80 ℃ b．60 ℃ c．40 ℃ d．10 ℃‎ 步骤⑤的反应类型是________________。‎ ‎(5)某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为________。‎ 答案　 (1)2∶7　陶瓷在高温下会与Na2CO3反应 ‎(2)Fe　Al(OH)3‎ ‎(3)小　2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O ‎(4)d　复分解反应 ‎(5)×100%‎ 解析　(1)由题中反应可知，FeO·Cr2O3是还原剂，Fe元素化合价由＋2升高到＋3，Cr元素化合价由＋3升高到＋6,1 mol FeO·Cr2O3失去7 mol电子；NaNO3是氧化剂，N元素化合价由＋5降低到＋3,1 mol NaNO3得到2 mol电子。根据电子守恒可得，FeO·Cr2O3‎ 和NaNO3的系数比为2∶7。步骤①不能使用陶瓷容器的原因是陶瓷在高温下会与Na2CO3反应。‎ ‎(2)熔块中Fe2O3不溶于水，过滤后进入滤渣1，则滤渣1中含量最多的金属元素是铁。滤液1中含有AlO、SiO及CrO，调节溶液pH＝7，则SiO转化为H2SiO3、AlO转化为Al(OH)3，故滤渣2为Al(OH)3及含硅杂质。‎ ‎(3)由流程图可知，滤液2通过调节pH使CrO转化为Cr2O，根据离子方程式2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O可知，增大H＋浓度，即pH变小，可以使上述平衡右移，有利于提高溶液中Cr2O的浓度。‎ ‎(4)由图像可知，在10 ℃左右时得到的K2Cr2O7固体最多。发生反应为2KCl＋Na2Cr2O7===K2Cr2O7＋2NaCl，该反应为复分解反应。‎ ‎(5)根据铬元素守恒可得：Cr2O3～K2Cr2O7，理论上m1 kg铬铁矿粉可制得K2Cr2O7的质量：×294 g·mol－1，则K2Cr2O7的产率为 ×100%＝×100%。‎