2019-2020学年甘肃省武威第十八中学高一上学期第一次月考化学试题

2019-2020学年甘肃省武威第十八中学高一上学期第一次月考化学试题

‎2019-2020学年甘肃省武威第十八中学高一上学期第一次月考化学试题 命题人：‎ 第I卷（选择题，共60分）‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎-1 C- 12 N- 14 O- 16 Na -23 Mg- 24 S -32 Ca -40 Ba- 137 Ag- 108 Cl- 35.5‎ 本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是(　　)‎ A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖住火焰 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 ‎2．蒸发时，下列操作正确的是(　　)‎ A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 B．等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热 C．待溶液蒸干后，再停止加热 D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热 ‎3．某溶液中可能含有SO－、CO－、Cl－。为了检验其中是否含有SO－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(　　)‎ A．H2SO4 B．盐酸 C．NaOH D．NaNO3‎ ‎4．下列混合物适于用过滤法分离的是(　　)‎ A．KCl、NaNO3 B．水、酒精 C．Na2CO3、CaCO3 D．MgSO4、ZnSO4‎ ‎5．下列的分离方法不正确的是(　　)‎ A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物 ‎6．下列实验操作中错误的是( )。‎ A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 ‎ B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎ ‎7．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )。‎ ‎ A． B． C． D．‎ ‎8．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：‎ ‎①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ‎②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解 ‎③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 根据实验，以下推测不正确的是(　　)‎ A．一定有SO B．一定有CO C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定SO是否存在 ‎9．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)‎ A．‎32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5 NA个CO2的物质的量是0.5 mol ‎10．下列说法不正确的是(　　)‎ A．H2的摩尔质量是‎2 g B．1 mol H2O的质量是‎18 g C．氧气的摩尔质量是‎32 g/mol D．‎2 g H2含2 mol H ‎11．‎3.2 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为(　　)‎ A．16　　　　　　　　　 B．64‎ C．32 D．96‎ ‎12．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是(　　)‎ A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同 C．气体的物质的量不同 D．气体的性质不同 ‎13．下列物质的体积约为‎22.4 L的是(　　)‎ A．标准状况下1 mol H2O B．‎20℃‎、101 kPa时‎36.5 g HCl C．常温常压下‎17 g NH3‎ D．‎0℃‎、101 kPa时0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体 ‎14．下列各组物质中两种物质分子数相同的是(　　)‎ A．‎1 g H2和‎8 g O2‎ B．1 mol HCl和‎11.2 L CO(标准状况)‎ C．‎18 g H2O和‎22.4 L CO2(标准状况)‎ D．6.02×1023个氯分子和0.5 mol N2‎ ‎15．下列叙述正确的是(　　)‎ A．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为‎22.4 L B．1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为‎22.4 L C．在‎20℃‎时，1 mol的任何气体的体积总比‎22.4 L大 D．1 mol H2和O2的混合气体所含原子总数为2NA ‎16．有一份气体样品的质量是‎14.2 g，体积是‎4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )。‎ A．28.4 B．‎28.4 g/mol C．71 D．‎71 g/mol ‎ ‎17．下列叙述正确的是 (　　)。‎ A．H2SO4的摩尔质量是‎98 g B．1 mol H2SO4的质量是‎98 g·mol－1‎ C．‎58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1 mol D．1 mol NaCl约含有6.02×1023个Cl－‎ ‎18．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( )。‎ A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 ‎ B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 ‎ ‎19．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )。‎ A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 ‎ ‎20．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是( )。‎ A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④ ‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共40分）‎ ‎21.判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号。每空2分，共10分)。‎ ‎（1）分液时，下层液体先从分液漏斗的下端放出，上层液体从上口倒出 ‎ ‎（2）I2易溶于乙醇，可用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘 ‎ ‎（3）将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管 ‎ ‎（4）给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 ‎ ‎（5）过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器， 并使液面高于滤纸边缘 ‎ ‎22.(每空2分，共8分)‎ ‎（1）1 mol O含有________个O；‎ ‎（2）6.02×1023个‎12C的物质的量为________ mol；‎ ‎（3）6.02×1023个CO2中含有O的物质的量为________ mol；‎ ‎（4）6.02×1024个OH－的物质的量为________ mol。‎ ‎23．(每空1分，共5分)‎ ‎（1）检验SO42-时，先加________，后加________溶液。‎ ‎（2）稀释浓H2SO4时，要将________沿容器壁缓缓地加入________中，边加边________冷却。‎ ‎24. (每空1分，共13分) ‎ ‎（1）蒸馏的装置及主要仪器，请写出所指仪器的名称。‎ ‎⑦‎ ‎①_______ ② ________ ③ ________ ④________ ‎ ‎⑤________ ⑥ ________ ⑦ ________‎ ‎（2）物质的体积大小取决于________、________、________。‎ ‎（3）使用‎22.4 L/mol需注意：物质状态必须为___________，条件必须是__________，‎22.4 L/mol是个________值。‎ ‎25. (每空1分，共4分)‎ ‎(1)SO2的相对分子质量为____________，其摩尔质量为______________。‎ ‎(2)标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________。　‎ ‎(3)‎4 g H2与标准状况下‎22.4 L SO2相比，所含分子数目较多的是________。‎ 高一化学答案：‎ 第I卷（选择题，共60分）‎ 本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1----5DBBCC 6----10DADAA 11----15CCDCD 16----20DDDBB 第Ⅱ卷（非选择题，共40分）‎ 21． ‎(每空2分，共10分) √ × √ × × ‎ 22． ‎（每空2分，共8分） (1)6.02×1023　 (2)1　 (3)2　 (4)10‎ 23． ‎（每空1分，共5分） ‎ ‎(1)稀盐酸 BaCl2 （2）浓硫酸 水 用玻璃棒搅拌 ‎ ‎24.（每空1分，共13分） ‎ ‎（1）温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、石棉网、冷凝管、锥形瓶、牛角管 ‎（2）构成物质的粒子数目 粒子的大小 粒子之间的距离。‎ ‎（3）气体 标准状况 近似 ‎25. （每空1分，共4分） ‎ ‎ (1)64　 ‎64 g·mol－1　 (2)‎11.2 L 　(3)H2‎