2019届一轮复习人教版电解质离子反应学案

2019届一轮复习人教版电解质离子反应学案

基础课2　电解质　离子反应 明确考纲 理清主干 ‎1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。‎ ‎2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。‎ ‎3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。‎ ‎4．能正确书写离子方程式。‎ 考点一　从分类依据上突破电解质及其电离 ‎1．电解质和非电解质 ‎(1)分类依据：‎ ‎(2)电解质的强弱与物质类别的关系：‎ 今有10种物质：①Al　②稀硝酸　③乙酸　④液氨　⑤CO2　⑥NaCl　⑦BaSO4　⑧Na2CO3　⑨酒精　⑩Al2O3‎ 其中属于电解质的是：________；属于非电解质的是________；属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________；熔融状态下能导电的电解质是________。‎ 答案：③⑥⑦⑧⑩　④⑤⑨　⑥⑦⑧⑩　③　⑥⑦⑧⑩‎ ‎　依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。‎ ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。‎ ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。‎ ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。‎ ⅤA：强酸：HNO3　中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。‎ ⅥA：强酸：H2SO4　弱酸：H2SO3、H2S。‎ ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。‎ 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。‎ 注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。‎ ‎2．电解质的电离 ‎(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成自由移动的离子的过程。‎ ‎(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融，金属氧化物的电离条件是熔融。‎ ‎3．电离方程式的书写 ‎(1)强电解质：完全电离，用===表示。‎ 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为 H2SO4===2H＋＋SO；NaOH===Na＋＋OH－；(NH4)2SO4===2NH＋SO。‎ ‎(2)弱电解质：部分电离，用??表示。‎ ‎①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2S??H＋＋HS－、HS－??H＋＋S2－。‎ ‎②多元弱碱分步电离，但一步写出。‎ 如Cu(OH)2??Cu2＋＋2OH－。‎ ‎③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。‎ ‎(3)酸式盐：‎ ‎①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。‎ ‎②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。‎ 如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO??H＋＋CO。‎ 题组一　电解质相关概念的判断 ‎1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　×　)‎ ‎(2)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质(　×　)‎ ‎(3)自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强(　×　)‎ ‎(4)NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO(　×　)‎ ‎(5)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电(　√　)‎ ‎(6)BaSO4投入水中，导电性较弱，是弱电解质(　×　)‎ ‎(7)弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子(　√　)‎ ‎(8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　×　)‎ ‎(9)CaO是强电解质，是因为其水溶液能导电(　×　)‎ ‎(10)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(　×　)‎ ‎2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)‎ A B C D 强电解质 稀硫酸 NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H3PO4‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 C12H22O11(蔗糖)‎ CO2‎ C2H5OH H2O 答案：C ‎1．溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。‎ ‎2．单质、混合物都不是电解质研究的范畴。‎ 题组二　电离方程式的书写——理解离子反应的基石 ‎3．写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。‎ ‎(1)CH3COOH____________________________________________________________；‎ ‎(2)H2CO3________________________________________________________________；‎ ‎(3)H2SO4________________________________________________________________；‎ ‎(4)Ca(OH)2______________________________________________________________；‎ ‎(5)Fe(OH)3_______________________________________________________________；‎ ‎(6)NH3·H2O______________________________________________________________；‎ ‎(7)NaCl_________________________________________________________________；‎ ‎(8)BaSO4________________________________________________________________；‎ ‎(9)NaHCO3______________________________________________________________；‎ ‎(10)NaHSO4_____________________________________________________________；‎ ‎(11)NaHSO4(熔融)________________________________________________________；‎ ‎(12)Al2O3(熔融)__________________________________________________________。‎ 答案：(1)CH3COOH??CH3COO－＋H＋‎ ‎(2)H2CO3??H＋＋HCO、HCO??H＋＋CO ‎(3)H2SO4===2H＋＋SO ‎(4)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－‎ ‎(5)Fe(OH)3??Fe3＋＋3OH－‎ ‎(6)NH3·H2O??NH＋OH－‎ ‎(7)NaCl===Na＋＋Cl－‎ ‎(8)BaSO4===Ba2＋＋SO ‎(9)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO??H＋＋CO ‎(10)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ‎(11)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO ‎(12)Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－‎ 题组三　溶液导电性面面观 ‎4．今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中 ‎ ‎ ‎(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)‎ ‎(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量(　　)‎ ‎(3)向AgNO3溶液通入少量HCl(　　)‎ ‎(4)向氨水中通入HCl直至过量(　　)‎ ‎(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)‎ ‎(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)‎ 答案：(1)④　(2)②　(3)③　(4)②　(5)③　(6)①‎ 电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。‎ 考点二　离子反应　离子方程式的书写 ‎1．离子反应 ‎(1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。‎ ‎(2)条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：‎ A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，‎ B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，‎ C．加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，‎ D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，‎ E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。‎ 从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。‎ ‎(3)本质 A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H＋的物质的量减少的是BCDE；离子种类发生改变的是D；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小或离子种类发生改变。‎ ‎(4)类型 ‎①发生复分解反应，如CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。‎ ‎②发生氧化还原反应，如：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。‎ ‎③发生络合反应，如：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。‎ ‎2．离子方程式 ‎(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。‎ 提醒：①离子方程式书写中，浓硫酸参与的反应中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。‎ ‎②多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。‎ ‎③氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。‎ ‎④离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。‎ ‎(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。‎ 题组一　基本反应离子方程式的书写 ‎1．完成下列非氧化还原反应的离子方程式 ‎(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)氧化镁溶于稀硫酸 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)澄清石灰水中加入稀盐酸 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(9)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示，下同)‎ ‎________________________________________________________________________。‎ Na2S溶液呈碱性，其原因是 ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)HSO＋H＋===H2O＋SO2↑‎ ‎(2)HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑‎ ‎(3)MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋‎ ‎(4)OH－＋H＋===H2O ‎(5)Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－‎ ‎(6)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎(7)SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓‎ ‎(8)NH＋OH－===NH3·H2O ‎(9)NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋　S2－＋H2O??HS－＋OH－，HS－＋H2O??H2S＋OH－‎ ‎2．完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式 ‎(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)用NaOH吸收Cl2‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)铜分别溶于浓、稀硝酸 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)FeCl3腐蚀铜箔：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)过氧化钠溶于水：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ‎(3)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O ‎3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋‎ ‎(5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑‎ 书写离子方程式的注意事项 ‎(1)微溶物处理方式有三种情况 ‎①出现在生成物中写化学式；‎ ‎②是反应物处于溶液状态写离子符号；‎ ‎③是反应物处于浊液或固态时写化学式。‎ ‎(2)盐类水解的离子方程式用“??”，不用“↓”“↑”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。‎ 题组二　多重反应离子方程式的书写 ‎3．完成下列反应的离子方程式 ‎(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)Fe2O3溶于HI溶液中 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)FeO溶于稀HNO3中 ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ‎(2)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O ‎(3)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓‎ ‎(4)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2‎ ‎(5)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。‎ 突破与量有关离子方程式的书写技能 类型一　连续反应型 主要指生成物又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。书写时首先判断出某种反应物质是否过量，再根据反应原理书写。如将CO2通入NaOH溶液中，首先发生反应：CO2＋2OH－===CO＋H2O，继续再通入CO2，CO2与新生成的CO发生反应：CO＋H2O＋CO2===2HCO，故过量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式为CO2＋OH－===HCO。‎ 类型二　先后反应型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。‎ 一、非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为：‎ ‎①H＋＋OH－===H2O ‎②H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓‎ ‎③CO＋H＋===HCO ‎④HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ‎⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 二、氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：‎ 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。‎ 第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。‎ 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。‎ 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。‎ 类型三　物质配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时(一般为复盐或酸式盐)，一种组成离子恰好完全反应，另一种组成离子不能完全反应(有剩余或不足)的离子方程式的类型。‎ 物质配比型离子方程式的书写——“少定多变”法 ‎(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。‎ ‎(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：‎ ‎“少定”——即定HCO的物质的量为1 mol，‎ ‎“多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。‎ ‎1．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。‎ ‎(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：‎ 碱过量：_____________________________________________________________；‎ 碱不足：_____________________________________________________________。‎ ‎(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：‎ NaAlO2过量：_________________________________________________________；‎ NaAlO2不足：_________________________________________________________。‎ ‎(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：‎ 盐酸不足：____________________________________________________________；‎ 盐酸过量：____________________________________________________________。‎ ‎(4)铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量：____________________________________________________________；‎ 强碱过量：____________________________________________________________。‎ ‎(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应 NaAlO2过量：__________________________________________________________；‎ 强酸过量；____________________________________________________________。‎ ‎(6)Fe与稀HNO3溶液反应 Fe过量：______________________________________________________________；‎ 稀HNO3过量：_________________________________________________________。‎ 答案：(1)CO2＋2OH－===CO＋H2O CO2＋OH－===HCO ‎(2)2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ‎(3)CO＋H＋===HCO CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ‎(4)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O ‎(5)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓‎ AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O ‎(6)3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎2．(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足：___________________________________________________________；‎ NaOH过量：___________________________________________________________。‎ ‎(2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为 ‎______________________________________________________________________；‎ ‎______________________________________________________________________；‎ ‎______________________________________________________________________；‎ ‎______________________________________________________________________。‎ 答案：(1)H＋＋OH－===H2O　NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O ‎(2)H＋＋OH－===H2O　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ NH＋OH－===NH3·H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎3．(2015·天津高考改编)向盛有10 mL 1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 mol·L－1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：‎ 写出各阶段反应的离子方程式：‎ OA段：_______________________________________________________________；‎ AB段：_______________________________________________________________；‎ BC段：_______________________________________________________________。‎ 答案：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　NH＋OH－===NH3·H2O　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎4．(1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎③FeBr2溶液中通入足量Cl2：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)①少量铁粉加入到足量稀硝酸中：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎③足量铁粉加入到少量稀硝酸中：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)将Fe(NO3)3溶液与HI混合 HI不足：________________________________________________________________；‎ HI过量：________________________________________________________________。‎ 答案：(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－‎ ‎③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ ‎(2)①Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎②4Fe＋12H＋＋3NO===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O ‎③3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ‎(3)8H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑‎ ‎ Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑‎ ‎5．(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 NaOH不足：____________________________________________________________；‎ NaOH过量：____________________________________________________________。‎ ‎(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 NaHCO3不足：__________________________________________________________；‎ NaHCO3过量：__________________________________________________________。‎ ‎(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应 n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 此时溶液呈______性；‎ n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 此时溶液呈______性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为____________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO ‎(2)HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O ‎(3)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O　碱　Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　中　SO＋Ba2＋===BaSO4↓‎ 脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程 根据题意确定反应物确定反应物离子和产物离子 考点三　多角度突破离子方程式的正误判断 ‎1．离子方程式正误判断的四项要求 ‎2．离子方程式正误判断的思维流程 ‎(一)“拆分”陷阱 ‎1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　×　)‎ ‎(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(　×　)‎ ‎(3)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　×　)‎ ‎[突破陷阱]‎ ‎1.强酸、强碱和可溶性盐写成离子，弱酸，弱碱和难溶性盐写成化学式。‎ ‎2.对于微溶性的强电解质：如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，应拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成离子形式。‎ ‎3.可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO写成H＋＋CO是不对的。‎ ‎(二)“守恒”陷阱 ‎2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag(　×　)‎ ‎(2)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋H2O(　×　)‎ ‎(3)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　×　)‎ ‎(4)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　×　)‎ ‎(5)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　×　)‎ ‎[突破陷阱]‎ 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。‎ ‎(三)“原理”陷阱 ‎3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(　×　)‎ ‎(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　×　)‎ ‎(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(　×　)‎ ‎(4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(　×　)‎ ‎(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　×　)‎ ‎(6)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　×　)‎ ‎[突破陷阱]‎ 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”、“??”使用不正确以及忽略反应条件等。‎ ‎(四)“量比”陷阱 ‎4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(　×　)‎ ‎(2)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(　×　)‎ ‎(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO(　×　)‎ ‎(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(　√　)‎ ‎(5)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO(　×　)‎ ‎(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(　×　)‎ ‎(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(　×　)‎ ‎(8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO(　×　)‎ ‎[突破陷阱]‎ 在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。‎ 一、概念判断 ‎1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)(2015·重庆卷，‎3C)‎25℃‎时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱(　√　)‎ ‎(2)(2013·四川卷，‎2C)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质(　×　)‎ ‎(3)(2013·天津卷，1D)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质(　×　)‎ ‎(4)(2013·重庆卷，‎2A)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质(　×　)‎ ‎(5)(2012·山东卷，‎8A)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(　×　)‎ ‎(6)(2012·山东卷，‎8C)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物(　×　)‎ 二、离子方程式的正误判断 ‎2．(2017·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－‎ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 解析：选B　A错：离子方程式未配平，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。C错：正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。D错：向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，发生反应的离子方程式为NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O。‎ ‎3．(2017·海南卷)能正确表达下列反应的离子方程式为(　　)‎ A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋‎ C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓‎ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O 解析：选D　A．醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B错误；C．发生相互促进的彻底水解反应，应是2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C错误；D．NO2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，故D正确。‎ ‎4．(2016·江苏卷，5)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋‎ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋‎ 解析：选C　稀HNO3被铜还原为NO：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A错误；Fe2(SO4)3与Fe反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B错误；氨水是弱碱，Al(OH)3不溶于弱碱，C正确；Na2SiO3能拆分：2H＋＋SiO===H2SiO3↓，D错误。‎ ‎5．(2016·天津卷)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(　　)‎ A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋‎ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：‎ ‎2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：＋2HCO―→＋2H2O＋2CO2↑‎ D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋‎5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 解析：选B　A．NH的水解反应属于可逆反应，错误；B．铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C．碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；D．草酸属于弱酸，用化学式表示，错误。‎ ‎6．(2016·海南卷)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(　　)‎ A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 解析：选C　A项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，其发生反应的离子方程式可能为：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓[Ba(OH)2过量]、2H＋＋SO＋Ba2－＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓(NaHSO4过量)；B项，NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合，其发生反应的离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O；C项，HNO3是强酸，KOH是强碱，二者在溶液中反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O；D项，Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合，其发生反应的离子方程式为HPO＋OH－===H2O＋PO。‎ 三、离子方程式的书写 ‎7．(1)(2017·全国卷Ⅰ，26)铵盐与碱在加热条件下发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)[2017·全国卷Ⅰ，27(2)]钛铁矿的主要成分为FeTiO3，用盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式_______________________________。‎ ‎(3)(2017·北京卷，28)在Fe(NO3)2溶液中，由于空气中氧气的存在，可能产生Fe3＋，用离子方程式可表示为________________________________________________________。‎ ‎(4)[2017·天津卷，10(4)]工业上用“双碱法”可除去废气中的SO2，其原理是：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液Na2SO3溶液 写出过程①的离子方程式：____________________________________________。‎ ‎(5)[2017·江苏卷，16(1)]铝土矿(主要成分为Al2O3)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为________。‎ ‎(6)[2016·全国卷Ⅰ，27(4)]＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为_______________________________________。‎ ‎(7)[2016·全国卷Ⅱ，28(5)]向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______________________________________。‎ ‎(8)[2016·全国卷Ⅲ，28(1)]“酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。‎ ‎(9)[2015·全国卷Ⅱ，28(3)]在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式_______________________________________________________________________。‎ ‎(10)[2015·重庆卷，9(4)节选]已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_____________________________________________。‎ 答案：(1)NH＋OH－NH3↑＋H2O ‎(2)FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2H2O ‎(3)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O ‎(4)2OH－＋SO2===SO＋H2O ‎(5)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O ‎(6)Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O ‎(7)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ‎(8)V2O5＋2H＋===2VO＋H2O ‎(9)2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O ‎(10)4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O