【化学】河北省张家口市尚义县第一中学2019-2020学年高一4月月考试题
河北省张家口市尚义县第一中学2019-2020学年高一4月月考试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100 分，考试时间 90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用0.5mm黑色签字笔在答题卡相应栏内填写自己的班级、姓名、考场、准考证号，并用2B铅笔将考试科目、准考证号涂写在答题卡上。
2．II卷内容须用0.5mm黑色签字笔写在答题卡相应空格或区域内。
3．考试结束，将答题卡交回。
第I卷（选择题，共51分）
一、 选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分．每小题选出答案后，请填在答题卡上．）
1．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是（ ）
A．H2XO3 B．H2XO4 C．H4XO4 D．H3XO4
2．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）
A．HCl和NaOH B．Na2O和Na2O2
C．CO2和CS2 D．Ca(OH)2,和Na2S
3．金属元素铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读错误的是( )
A．Tl是铊的元素符号 B．铊元素的中子数81
C．铊位于第六周期ⅢA族 D．铊属于金属元素
4．X、Y、Z都是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示,下列有关说法正确的是( )
A．原子半径：Z>Y>X
B．氢化物的稳定性：X>Y、Z>Y
C．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X
D．三种元素形成的简单离子的半径：X
Y>W
B．简单阴离子的还原性:Z＞W
C．气态氢化物的稳定性：W>Y
D．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
17．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z 是地壳中含量最多的元素，X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，W有多种化合价。下列说法正确的是（ ）
A．Z的原子半径比Y的大
B．Y的含氧酸的酸性可能比W的强
C．W的单质有毒且能使干燥的有色布条褪色
D．X和Z形成的化合物中不可能含有非极性键
18．过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是( )
A．过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键
B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键
C．过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为
D．H2O2与H2O互为同位素
19．下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，γ为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（ ）
A．图①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系
B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C．图③可以表示ⅤA族元素氢化物的沸点高低关系
D．图④可以表示第三周期中的非金属元素的氢化物的稳定性
20．在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的质子数目是（ ）
A．A–x+n+48 B．A–x+n+24 C．x-n-24 D．x+n-24
21．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（ ）
①a-b=n-m
②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R
④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y
⑤离子半径r(Rm-)＞r(Zn-)＞r(Yn+)＞r(Xm+)
A．②③⑤正确 B．只有③正确 C．①②③④正确 D．①②③正确
22．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
酸性HCl＞H2S
非金属性Cl＞S
B
NH4Cl仅由非金属元素组成
NH4Cl是共价化合物
C
Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键
NaCl固体可导电
D
向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色
I－ 还原性强于Cl－
第Ⅱ卷（非选择题，共49分）
三、填空题（本题共3个小题,共计35分，每小题做出答案后，请写在答题卡上．）
23．(9分）
(1)元素最高正化合价为+6，其负化合价为____，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为___________
(2)下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空。
酸性： H3PO4 HNO3 ，H2SO4 HClO4
热稳定性：CH4 NH3 ，HCl HI
（3）1-18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学式 、 。
24．（12分）下图为周期表的一部分，元素①～⑨在元素周期表中的位置如下：
①
②
⑨
⑩
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
请回答下列问题：
（1）表中化学性质最稳定的元素是____（填元素符号）；
（2）非金属性最强的元素是____（填元素符号）；
（3）元素⑧的元素符号为____，在周期表中的位置是____；
（4）元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为____；
（5）比较元素⑤、⑥的简单氢化物的稳定性____（用化学式表示）；比较元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱____（用化学式表示）；
（6）设计实验比较元素⑥、⑧的非金属性强弱____。
25．（14分）已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：
（1）B、D的元素名称分别为：_____、_____；
（2）E在周期表中的位置为：_____，
（3）C离子的结构示意图为：_____；
（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____（用元素符号表示）；
（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____（用对应的化学式表示）
（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_____；
（7）写出E与水反应的离子方程式：_____．
四、实验题（本题共1个小题,每空2分，共14分，每小题做出答案后，请写在答题卡上．）
26．（14分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律
（1）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_______与稀盐酸反应最剧烈；______与稀盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白色沉淀，可证明S的非金属性比Si强，反应的离子方程式为_____________________________。
Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律
某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。
（3）写出装置B中仪器a的名称 ________________。
（4）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依据该反应原理选择_________（填“A”或“B”或“C”）装置制取氯气。
（5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，①处发生反应的离子方程式为：
___________________。②处发生反应的离子方程式为：_________________。
【参考答案】
第I卷（选择题，共51分）
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）
1-5 BCBBC 6-10 BADDC 11-15 BDCDC
二、选择题（本大题共7小题，每小题3分，共21分）
16-20 DBCCC 21-22 AD
第Ⅱ卷（非选择题，共49分）
三、填空题（本题共3个小题,共计35分）
23、（每空1分，共9分）
(1) - 2， R2O5
(2) < < < >
(3) C CO CO2
24、（12分）
（1）Ne（1分）；
（2）F（1分）；
（3）Br（1分）， 第四周期 第ⅦA族（1分）；
（4）离子键、共价键；（2分）
（5）HCl > H2S （2分）； HClO4>H2SO4 （2分）；
（6）向盛有少量KBr溶液（或NaBr溶液）的试管中滴加氯水，振荡，再加入少量CCl4，溶液分成两层,下层为橙红色 。（2分）
25、（14分）
（1）碳（1分） 钠 （1分） ；
（2）第三周期第ⅤⅡA族（2分），
（3）（2分）；
（4）Na＞C＞O（2分）；
（5） HClO4＞H2CO3 （2分）
（6）（2分）；
（7） Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO（2分）．
四、实验题（每空2分，共14分）
26、（14分）
（1）钠（或Na）（2分） 铝（ 或Al）（2分）
（2）SiO32－＋2H+=H2SiO3↓ （2分）
（3）分液漏斗 （2分）
（4）A （2分）
（5）Cl2＋ 2Br－===2Cl－＋ Br2（2分）Cl2＋ 2OH－===Cl－＋ClO－+H2O（2分）
