2018-2019学年安徽省合肥一六八中学高一下学期期中考试化学

2018-2019学年安徽省合肥一六八中学高一下学期期中考试化学

‎ ‎ ‎2018-2019学年安徽省合肥一六八中学高一下学期期中考试化学 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-16 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 ‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共48分)‎ 一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分16题，每题3分，共48分）。‎ ‎1．元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与其原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要的意义。例如人们可以根据元素周期律，在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近寻找（　　）‎ A．耐高温的合金材料　　 B．制农药的元素 ‎ C．做催化剂的元素 D．做半导体材料的元素 ‎2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（　　）‎ A．次氯酸的电子式： ‎ B．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为：‎ C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：‎ D．Na+的结构示意图：‎ ‎3．X、Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子型化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为（　　）‎ A．a+8-m-n　　　　 B．a-8+m-n　 C．a+16-m-n　　 　 D．a-m-n ‎4．手性分子是指在分子结构 中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（　　）‎ A．木糖醇 B．丙氨酸 ‎ C．葡萄糖 D．甘油醛 ‎ ‎5．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（　　）‎ A．46 g NO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe和1 mol Cl2充分反应，电子转移数为3NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA ‎6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（　　）‎ A．Z单质与WY2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：Z>W B．向无色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4的还原性 C．Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强 D．由X、Y两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同 ‎7．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（　　）‎ ‎8．固体A的化学式为NH5，已知其熔融态能够导电，则下列有关说法不正确的是（　　）‎ A．1 mol NH5中含有5 NA个N—H键(设NA表示阿伏加德罗常数的值)‎ B．NH5中既有共价键又有离子键 C．NH5的电子式为 D．NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑‎ ‎9．下列关于ⅡA族元素性质预测正确的是（　　）‎ A．Ra(OH)2和Mg(OH)2类似，二者均难溶于水 B．RaSO4和BaSO4类似，二者均难溶于水 C．Sr在常温下不能和冷水反应 D．依据对角线规则，Be的性质和Al类似，Be(OH)2和NaOH反应可生成NaBeO2‎ ‎10．标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（　　）‎ A．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 ‎ B．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ‎ C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L ‎ D．b点对应的溶液导电性最强 ‎11．已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（　　）‎ A B C 苯与溴苯 碎瓷片 D 铝 浓硝酸 H2C2O4·2H2O 制取SO2‎ 制取NO2‎ H2C2O4·2H2O分解 分离苯与溴苯 ‎12．短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大， X 的最外层电子数与次外层电子数相等， X、 W位于同族。Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐Z2TY3和ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）‎ A．简单离子的半径：r（Y）＜r（Z）＜r（W）‎ B．气态氢化物的热稳定性： T > Y C．工业上电解R的氯化物冶炼单质R D．X的氢氧化物既可与强酸反应，又可与强碱反应 ‎13．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（　　）‎ A．(A+N-10)n/(A+16) mol B．(A-N+6)n/A mol C．(A-N+2) mol D．(A-N+8)n/(A+16) mol ‎14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。下列说法正确的是（　　）‎ A．原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)‎ B．X与Y组成的化合物中均不含共价键 C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D．元素Y、W形成的化合物的水溶液呈中性 ‎15．下列实验能达到相应实验目的的是（　　）‎ 选 项 试剂 实验目的 实验装置 X Y Z A Na2SO3‎ 稀HNO3‎ 品红溶液 证明SO2具有漂白性 B MnO2‎ 浓盐酸 KI-淀粉溶液 比较Cl2与I2的氧化性强弱 C Na2CO3‎ 醋酸 Na2SiO3溶液 证明酸性：‎ CH3COOH ＞ H2CO3 ＞H2SiO3 ‎ D 蔗糖 浓硫酸 溴水 证明浓硫酸具有脱水性、氧化性 ‎16．在一定量铁的氧化物中，加入45mL 4 mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672 mL氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（　　）‎ ‎ A. 6：5 B．3：2 C．9：7 D．4：3‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ ‎17．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分): ‎ ‎ 族　‎ 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0族 ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎（1）写出元素③的离子结构示意图______，该离子半径______S2-(填“﹥”或“﹤”) ；‎ ‎（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是(填化学式，下同) _______ ；‎ ‎（3）上述元素中金属性最强的是______，写出其与水反应的化学方程式________________；‎ ‎（4）由④、⑧、⑩三种元素形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是______________；‎ ‎（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________________(用化学方程式来表示)；标况下将一装满该气体的试管倒立于水槽中，足够时间后，水面会上升到试管容积的_______处，所得试管内溶液物质的量浓度为______________mol/L（假设溶质全部留在试管中）；‎ ‎（6）设计实验验证比较元素③、⑦的非金属性强弱：__________________________________。‎ ‎18.（10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）第①步 Fe与过量的浓HNO3反应的离子方程式为________________，得到滤渣 1的主要成分为_______________。‎ ‎（2）第②步加 H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，用 H2O2做氧化剂的优点是____________________。 ‎ ‎（3）滤渣 2的主要成分是 Al(OH)3和 Fe(OH)3，在生产中利用何种化学原理分离两种沉淀，写出反应的离子方程式______________。‎ ‎（4）第③步蒸发所需玻璃仪器为__________________。‎ ‎19．（14分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示），原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示：‎ 根据判断出的元素回答问题：‎ ‎（1）g在周期表中的位置是____________．‎ ‎（2）d、e、h的简单离子半径由大到小顺序：____________(用离子符号表示)．‎ ‎（3）有关y、z、d三种元素的说法正确的是_______（填序号）．‎ ‎①最高正价：d>z>y ②简单气态氢化物的稳定性：d>z>y ‎③非金属性：d>z>y ④单质活泼性：y>z>d ‎（4）根据g和h两种元素填空：‎ ‎①最高正价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_________．(用化学式表示)‎ ‎②g2h2分子中原子都满足8电子结构，试写出其电子式__________．‎ ‎（5）①试写出x、d、e形成化合物的水溶液与单质f反应的化学方程式__________．‎ ‎②已知化合物A、B均由x、d、e、g四种元素组成，试写出A和B反应的离子方程式__________________________________________________。‎ ‎20．（14分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）。‎ 实验过程；‎ I．打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸。‎ II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。‎ Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。‎ Ⅳ…… ‎ ‎（1）A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为____________，在该反应中浓盐酸表现了____ 性。‎ ‎（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。‎ ‎（3）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________。‎ ‎（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________________。‎ ‎（5）过程Ⅲ实验的目的是 。‎ ‎（6）从元素周期表的递变规律的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因： 。‎ ‎答案 ‎1—5：DBBAA 6—10：BDABB 11—16：DDDDDC ‎ ‎17．除标注外均为每空1分 ‎（1） ；<‎ ‎（2）HClO4‎ ‎（3）K；2K + 2H2O = 2KOH + H2↑（2分）‎ ‎（4）HF > HBr > HCl（2分）‎ ‎（5）3NO2 + H2O = NO + 2HNO3（2分）；2/3 ；1/22.4‎ ‎（6）答案合理均给分（2分）‎ ‎18．每空2分 ‎（1）Fe + 6H+ + 3NO3- Fe3+ + 3NO2↑+ 3H2O；Au、Pt ‎（2）不引入新的杂质，对环境无污染 ‎（3）Al(OH)3 + OH-=AlO2-+ 2H2O ‎（4）酒精灯、玻璃棒 ‎19．每空2分 ‎（1）第三周期ⅥA族； （2）Cl->O2->Na+；‎ ‎（3）②③；‎ ‎（4）①HClO4>H2SO4；② ； ‎ ‎（5）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ②H++HSO3-=H2O+SO2↑‎ ‎20．每空2分 ‎（1）2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O 酸性、还原性 ‎（2）湿润的淀粉-KI试纸变蓝     ‎ ‎（3）Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－‎ ‎（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静止后CCl4层溶液变为紫红色 ‎（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 ‎（6）同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。‎