河南省林州市林虑中学2019-2020学年高二3月线上考试化学试题

河南省林州市林虑中学2019-2020学年高二3月线上考试化学试题

‎2018级高二分校3月线上考试化学试题 一、单选题 ‎1.除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用如表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是（    ）‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 分散质 备注 悬浊液 A、向①中加入②，减小，溶解平衡正向移动 B、向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的 C、向①中加入③沉淀溶解，说明比更难电离 D、①、③混合后发生反应：‎ 答 案 C 解 析 A、在的悬浊液中存在沉淀溶解平衡：，向①中加入②，减小，溶解平衡正向移动，正确；‎ B、是难溶电解质，在水中有少量的溶解，而且电离出氢氧根离子，溶液显弱碱性，所以没有绝对不溶的物质，正确；‎ C、能结合电离的氢氧根离子，生成弱电解质，从而使平衡向右移动，说明比更难电离，错误；‎ D、能结合电离的氢氧根离子，生成弱电解质，所以①、③混合后发生反应：，正确。‎ ‎2.根据碘与氢气反应的热化学方程式：‎ ‎①‎ ‎②‎ 下列判断正确的是（    ）‎ A、中通入，反应放热 B、固态碘与气态碘所含的能量相差 C、反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D、反应①的生成物比反应②的生成物稳定 答 案 C 解 析 A．热化学反应方程式中的热量大小与可逆符号无关，表示完全反应的热效应，氢气和碘蒸气反应具有一定的可逆性，不可能完全反应，A选项错误；‎ B．由①式减②式可得气态碘转化为固态碘放出的热量，B选项错误；‎ C．等物质的量的物质固态时能量较低，气态时能量较高，C选项正确；‎ D．反应①、②产物相同，其稳定性相同，D选项错误。‎ ‎3.时，水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是（    ）‎ A、将水加热，增大，不变 B、向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 C、向水中加入少量固体，平衡正向移动，溶液呈碱性 D、向的醋酸溶液中加入一定量醋酸钠晶体，溶液中增大，不变 答 案 D 解 析 A．水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大，减小，故A错误；‎ B．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，增大，故B错误；‎ C．向水中加入少量固体，溶解后铵根离子水解促进电离，平衡正向移动，溶液呈酸性，故C错误；‎ D．向的醋酸溶液中加入一定量醋酸钠晶体溶解后醋酸根离子抑制电离，氢离子浓度减小，加水稀释氢离子浓度减小，依据溶液中离子积不变，溶液中均增大，温度不变，但不变，故D正确。‎ ‎4.下列说法正确的是（    ）‎ A、电解饱和溶液可制得金属镁 B、用浓硫酸与铁反应能增大生成的速率 C、电解饱和食盐水，水的电离平衡正向移动 D、纯银器在空气中露置其表面因电化学腐蚀渐渐变暗 答 案 C 解 析 A、利用电解熔融可制得金属镁，而电解饱和溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气、氯气，故A错误；‎ B、浓硫酸与铁反应发生钝化，且不生成氢气，不能增大生成氢气的反应速率，故B错误；‎ C、电解饱和食盐水时，阴极上析出氢气，从而促进水的电离，则水的电离平衡正向移动，故C正确；‎ D、纯银器在空气中露置其表面被氧化为氧化银，属于化学腐蚀，故D错误。‎ ‎5.已知反应：①‎ ‎②稀溶液中，‎ 下列结论正确的是（    ）‎ A、①的反应热为 B、碳的燃烧热等于 C、稀和稀溶液反应的中和热为 D、稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出 答 案 C 解 析 A．反应热需要带正负号，①的反应热为，故A错误；‎ B．由反应①可知，碳燃烧生成放出的热量为，燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故碳完全燃烧放出的热量大于，所以碳的燃烧热大于，故B错误；‎ C．中和反应为放热反应，即稀硫酸与稀溶液反应的中和热为，故C正确；‎ D．醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出的热量小于，故D错误。‎ ‎6.常温下，对的 溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（    ）‎ A、‎ B、‎ C、‎ D、‎ 答 案 B 解 析 A、常温下，对的溶液中，的水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性，则，故A错误；‎ B、的水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性，则，碳酸氢根离子电离和水解程度都较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是，故B正确；‎ C、溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得，故C错误；‎ D、溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得，故D错误。‎ ‎7.下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（    ）‎ A、将溶液加入溶液中使其转化为 B、将加入水中并加热使其转化为 C、将溶液加入水垢中使转化为 D、将溶液加入含的废水中使其转化为沉淀 答 案 A 解 析 A、将溶液加入溶液中使其转化为，相当于强碱反应，与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关，故A正确；‎ B、将加入水中并加热使其转化为，过程中发生水解，故B错误；‎ C、将溶液加入水垢中使转化为，为难溶电解质，故C错误；‎ D、将溶液加入含的废水中使其转化为沉淀，为难溶电解质，故D错误。‎ ‎8.下列说法中正确的是（    ）‎ A、电解氯化铜溶液就是氯化铜的电离 B、电解氯化铜溶液是化学变化，不通电也能发生 C、氯化铜溶液是电解质 D、电解是最强的氧化还原手段，不能自发进行的氧化还原也可以发生 答 案 D 解 析 A、电解氯化铜溶液就是电解氯化铜本身，电解总反应方程式为：，是强电解质，完全电离：，故A错误；‎ B、因为氯化铜是强电解质，且电解氯化铜溶液总反应方程式：，故B错误；‎ C、是强电解质，溶液是混合物，故C错误；‎ D、电解池反应是外加电源强迫下的氧化还原反应，不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现，故D正确。‎ ‎9.已知号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（    ）‎ A、质子数，离子的还原性 B、氢化物的稳定性 C、原子半径，第一电离能 D、电负性 答 案 D 解 析 号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，核外电子数相等，所以，、为非金属，应处于第二周期，故为元素，为元素，、为金属应处于第三周期，为元素，为元素。‎ A、由以上分析可知，，则质子数，非金属性，非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性，故A错误；‎ B、非金属性，非金属性越强氢化物越稳定，氢化物稳定性为，故B错误；‎ C、为元素，为元素，同周期随原子序数增大原子半径减小、第一电离能呈增大趋势，故原子半径，第一电离能，故C错误；‎ D、同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：，故D正确。‎ ‎10.醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是（    ）‎ A、升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B、的溶液加水稀释，溶液中增大 C、溶液中加少量的固体，平衡逆向移动 D、‎25 ℃‎时，欲使醋酸溶液的、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 答 案 D 解 析 弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，升高温度电离平衡常数增大，A项正确；‎ 将溶液稀释，减小，增大，B项正确；‎ 加入会抑制电离，C项正确；‎ 加入冰醋酸，溶液的、电离程度均减小，但电离常数不变，D项错误。‎ ‎11.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为，下列说法正确的是（    ）‎ A、是正极，电极反应式为 B、是负极，电极反应式为 C、是负极，电极反应式为 D、是负极，电极反应式为 答 案 B 解 析 由总反应方程式可知，元素在反应后化合价升高（0→+1），元素在反应后化合价降低（+4→+3)。被氧化，在电池中作负极，电极反应为，在正极上反应，电极反应为。‎ ‎12.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，与具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（    ）‎ A、同周期元素中X的金属性最强 B、原子半径，离子半径 C、同族元素中Z的简单氢化物稳定性最强 D、同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 答 案 B 解 析 与 具有相同的核外电子层结构，则X是第ⅠA族元素，Z是第ⅥA族元素，且X在Z的下一周期；三种元素均是短周期元素，则Z位于第二周期，X、Y位于第三周期，所以Z是O元素，X是Na元索；三者的原子序数之和是36，所以Y的原子序数是17，是第三周期的Cl元素。‎ A项，Na是第三周期元素屮金属性最强的元素，正确；‎ B项，X与Y是同周期元素，X的原子序数小于Y，所以原子半径，电子层结构相同的离子，核电荷数小的半径大，所以离子半径：，错误；‎ C项，Z是O元素，同主族元素中O元素的非金属性最强，所以其简单氢化物的稳定性最强，正确；‎ D项，Cl是第三周期元素中非金属性最强的元素，则其最价氧化物的水化物的酸性最强，正确。‎ ‎13.对于可逆反应：，在一定温度下其平衡常数为。下列条件的变化中，能使值发生变化的是（    ）‎ A、将的表面积增大 B、增大体系的压强 C、升高体系的温度 D、使用合适的催化剂 答 案 C 解 析 化学平衡常数只受温度的影响，温度变化，值才发生变化；平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关。‎ ‎14.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，其中正确的是（    ）‎ A、W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C、p能级未成对电子最多的是Z元素 D、X元素是电负性最大的元素 答 案 D 解 析 根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。‎ P元素的第一电离能比S的要大，A项错误；‎ Z的阴离子比R原子多一个电子层，B项错误；‎ W元素的p能级上有3个未成对的电子，Z元素的p能级上有1个未成对电子，C项错误；‎ X是所有元素中非金属性最强的元素，D项正确。‎ ‎15.“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁（）等化合物。下列叙述中错误的是（    ）‎ A、镁元素基态原子的核外电子排布式是 B、铝元素原子核外共有种不同运动状态的电子 C、钠元素离子半径比铝离子半径大 D、金属铝与钠的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式为 答 案 B 解 析 B、原子核外有几个电子就有几种不同的运动状态，所以铝原子核外电子有种运动状态，故B错误。‎ ‎16.图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是（    ）‎ A、图Ⅰ中a为纯铜 B、图Ⅰ中向b极移动 C、图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极 D、图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜 答 案 D 解 析 A、粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以阴极a为纯铜，故A正确； B、电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，所以图Ⅰ中硫酸根离子向阳极b电极移动，故B正确；‎ C、外加电流的阴极保护法中，被保护的金属连接原电池负极，所以图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极，故C正确； D、牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极，图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X作负极，其活泼性大于铁，故D错误。‎ 二、推断题 ‎17.有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下：‎ ‎①短周期元素C原子的价电子排布式为：，E的单质可在空气中燃烧；‎ ‎②下表是元素周期表中主族元素的一部分：‎ C D E F ‎③A、B同周期，其电离能数据如下（单位：）：‎ A ‎738‎ ‎1451‎ ‎7733‎ ‎10540‎ B ‎578‎ ‎1817‎ ‎2745‎ ‎11575‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)F原子的核外电子排布式为                                         。‎ 答 案 解 析 跟图题意，满足价电子排布式为的元素为碳、硅；元素C、D、E在同一周期，假设C为碳，则E为氧，氧气不能再空气中燃烧，所以C为硅，则D为磷，E为硫，硫单质能在空气中燃烧生成，所以F为硒。元素的原子序数为34，的原子核外有34个电子分四层排布，其电子排布式为：。‎ ‎(2)C、D、E元素的电负性相对大小为                                        。（用元素符号表示）‎ 答 案 解 析 C、D、E同周期，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故又电负性：。‎ ‎(3)C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为                                                                                 。‎ 答 案 解 析 C的最高价氧化物是二氧化硅，其余烧碱反应的粒子方程式为。‎ ‎(4)化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是 ‎                     。‎ a．A通常显+1价，B通常显+4价 b．B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强 c．A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3∶2‎ 答 案 c 解 析 a．各表中数据，A的第三电离能远远大于第二电离能，则A是ⅡA族元素吗，通常显+2价。B元素的第四电离能远远大于第三电离能，则B是ⅢA族元素，通常显+3价，故错误；‎ b．B元素的第一电离能小，但它在反应时需要失去3个电子，判断其活泼性不能只看第一电离能，根据同周期元素的性质底边规律可知其错误；‎ c．产生等量的，A、B失去的电子数相等，即可得出消耗A、B的单质的物质的量之比为3∶2，故正确。‎ 三、填空题 ‎18.‎ ‎(1)二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含快速启动，其装置示意图如图：‎ ‎①质子的流动方向为                    （“从A到B”或“从B到A”）。‎ ‎②负极的电极反应式为                                                                               。‎ 答 案 ‎①从A到B ‎②‎ 解 析 ‎①根据图示，A为燃料电池的负极，B为燃料电池的正极，在原电池电解液中，正电荷由负极向正极移动，即从A到B。‎ ‎②负极发生氧化反应，二氧化硫被氧化为硫酸根离子。‎ ‎(2)工业上吸收和转化的电解装置示意图如下（A、B均为惰性电极）：‎ ‎①B极接电源的                    极（“负”或“正”）。‎ ‎②A极的电极反应式是                                                                               。‎ 答 案 ‎①负 ‎②‎ 解 析 ‎①根据图示可以知道，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，B极接电源的负极。‎ ‎②A极接电源的正极，得到电子被还原为。‎ ‎19.化学反应速率和化学反应的限度是化学反应原理的重要组成部分。‎ ‎(1)探究反应条件对溶液与稀反应速率的影响。反应方程式为：。设计测定结果如下：‎ 编号 反应温度 溶液 甲 溶液 乙 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则为                    ，乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为                                        ，、、的大小关系是                    。‎ 答 案 ‎    出现沉淀的时间    ‎ 解 析 当探究某一因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一直，通过比较实验①③的反应条件可知，实验①③可探究温度对反应速率的影响；实验①②中的溶液加入体积不同，故要探究 溶液浓度不同对反应速率的影响，但溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积相同，故甲应为，的值为；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短，故乙要测量的物理量是出现浑浊的时间，浓度越大，温度越高，则反应速率越大，出现浑浊的时间越少，应为。‎ ‎(2)氨气具有广泛的用途，工业上合成氨的反应是 ‎①已知：‎ 化学键 键能（断开化学键所需要的能量）‎ 则合成氨的热化学方程式是                                                                                。‎ ‎②若反应起始时、、的浓度分别为、、，达到平衡时浓度的范围是                                        。‎ ‎③如图表示该反应在时刻达到化学平衡，在时因改变某个条件而发生变化的情况，则时刻改变条件可能是                    。‎ 答 案 ‎①    ‎ ‎②‎ ‎③降低温度 解 析 ‎①已知合成氨反应中需要断裂个键和个键，同时生成个键，则，则合成氨的热化学方程式是    。‎ ‎②若反应起始时、、的浓度分别为、、，假设反应正向进行，则的最大转化浓度为，则的变化浓度为，即平衡时的浓度小于，假设反应逆向进行，则的变化浓度最大为，即平衡时的最小浓度大于，故达到平衡时浓度的范围是。‎ ‎③时平衡向正反应方向移动，氨气浓度增大，氮气浓度减小，可降低温度。‎ ‎20.时，现有浓度均为的三种溶液：①溶液、②溶液、③溶液。请回答：‎ ‎(1)三种溶液中，的是                    （填序号），其原因是                                                                                （用离子方程式表示）。的是                    （填序号），其原因是 ‎                                                                               （用化学用语表示）。‎ 答 案 ‎②        ③    ‎ 解 析 氯化钠是强酸强碱盐，氯离子和钠离子不水解，溶液呈中性，醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致醋酸钠溶液呈碱性，水解方程式为，醋酸为弱酸，在水中电离出氢离子，，pH<7。‎ ‎(2)下列说法正确的是                    （填序号）。‎ a．是弱电解质 b．和都能促进水的电离 c．①②两种溶液等体积混合后，溶液中 答 案 c 解 析 a．在熔融状态下或水溶液里完全电离，所以是强电解质，故错误；‎ b．为弱酸，不管是强酸还是弱酸,加入水中都使水中氢离子浓度增大,所以都抑制水的电离，中含有弱离子，所以能促进水的电离，故错误。‎ ‎(3)②③两种溶液等体积混合后，溶液，该混合溶液中离子浓度大小关系是                                         。‎ 答 案 解 析 醋酸在水中电离出醋酸根和氢离子，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是：。‎ ‎(4)时，电解饱和溶液一段时间后，收集到（标准状况）。该反应的离子方程式是                                                                                ，此时溶液的是                    （不考虑溶液体积的变化）。‎ 答 案 ‎    ‎ 解 析 电解饱和食盐水的方程式为：，根据氢气和氢氧化钠的关系式得，，，所以溶液的。‎ ‎21.⑴写出与同主族的的基态原子的核外电子排布式：                                        。从原子结构的角度分析、和的第一电离能由大到小的顺序为                    。‎ ‎⑵写出的核外电子排布式：                                        。‎ ‎⑶的核外电子排布式为                                        。‎ 答 案 ‎⑴或    ‎ ‎⑵‎ ‎⑶‎ 解 析 ‎⑴As原子核外有33个电子，核外电子排布式为；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，所以三种元素的第一电离能由大到小的顺序为；‎ ‎⑵铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，在基态时，核外电子排布式为：；‎ ‎⑶Zn是30号元素，属于第四周期ⅡB族，Zn原子核外有30个电子，Zn原子失去2个电子变成，在基态时，核外电子排布式为：‎ ‎。‎