【化学】湖南省株洲市茶陵县第三中学2019-2020学年高二上学期期中考试(学考)试题(解析版)

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【化学】湖南省株洲市茶陵县第三中学2019-2020学年高二上学期期中考试(学考)试题(解析版)

湖南省株洲市茶陵县第三中学2019-2020学年高二上学期期中考试(学考)试题 一、选择题(40分)‎ ‎1.在实验室和生产生活中,安全都是避免伤害和事故的保障.下列安全问题的处理方法不正确的是( )‎ A. 金属钠着火时立即用沙子盖灭 B. 将过期的化学药品直接倒入下水道 C. 少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗 D. 用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.钠燃烧生成过氧化钠,过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气,促进钠燃烧,为防止钠燃烧,则应该用大量沙子隔绝空气来扑灭,正确;‎ B.化学药品不能倒入下水道,会污染下水道中的水,错误;‎ C.浓硫酸溶于水并放热,且具有强腐蚀性,少量浓硫酸沾在皮肤上,应先用干抹布拭去,再用大量的水冲洗,最后涂上碳酸氢钠溶液,正确;‎ D.可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸,不能用点燃的火柴去检查是否漏气,应用涂肥皂水的方法判断,正确.‎ 故选B。‎ ‎2.化学实验中,玻璃棒一般不用于( )‎ A. 捣碎块状固体 B. 转移引流液体 ‎ C. 蘸取少量溶液 D. 搅拌加速溶解 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 捣碎块状固体一般不用玻璃棒; ‎ B. 转移引流液体必须用玻璃棒; ‎ C. 蘸取少量溶液必须用玻璃棒; ‎ D. 搅拌加速溶解通常要用到玻璃棒。‎ 故选A。‎ ‎3.下列仪器中不能直接加热的是( )‎ A. 试管 B. 坩埚 ‎ C. 蒸发皿 D. 蒸馏烧瓶 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、试管可以用于直接加热,故A错误;‎ B项、坩埚可以用于直接加热,故B错误;‎ C项、蒸发皿可以用于直接加热,故C错误;‎ D项、蒸馏烧瓶能进行加热,但必需垫上石棉网,故D正确;‎ 故选D。‎ ‎4.下列实验目的与装置或仪器不一致的是 ( )‎ A. 粗盐提纯,选①和② B. 实验室制取蒸馏水,选④‎ C. 用CC14提取碘水中的碘,选③ D. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选①‎ ‎【答案】D ‎【解析】分析:A.粗盐提纯,用到溶解、过滤和蒸发操作;B.蒸馏时冷凝水下进上出;C.用CC14提取碘水中的碘,应用萃取、分液的方法;D.Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶,应用分液的方法分离。‎ 详解:A.粗盐提纯,应先用过滤方法除去沉淀杂质,后蒸发可得到食盐,选项A正确;B. 实验室制取蒸馏水,选④,且冷凝水下进上出,各仪器使用合理,选项B正确;C.CC14和水互不相溶,可用分液的方法分离,可选③,选项C正确;D.Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶,应用分液的方法分离,选③,选项D错误;答案选D。‎ ‎5.用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液950 mL,下列说法正确的是( )‎ A. 应先称烧杯的质量,再在烧杯中称取NaOH固体3.8g B. NaOH在烧杯中溶解后马上转移至容量瓶中 C. 定容时加水超过刻度线,应重新配制 D. 容量瓶中原有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、实验室配制950 mL 0.1mol/L的NaOH溶液应该用100mL容量瓶配制,则所需NaOH固体质量为0.1mol×40g/mol=4.0g,故A错误;‎ B项、氢氧化钠溶解后会放出热量,必须冷却后才能转移到容量瓶中,否则测定结果会偏高,故B错误;‎ C项、定容时如果加水超过了刻度线,只能重新配制,用胶头滴管直接吸出多余部分会导致浓度偏低,故C正确;‎ D项、由稀释定律可知,容量瓶中原有少量蒸馏水对配制溶液浓度无影响,故D错误;‎ 故选C。‎ ‎6.物质的量是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。下列说法正确的是( )‎ A. 1mol H2的体积为22.4 L B. 1mol SiO2含有6.02×1023个分子 C. 1mol O2的质量为32g D. 0.1mol/L MgCl2溶液含0.1mol Mg2+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、标准状况下,1mol H2的体积约为22.4 L,故A错误;‎ B项、SiO2是由硅原子和氧原子组成的原子晶体,不存在分子,故B错误;‎ C项、1mol O2的质量为1mol ×32g/mol=32g,故C正确;‎ D项、没有明确溶液的体积,无法计算0.1mol/L MgCl2溶液含镁离子的物质的量,故D错误;‎ 故选C。‎ ‎7.下列物质中,摩尔质量最大的是( )‎ A. N2 B. SO2 C. Cl2 D. CO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】氮气、二氧化硫、氯气和二氧化碳的摩尔质量依次为28 g/mol、64 g/mol、71‎ ‎ g/mol和44 g/mol,则摩尔质量最大的为氯气,故选C。‎ ‎8.从物质分类角度来看,属于纯净物的是( )‎ A. 洁净的食盐水 B. 稀盐酸 C. Fe2O3 D. 空气 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、洁净的食盐水为氯化钠水溶液,属于混合物,故A错误;‎ B项、稀盐酸为氯化氢的水溶液,属于混合物,故B错误;‎ C项、氧化铁中只含有一种物质,属于纯净物,故C正确;‎ D项、空气是由氮气、氧气和其他物质组成的混合物,故D错误;‎ 故选C。‎ ‎9.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )‎ A. 硫酸铜溶液 B. 泥水 C. 矿泉水 D. Fe(OH)3胶体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、硫酸铜溶液属于溶液,不是胶体,不能产生丁达尔效应,故A错误;‎ B项、泥水属于悬浊液,不是胶体,不能产生丁达尔效应,故B错误;‎ C项、矿泉水属于溶液,不是胶体,不能产生丁达尔效应,故C错误;‎ D项、氢氧化铁胶体表现胶体的特征性质,能产生丁达尔效应,故D正确;‎ 故选D。‎ ‎10.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且为无色透明的是( )‎ A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-‎ C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D. Ba2+、K+、Fe2+、NO3-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、在强酸性溶液中,氢氧根与氢离子反应生成水,不能大量共存,故A错误;‎ B项、铜离子在溶液中颜色为蓝色,无色溶液中不可能存在铜离子,故B错误;‎ C项、在强酸性溶液中,Mg2+、Na+、SO42-、Cl-离子之间不发生任何反应,且不与氢离子反应,在溶液中能能大量共存,故C正确;‎ D项、亚铁离子在溶液中的颜色为浅绿色,无色溶液中不可能存在亚铁离子,故D错误;‎ 故选C。‎ ‎11.下列反应的离子方程式书写正确的是( )‎ A. 石灰石与稀盐酸:CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O B. 铜与稀硫酸溶液:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑‎ C. 氯气通入氯化亚铁:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-‎ D. 醋酸和氢氧化钠溶液:H+ + OH- = H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,碳酸钙为难溶性物质,不能拆写,反应的离子方程式为CaCO3+ 2H+ =Ca2++ CO2↑+ H2O,故A错误;‎ B项、铜为排在金属活动顺序表氢以后的不活泼金属,不能与稀硫酸溶液反应,故B错误;‎ C项、氯气与氯化亚铁溶液发生氧化还原反应生成氯化铁,反应的离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,故C正确;‎ D项、醋酸和氢氧化钠溶液发生中和反应生成醋酸钠和水,反应的离子方程式为CH3COOH + OH- = CH3COO—+H2O,故D错误;‎ 故选C。‎ ‎12.从元素化合价升降的角度分析,下列不属于氧化还原反应的是( )‎ A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ B. 4Al + 3O2 = 2Al2O3‎ C. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu D. CaO + H2O = Ca(OH)2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、反应中,钠元素化合价升高被氧化,氢元素化合价降低被还原,该反应属于氧化还原反应,故A错误;‎ B项、反应中,铝元素化合价升高被氧化,氧元素化合价降低被还原,该反应属于氧化还原反应,故B错误;‎ C项、反应中,铁元素化合价升高被氧化,铜元素化合价降低被还原,该反应属于氧化还原反应,故C错误;‎ D项、该反应没有元素发生化合价改变,不属于氧化还原反应,故D正确;‎ 故选D。‎ ‎13.下列物质不能通过化合反应制得的是( )‎ A. FeCl2 B. H2O C. Na2O2 D. H2SiO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、氯化铁溶液与铁发生化合反应生成氯化亚铁,故A错误;‎ B项、氢气在氧气中燃烧发生化合反应生成水,故B错误;‎ D项、钠在氧气中加热发生化合反应生成过氧化钠,故C错误;‎ 二氧化硅不溶于水,不能与水发生化合反应生成硅酸,故D正确;‎ 故选D。‎ ‎14.关于反应Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag的说法正确的是( )‎ A. Cu发生氧化反应 B. AgNO3被氧化 C. Ag是还原剂 D. Cu(NO3)2是还原产物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】由化学方程式可知,反应中铜元素化合价升高,被氧化,铜为还原剂,失电子发生氧化反应,硝酸铜为氧化产物,银元素化合价降低,被还原,硝酸银为氧化剂,得电子发生还原反应,银为还原产物。‎ ‎【详解】A项、反应中铜元素化合价升高,被氧化,铜为还原剂,失电子发生氧化反应,故A正确;‎ B项、反应中银元素化合价降低,硝酸银被还原,故B错误;‎ C项、反应中银元素化合价降低,被还原,硝酸银为氧化剂,得电子发生还原反应,银为还原产物,故C错误;‎ D项、反应中铜元素化合价升高,被氧化,铜为还原剂,失电子发生氧化反应,硝酸铜为氧化产物,故D错误;‎ 故选A。‎ ‎15.下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是( )‎ A. 热稳定性:Na2CO3 > NaHCO3‎ B. 钠与氧气反应的产物由反应条件决定 C. Na2O2中阴阳离子个数比为1:1‎ D. 用洁净的铂丝蘸取少量NaNO3溶液放在酒精灯上灼烧,可看到黄色火焰 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水,热稳定性:Na2CO3 > NaHCO3,故A正确;‎ B项、钠与氧气反应的产物由反应条件决定,钠在空气中放置生成氧化钠,钠在空气中加热或点燃生成过氧化钠,故B正确;‎ C项、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子组成的离子化合物,阴阳离子个数比为2:1,故C错误;‎ D项、硝酸钠含有钠离子,焰色反应为黄色,故D正确;‎ 故选C。‎ ‎16.既可以和稀硫酸反应,有可以和NaOH溶液反应的是( )‎ A. Mg B. Al C. Fe D. Zn ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、镁能与稀硫酸反应,不能与氢氧化钠溶液反应,故A错误;‎ B项、铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,故B正确;‎ C项、铁能与稀硫酸反应,不能与氢氧化钠溶液反应,故C错误;‎ D项、锌能与稀硫酸反应,不能与氢氧化钠溶液反应,故D错误;‎ 故选B。‎ ‎17.铁元素在地壳中含量丰富,下列有关说法正确的是( )‎ A. 铁合金是我国使用最早的合金 B. 可用铁制品盛放冷的浓硫酸 C. 向某溶液中加入KSCN,溶液变血红色,说明该溶液中含有Fe2+‎ D. Fe(OH)3不能通过化合反应制得 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、铜合金是我国使用最早的合金,故A错误;‎ B项、铁在冷的浓硫酸钝化,则可用铁制品盛放冷的浓硫酸,故B正确;‎ C项、三价铁离子能与硫氰化钾溶液反应,使溶液变红色,亚铁离子不能与硫氰化钾溶液反应,故C错误;‎ D项、氢氧化亚铁与氧气和水发生化合反应生成氢氧化铁,故D错误;‎ 故选B。‎ ‎18.物质俗名与化学式相匹配的一组是( )‎ A. 纯碱——Na2CO3 B. 烧碱——NaHCO3‎ C. 生石灰——Ca(OH)2 D. 胆矾——FeSO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗称,其化学式为:Na2CO3,其俗名和化学式相符,故A正确;‎ B.烧碱是氢氧化钠的俗称,其化学式为:NaOH,其俗名和化学式不相符,故B错误;‎ C.生石灰是氧化钙的俗称,其化学式为CaO,其俗名和化学式不相符,故C错误;‎ D.胆矾是五水硫酸铜的俗称,其化学式为:CuSO4·5H2O,其俗名和化学式不相符,故D错误。‎ 故选A。‎ ‎19.氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分,两者( )‎ A. 受热均能分解 B. 都属于碱 C. 都属于两性氧化物 D. 都属于非电解质 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A. 氢氧化铝受热易分解生成氧化铝和水,碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,二者均能分解,A正确;‎ B. 氢氧化铝是两性氢氧化物,碳酸氢钠是盐,都不属于碱,B错误;‎ C. 氢氧化铝是两性氢氧化物,碳酸氢钠是盐,都不属于两性氧化物,C错误;‎ D. 氢氧化铝是两性氢氧化物,碳酸氢钠是盐,均能电离出离子,都属于电解质,D错误;答案选A。‎ ‎20.下列物质的用途不正确的是( )‎ A. 单质硅用来制作芯片 B. 水晶玛瑙制作工艺品和饰品 C. 硅酸钠用作防火材料 D. 二氧化硅制作太阳能电池 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、单质硅可以做半导体、硅芯片和太阳能电池,故A正确;‎ B项、水晶玛瑙的主要成分是二氧化硅,可以制作工艺品和饰品,故B正确;‎ C项、硅酸钠溶液可以用作木材的防火材料和防腐材料,故C正确;‎ D项、二氧化硅可制作光导纤维,太阳能电池的主要材料为单质硅,故D错误;‎ 故选D。‎ 二、填空题(60分)‎ ‎21.I、下列可用于分离和提纯物质的方法是 ‎(1)分离NaCl溶液中的NaCl和水_________; ‎ ‎(2)分离乙醇和水的混合物___________;‎ ‎(3)分离溴水中的溴和水_________;‎ ‎(4)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒________;‎ II、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。‎ ‎(1)写出下列仪器的名称:①_____________④______________‎ ‎(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器__________;该分离操作的名称为__________;进行I分离操作时进水口为______(填f或g)。‎ ‎(3)现需配制1000mL某溶液,其中装置II是该同学转移溶液的示意图,该同学操作的错误是_______;‎ ‎【答案】(1). 蒸发 (2). 蒸馏 (3). 萃取分液 (4). 过滤 (5). 蒸馏烧瓶 (6). 容量瓶 (7). 温度计 (8). 蒸馏 (9). g (10). 玻璃棒 ‎【解析】‎ ‎【分析】I、(1)提纯溶液中的可溶性固体可用蒸发的方法;‎ ‎(2)分离沸点不同的物质可用蒸馏的方法;‎ ‎(3)分离溶质在不同溶剂中溶解度差异较大的物质可用萃取分液的方法;‎ ‎(4)分离难溶性固体和溶液可用过滤的方法;‎ II、由实验装置图可知,装置I为蒸馏装置,装置II为配制一定物质的量浓度溶液的装置。‎ ‎【详解】I、(1)分离NaCl溶液中的可溶性的NaCl和水可用蒸发的方法,故答案为:蒸发;‎ ‎(2)乙醇和水的沸点不同,可用蒸馏的方法分离乙醇和水的混合物分离出乙醇,故答案为:蒸馏;‎ ‎(3)溴微溶于水,易溶于有机溶剂,可用萃取分液的方法分离溴水中的溴和水,故答案为:萃取分液;‎ ‎(4)碳酸钙难溶于水,可用过滤的方法除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒,故答案为:过滤;‎ II、(1)由实验装置图可知,仪器①为蒸馏烧瓶,仪器④为容量瓶,故答案为:蒸馏烧瓶;容量瓶;‎ ‎(2)由实验装置图可知,装置I为蒸馏装置,该装置还缺少支管口出的温度计测定馏出物的温度,为增强冷凝效果,用冷凝管冷凝时,水应从下口g处通入,故答案为:温度计;蒸馏;g;‎ ‎(3)配制一定物质的量浓度溶液,转移溶液时,应用玻璃棒引流,由实验装置图可知,该操作缺少玻璃棒,故答案为:玻璃棒。‎ ‎22.现有以下几种物质:①NaOH;②石墨;③Cu;④熔融KNO3;⑤氨水;⑥冰醋酸;⑦酒精;⑧BaSO4;‎ ‎(1)属于电解质的是 ________‎ ‎(2)属于非电解质的是 _________‎ ‎(3)属于强电解质的是________‎ ‎(4)属于弱电解质的是 _____‎ ‎(5)能导电的是___‎ ‎【答案】(1). ①④⑥⑧ (2). ⑦ (3). ①④⑧ (4). ⑥ (5). ②③④⑤‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】①NaOH是碱,在溶液中完全电离,属于强电解质,NaOH固体中没有自由移动的离子,不能导电;‎ ‎②石墨是碳单质,能导电,既不是电解质也不是非电解质;‎ ‎③Cu是金属单质,能导电,既不是电解质也不是非电解质;‎ ‎④KNO3是盐,在溶液中完全电离,属于强电解质,熔融KNO3中存在自由移动的离子,能导电;‎ ‎⑤氨水为混合物,溶液中存在自由移动的离子,能导电,混合物既不是电解质也不是非电解质;‎ ‎⑥冰醋酸是酸,在溶液中部分电离,属于弱电解质,冰醋酸中中没有自由移动的离子,不能导电;‎ ‎⑦酒精是非电解质,不能导电;‎ ‎⑧BaSO4是盐,在溶液中完全电离,属于强电解质,BaSO4固体中没有自由移动的离子,不能导电。‎ ‎【详解】(1)属于电解质的是NaOH、熔融KNO3、冰醋酸、BaSO4,故答案为:①④⑥⑧;‎ ‎(2)属于非电解质的是酒精,故答案为:⑦;‎ ‎(3)属于强电解质的是NaOH、熔融KNO3、BaSO4,故答案为:①④⑧;‎ ‎(4)属于弱电解质的是冰醋酸,故答案为:⑥;‎ ‎(5)能导电的是石墨、Cu、熔融KNO3、氨水,故答案为:②③④⑤。‎ ‎23.绿矾可用作除草剂、净水剂或抗贫血药等。某研究小组同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3和SiO2,不考虑其他杂质)制备绿矾,流程如下:‎ 已知:固体B为红褐色固体,固体C为用途最广泛的金属,请回答:‎ ‎(1)①~③所涉及的实验操作方法中,用到过滤的是__________(填序号);‎ ‎(2)③中所发生反应的离子方程式是____;‎ ‎(3)下列说法正确的是__________;‎ a①中可选用盐酸,③中应选择硫酸 b溶液B中含有OH-、SiO32-、AlO2-等阴离子 c④中发生了氧化还原反应 ‎(4)如何检验溶液C中的阴离子?___________;‎ ‎【答案】(1). ①② (2). Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (3). ac (4). 取溶液C少许于试管中,加入酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有硫酸根离子 ‎【解析】‎ ‎【分析】由流程图可知,向烧渣中加入足量酸,氧化铁和氧化铝溶于酸,SiO2和酸不反应,过滤,得到的固体A为SiO2,溶液A中含有H+、Al3+、Fe3+‎ ‎;向溶液A中加入足量碱,铁离子与碱反应生成氢氧化铁沉淀,铝离子与过量的碱反应生成偏铝酸钠,过滤,得到的滤液B中含有偏铝酸盐和碱,固体B为Fe(OH)3;为防止引进杂质,向固体B中加入足量稀硫酸,氢氧化铁和稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3,溶液C中含有过量的硫酸和硫酸铁,向溶液中加入单质Fe,Fe与硫酸铁和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸亚铁,然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾。‎ ‎【详解】(1)通过以上分析知,采用过滤方法分离的是①②,故答案为:①②;‎ ‎(2)③中所发生的反应为氢氧化铁和酸反应生成铁盐和水,反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,故答案为:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O;‎ ‎(3)a、 ①的目的是溶解金属氧化物,③的目的是得到硫酸盐,所以①中可选用盐酸,③中只能用硫酸,故正确;‎ b、通过以上分析知,溶液B中含有OH-、AlO2-,不含硅酸根离子,故错误;‎ c、④中Fe与硫酸铁和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸亚铁,Fe单质做反应的还原剂,失电子发生氧化反应,故正确;‎ ac正确,故答案为:ac;‎ ‎(4)溶液C中阴离子为硫酸根离子,检验硫酸根离子的操作是取溶液C少许于试管中,加入酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有硫酸根离子,故答案为:取溶液C少许于试管中,加入酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有硫酸根离子。‎ ‎24.(1)现有下列五种物质:A、食盐;B、苹果汁;C、氨基酸;D、青霉素;E、葡萄糖 ‎①富含维生素C的是__________;‎ ‎②蛋白质水解的最终产物是_________;‎ ‎③应用最广泛的抗生素之一是___________;‎ ‎④可作为调味剂的是____________;‎ ‎⑤可发生银镜反应的是_____________;‎ ‎(2)钠、碘、钙这三种元素中,被称为智力元素的是_________;为改善碘缺乏病,我国选择在缺碘地区实行“食盐加碘”,其中的“碘”指的是_________;‎ A、碘离子 B、碘原子 C、碘元素 ‎(3)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合而成的具有金属特性的物质;现有以下几种合金,请按要求填空:‎ A、铁合金;B、铝合金;C、铜合金 ‎①我国使用最早的合金是____________;‎ ‎②不锈钢属于_____________;‎ ‎③________________是制造飞机和宇宙飞船的理想材料;‎ ‎【答案】(1). B (2). C (3). D (4). A (5). E (6). 碘 (7). C (8). C (9). A (10). B ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)食盐是常用的调味剂,苹果汁富含维生素C,氨基酸是蛋白质水解的最终产物,青霉素是应用最广泛的抗生素之一,葡萄糖含有醛基,可发生银镜反应;‎ ‎(2)钠、碘、钙三种元素中,碘元素称为智力元素,我国选择在缺碘地区实行食盐加碘酸钾改善碘缺乏病;‎ ‎(3)铜合金是我国使用最早的合金,铁合金是用途最广泛的合金,铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。‎ ‎【详解】①富含维生素C的是苹果汁,故答案为:B;‎ ‎②蛋白质水解的最终产物是氨基酸,故答案为:C;‎ ‎③应用最广泛的抗生素之一是青霉素,故答案为:D;‎ ‎④可作为调味剂的是食盐,故答案为:A;‎ ‎⑤可发生银镜反应的是葡萄糖,故答案为:E;‎ ‎(2)钠、碘、钙三种元素中,碘元素称为智力元素,为改善碘缺乏病,我国选择在缺碘地区实行“食盐加碘”,其中的“碘”指的是碘元素,故答案为:碘;C;‎ ‎(3)①我国使用最早的合金是铜合金,故答案为:C;‎ ‎②不锈钢属于铁合金,故答案为:A;‎ ‎③铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料,故答案为:B。‎
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