2020届二轮复习考前回顾八注重规范十类答题模板学案（全国通用）

2020届二轮复习考前回顾八注重规范十类答题模板学案（全国通用）

考前回顾八 注重规范十类答题模板 ‎ 沉淀是否洗涤干净的判断 　以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。‎ 匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO)随时间变化见上图。当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO和HCO，检验洗涤是否完全的方法是_____________________________________________________________。‎ 　取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全 　‎ 取少许最后一次的洗涤滤液于试管中，滴入少量××溶液(试剂)，若出现××现象，表明沉淀已洗涤干净。‎ 解答这类试题的三个关键得分点：‎ ‎(1)规范取样：要明确取用“少许”洗涤滤液，且滤液一定是最后一次洗涤液。‎ ‎(2)选择试剂：选择合理的试剂，如例1中应选用“盐酸酸化的氯化钡溶液”。‎ ‎(3)描述现象：需有明显的实验现象来判断实验结论。‎ ‎ 沉淀剂是否过量的判断 　CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用，以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。‎ 如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，按下列步骤：‎ ‎①称量样品　②加水溶解　③加氯化钡溶液，沉淀 ‎④过滤(其余步骤省略)‎ 在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是___________________________________。‎ 　静置，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，观察有无沉淀生成 　‎ 以“BaCl2溶液沉淀Na2SO4溶液”为例 方法Ⅰ　适用于沉淀的质量需要称量并进行有关的定量计算 方法Ⅱ　适用于不需要称量沉淀的质量，只是定性说明相关的问题 ‎ 离子检验的实验操作 　(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。‎ ‎[查阅资料]　(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。‎ ‎[实验探究]　该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。‎ 实验：连接装置A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO，无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。‎ 检验装置D内溶液中有SO，无SO的实验操作和现象是________________________。‎ 　取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色有刺激性气味的气体 　‎ 以“Cl－检验”为例 ‎ 气体检验的操作步骤 　用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。‎ 经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是____________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 　用带火星的木条靠近瓶口，如果木条复燃，则证明该气体是氧气，否则不是氧气 　‎ ‎(1)以“用澄清石灰水检验CO2气体”为例 ‎(2)气体检验时需注意的问题 ‎①根据需要检验的气体成分确定检验气体的特征试剂。检验气体时一般选用的试剂如下：‎ a．检验CO2用澄清石灰水；‎ b．检验SO2用品红溶液；‎ c．检验水蒸气用无水CuSO4。‎ ‎②根据被检验气体性质和所选试剂特点选定检验顺序。‎ 如果水蒸气和其他气体同时需要检验时，且其他气体的检验需要用液体试剂，应首先检验水蒸气再检验其他气体。‎ ‎③对后续检验有影响的气体，要先检验然后再除去，并且必须验证是否除尽。‎ 如果CO2和SO2同时需要检验时，应先“用品红溶液检验SO2”的存在，然后“用酸性KMnO4溶液除去SO2”，再“用品红溶液检验SO2是否被除尽”，最后才能检验CO2存在，若漏掉“用品红溶液检验SO2是否被除尽”则要扣分。‎ ‎ 滴定终点的准确判断 　用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：‎ Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL 稀硫酸；‎ Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；‎ Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；‎ Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；‎ Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。‎ 步骤Ⅴ中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是_____________________。‎ 　淀粉溶液　当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不再改变 　‎ ‎(1)答题模板 当滴入最后一滴××标准溶液后，溶液由××色变成××色，或溶液××色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色 ‎(2)注意问题 ‎ 试纸的选择与使用 　聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为 ‎[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)过程如下：‎ 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为________________________________________________________________________。‎ 　将一小片pH试纸放到干燥、洁净的表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量溶液，点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对比读数 　‎ ‎(1)定量试纸(如pH试纸)‎ 取一小片××试纸放在干燥、洁净的表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。‎ ‎(2)定性试纸(如红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸等)‎ ‎①检验溶液 将××试纸放在干燥、洁净的表面皿(或玻璃片)上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部，试纸由××色变为××色，即证明××溶液具有××性质。‎ ‎②检验气体 取一小片××试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待测气体的容器口(如试管的管口)附近，试纸由××色变为××色，即证明该气体是××。‎ ‎ 装置气密性的检查 　制备氮化镁的装置示意图如下：‎ 检查装置气密性的方法是__________________________________________________。‎ 　关闭a的活塞，在G中先加少量蒸馏水，用酒精灯微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热，冷却后，G中插在水中的玻璃管形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好 　‎ 气密性检查的两种常用方法 ‎(1)微热法检查 封闭(关闭活塞、导管末端插入盛水的烧杯中等)、微热(双手捂热或用酒精灯稍微加热)、气泡(观察到导管口有气泡逸出)、水柱(移开双手或停止加热，观察到导管中液面上升形成一段稳定的水柱)。‎ ‎(2)液差法检查 封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等)、液差(向××容器中加水，使××和××形成液面差，停止加水，放置一段时间，液面差保持不变)。‎ ‎(3)该类试题的四个得分点 ‎①选择方法：微热法或液差法；‎ ‎②叙述操作：如何形成密闭体系、如何加热；‎ ‎③描述现象：观察气泡、液柱或液面变化；‎ ‎④得出结论：通过什么现象说明气密性良好。‎ ‎ 实验现象的规范描述 　某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：‎ ‎(1)设计装置A的目的是____________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热，观察到装置B中的现象是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 　(1)利用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2排尽装置中的空气，防止因NO与O2反应生成NO2而产生干扰 ‎(2)Cu丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝 　‎ ‎(1)实验现象描述的三大类型 ‎①有关溶液的现象描述(五大类)‎ a．颜色由……变成……‎ b．液面上升或下降(形成液面差)；‎ c．溶液变浑浊或生成(产生)……(颜色)沉淀；‎ d．溶液发生倒吸；‎ e．产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等。‎ ‎②有关固体物质的现象描述(四大类)‎ a．……(固体)表面产生大量气泡；‎ b．……(固体)逐渐溶解；‎ c．……(固体)体积逐渐变小(变细)；‎ d．……(固体)颜色由……变成……‎ ‎③有关气体的现象描述(三大类)‎ a．生成……色(味)气体；‎ b．气体由……色变成……色；‎ c．气体先变……后……(加深、变浅、褪色等)。‎ ‎(2)现象描述时的注意事项 ‎①现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的。‎ ‎②要注重对本质现象的观察：本质现象就是揭示事物本质特征的现象。如镁带在空气中燃烧时“生成白色固体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象。‎ ‎③现象描述要准确 a．不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射，放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。‎ b．要明确“光”和“火焰”“烟”和“雾”等概念的区别，不能相互代替。‎ ‎ 原因类规范语言表述 　向硫酸铜、氯化钠混合溶液中滴加亚硫酸钠溶液生成CuCl沉淀，实验测得溶液的pH与亚硫酸钠溶液体积的关系曲线如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因：________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)解释图像中Va时，随着亚硫酸钠溶液的体积增大，溶液pH增大的原因是_______________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 　(1)亚硫酸钠溶液中SO水解，使溶液呈碱性 ‎(2)由于发生反应：2Cu2＋＋2Cl－＋SO＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋，H＋浓度逐渐增大，溶液酸性增强　当铜离子完全反应后，再加入Na2SO3溶液则消耗溶液中的H＋，又使H＋浓度逐渐减小，溶液pH增大 　‎ ‎“有理”——化学原理，“有据”——事实依据 可采取以下两种方式：‎ ‎(1)“正说”——“直接原因＋根本目的”‎ ‎(2)“反说”——“如果……就……”‎ ‎ 用化学理论、原理解释原因的答题规范 　甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：‎ ‎①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1＝－99 kJ·mol－1‎ ‎②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－58 kJ·mol－1‎ ‎③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝＋41 kJ·mol－1‎ 合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如下图所示。‎ ‎(1)α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，其原因是___________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(2)图中的压强由大到小为__________，其判断理由是__________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 　(1)减小　升高温度时，反应①为放热反应，平衡逆向移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡正向移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低 ‎(2)p3＞p2＞p1　相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提高CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率提高 　‎ ‎……存在……平衡，……条件使平衡向……方向移动，……结论。‎