2018-2019学年西藏山南市第二高级中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

2018-2019学年西藏山南市第二高级中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

山南市二高2018-2019学年第一学期高二第一次月考试卷 化学 可能用到的相对原子质量C：12 H：1 O：16 Si：28‎ 第Ⅰ卷（选择题，每空5分共60分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是( )‎ A.大力发展氢能源 B．充分利用太阳能 C.使用含碳能源 D．提高能源利用率 2. 下列对化学反应的认识错误的是( )‎ A.会引起化学键的变化 B．会产生新的物质  C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 3.下列图示变化为吸热反应的是( )‎ ‎4.燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为（ ）‎ ‎ A．2C2H2（g）+ 5O2（g） ═4CO2（g）+ 2H2O（l） △H= +50kJ/mol B．C2H2（g）+ 5/2O2（g）═2CO2（g）+ H2O（l） △H= +1300kJ/mol C．2C2H2+ 5O2 ═4CO2 + 2H2O △H= —2600kJ D．2C2H2（g）+ 5O2（g）═4CO2（g）+ 2H2O（l） △H= —2600kJ/mol ‎5.对下列化学反应热现象，不正确的说法是(  )‎ ‎①放热反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ‎③吸热反应需要加热后才能发生 ‎④化学反应产生热量的数值与参加反应物的多少有关 A．①②  B.②③ C.①③ D.②④‎ ‎6．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1，则关于化学方程式：H2O（l）═H2（g）+1/2O2（g）△H2=a的说法中正确的是（ ） A．方程式中化学计算可以表示分子数 B．a＞0 C．a=-285.9kJ•mol-1 D．△H2表示18g水分解时放出的热量 ‎7.反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为（ ）‎ A．V（NH3）=0.0010mol•L-1•S-1 B．V（O2）=0.0010 mol•L-1•S-1‎ C．V（NO）=0.010 mol•L-1•S-1 D．V（H2O）=0.045 mol•L-1•S-1‎ ‎8.有关键能(破坏1mol共价键吸收的能量)数据如表 化学键 Si-O O═O Si—Si 键能/kJ•mol-1‎ X ‎498.8‎ ‎176‎ 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=-989.2kJ•mol-1，则X的值为(已知1molSi中含有2molSi-Si键，1molSiO2中含有4mol Si-O键) （ ）‎ A．34.6     B．460    C．832    D．920‎ ‎9.在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 （ ）  ‎ ‎①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物⑤加入催化剂 ‎ A．①②③  B．①②③⑤  C．②⑤  D．①②③④⑤‎ ‎10.对于反应N2 + O2 = 2NO在密闭容器中进行，下列条件不能加快化学反应速率 （温度不变）的是( )‎ A．缩少体积使压强增大  B．体积不变充入N2使压强增大 C．体积不变充入He使压强增大  D．使用催化剂 ‎11.对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（　） A. v（W）=3v（Z） B. 2v（X）=3v（Z）‎ C. 2v（X）=v（Y） D. 3v（W）=2v（X）‎ ‎12.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)‎ A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ‎ C甲烷在氧气中的燃烧. D. 灼热的碳与二氧化碳的反应 第Ⅱ卷(填空题，包括3大题，共40分。）‎ 13. ‎（每空2分共8分） 反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：‎ （1） 增加Fe的量，其反应速率的变化是__ ___；（填增大、不变、减小，以下相同）‎ ‎（2）将容器的体积缩小一半，其反应速率___ __； （3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率__ ___；‎ ‎（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率___ ___。‎ ‎14.(每空2分共22分)2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如下图所示。‎ 已知1molSO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．‎ 请回答下列问题： ‎ ‎（1）图中A、C分别表示___ ____、___ ____，E的大小对该反应的反应热有无影响？_ _____。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____ __，理由是__ ___；‎ ‎（2）图中△H=____ __kJ•mol-1；‎ ‎（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物（VO2）；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式_____ ___,_____ ___；‎ ‎（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol•L-1•min-1，则υ（O2）=____ _ _mol•L-1•min-1，υ（SO3）=__ ____mol•L-1•min-1；‎ ‎（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由3mol S（s）生成3mol SO3（g）反应的△H=___ ___。‎ ‎15.（每空2分共10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试回答：‎ （1） 反应在2min内的v（X）=______________，v（Y）__________‎ ‎___ ____，v（Z）=______ ___ _________；‎ ‎（2）容器内的反应物是___________ ____________；‎ ‎（3）该反应的化学方程式为_________ _______。 ‎ 高二化学月考试卷参考答案 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ C C A D C B A B C C C D 二、 填空题 13、 共8分 ‎（1）不变；（2分）(2)增大；（2分）(3)不变；（2分）（4）减小（2分）‎ 14、 共22分 （1） 反应物的总能量；（2分）生成物的总能量；（2分）无；（2分）降低；（2分）‎ 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；（2分） （2）-198；（2分） （3）SO2+V2O5=SO3+2VO2；（2分）4VO2+O2=2V2O5；（2分） （4）0.025；（2分）0.05（2分） （5）（2分）△H=-1185 KJ•mol-1‎ 15、 共10分 ‎（1）0.075mol/（L*min）（2分） 0.025mol/（L*min）（2分） 0.05mol/（L*min）（2分）‎ ‎（2）X、Y（2分） （3）3X+Y⇌2Z（2分）‎