湖南省顶级名校2020届高三化学第七次（5月）大联考试题（Word版附答案）

湖南省顶级名校2020届高三化学第七次（5月）大联考试题（Word版附答案）

理科综合能力测试 化学部分 注意事项： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准 考证号填写在答题卡上。 2.回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试题卷上无效。 3.回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Mn55 Ag108 Pb207 第 I 卷(选择题，共 21 小题，共 126 分) 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A.合成材料、光伏材料和复合材料都是新型无机非金属材料 B.大米、玉米小麦中的淀粉经水解可变成乙醇 C.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减少白色污染 D.煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏都是化学变化 8.用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4 L Cl2 通入到水中，则溶液中 n(HClO)＋n(Cl－)＋n(ClO－)＝2 mol B.0.1 mol 铁粉与足量水蒸气在高温下反应，生成的 H2 分子数为 0.15NA C.常温下，15 g －CH3 和 17 g NH3 所含电子数相等 D.25℃时，1.0 L pH＝12 的 NaClO 溶液中由水电离出的 OH－的数目为 0.01NA 9.四种位于不同主族的短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的内层电子与最外 层电子数之比为 2：5，Z 和 W 位于同一周期。Z 与 W 组成的化合物是常用的调味品，也是重 要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得 Z 单质，Y 和 Z 可形成两种离子化合物， 这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为 1：2。下列说法正确的是 A.四种元素中至少有两种金属元素 B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是 Z 的氢化物 C.四种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是元素 Y 形成的离子 D.常温下，X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液的 pH 一定小于 7 10.如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是 A.放电过程中，H＋从正极区移向负极区 B.微生物所在电极区放电时发生还原反应 C.若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少 8.7 g，则铅蓄电池负极增重 9.6 g D.正极反应式为 MnO2＋4H＋＋2e－＝Mn2＋＋2H2O 11.某化学兴趣小组从含有 KI、KNO3 等成分的工业废水中回收 I2 和 KNO3，其流程如下： 下列说法正确的是 A.步骤 1 中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出 B.步骤 2 分离方法为过滤 C.步骤 3 可在装置 中完成 D.步骤 4 中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热蒸干 12.香天竺葵醇和异香天竺葵醇可用于精油的制作，其结构简式如图，下列叙述正确的是 A.异香天竺葵醇分子中的所有碳原子不可能处于同一平面 B.两者都能发生加成反应，但不能发生取代反应 C.香天竺葵醇属于脂肪醇，异香天竺葵醇属于芳香醇 D.两者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，异香天竺葵醇分子中存在 3 个手性碳原子 13.已知：溶液中存在 2CrO42－＋H＋  Cr2O72－＋2H2O。25℃时，调节初始浓度为 1.0 mol·L－1 Na2CrO4 溶液的 pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中－lgc(Cr2O72－)与－lg[c(CrO42－)·c(H＋)] 的关系如图所示。下列说法错误的是 A.若将原溶液加少量水稀释，溶液中 2 2 7 2 4 ( ) ( ) c Cr O c CrO － － 的值增大 B.当 c(Cr2O72－)＝c(CrO42－)时，溶液的 pH<<7 C.反应的平衡常数 K＝1×1014 D.若只升高温度，c(CrO42－)增大，则该反应的△H<0 第 II 卷(非选择题，共 174 分) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生必 须做答。第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求做答。 (一)必考题(共 129 分) 26.(14 分)硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要的作用， 其与硫酸的部分性质如表： 实验室用干燥纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯的装置如图所示(夹持仪器已省略) (1)仪器 B 中盛放的药品是 ，仪器 B 的作用是 。 (2)实验时，装置 J 中发生反应的离子方程式为 。 (3)装置丙的作用为 。 (4)若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为 。 (5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为 2ClSO3H＝H2SO4＋ SO2Cl2，此方法得到的产品中的杂质为硫酸。 ①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作是 ，该操作中需要使用的玻璃仪器．．．．有酒 精灯、尾接管、锥形瓶和 。 ②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选．．试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、蒸馏水、紫色 石蕊试液) 。 27.(15 分)工业上用低品铜矿(主要含 CuS、FeO 等)制备氯化亚铜(CuCl)的一种工艺流程如图： 已知：①CuCl 微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化。 ②“氧化”时，NH4NO3 中 N 元素主要被还原为最低价态，少部分被还原为 NO。 (1)“氧化”阶段的温度需控制在 65℃，其适宜的加热方式为 ；该 步骤中 FeO 被 NH4NO3 氧化，写出主要反应的离子方程式： 。 (2)在实验室进行实验时，“氧化”阶段反应可在如图所示装置中进行： ①实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是 。 ②通入氧气的目的是 。 (3)利用惰性电极电解 CuCl2 溶液也可制取 CuCl，阴极电极反应式为 。 (4)已知常温下 CuCl 在水溶液中 Ksp＝1.2×10－6，工艺流程最后一步析出 CuCl 晶体后的溶液 中，如果 c(Cl－)＝4.0 mol·L－1，则 c(Cu＋)＝ 。 (5)已知 pH 对 CuCl 沉淀率的影响如图所示，请设计从“过滤 II”所得的滤液中获取 CuCl 的 实验方案： 。(实 验中必须使用的试剂有：NaCl 溶液、Na2SO3 溶液、NaOH 溶液、95%乙醇)。 28.(14 分)CO2、CO 是化石燃料燃烧后的主要产物。 (1)将体积比为 2：1 的 CO2 和 CO 混合气体通入有适量 Na2O2 固体的密闭容器中，同时不断地 用电火花点燃，产生一种固体物质，将该物质溶于水配成溶液。已知 25℃时，该溶液的 Kh1 ＝5×10－5 mol·L－1，则当溶液中 c(HCO3 －)：c(CO32－)＝1：2 时，溶液的 pH 约为 。 (2)已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566.0 kJ·mol－1，键能 E(O＝O)＝499.0 kJ·mol－1。 ①CO(g)＋O2(g)  CO2(g)＋O(g)的 △H＝ kJ·mol－1。 ②已知 2500K 时，①中反应的平衡常数为 0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足： c(CO)·c(O2)＝c(CO2)·c(O)，则此时反应 (填“向左”或“向右”)进行。 (3)已知：在密闭容器中 CO2 分解反应 CO2(g)  CO(g)＋O(g)的实验结果如图 1 所示，反应 2CO2(g)  2CO(g)＋O2(g)中 1 mol CO2 在不同温度下的平衡分解量如图 2 所示。 ①分析图 1，2 min 内 v(CO2)＝ 。 ②分析图 2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为 1 L，则反应的平衡常数 K＝ (保 留两位有效数字)。 (4)在容积可变的密闭容器中发生反应 CO2(g)＋H2(g)  CO(g)＋H2O(g)，c(CO)随反应时间 t 的变化如图中曲线 I 所示，此时平衡时容器体积为 3L，若在 t0 时刻分别改变一个条件，曲线 I 变为曲线 II，改变的条件是 ；当通过改变压强使曲线 I 变为曲线 II 时，曲线 II 达到平衡时容器的体积为 。 (二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题 作答，并将所选题目的题号写在相应位置上。注意所做题目的题号必须与所选题号一致，在 答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 35.[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分) 过渡元素金属在工农业生产中有广泛的应用。 (1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态 Cr 原子中，电子占 据的最高能层(电子层)的符号为 电子占据最高能级上的电子数为 。 (2)用 Cr2O3 作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发 放热反应，由此可判断铬氧键和铝氧键中 键更强。研究发现气态氯化铝(Al2Cl6) 是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，分子中原子间成键的关系如图 1 所示，由此可 知该分子是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)Ag 晶体的堆积方式如图 2、图 3 所示，设 Ag 原子半径为 r cm，阿伏加德罗常数用 NA 表示， 则晶胞中 Ag 原子的配位数为 ，Ag 晶体的密度为 g·cm－3(要求用 r 写表达式)。 (4)[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个 NH3 被两个 Cl－取代能得到两种不 同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为 。 (5)NaCl 晶胞结构与 MgO 晶胞相同，NaCl 晶体的熔点 (填“大于”或“小于”)MgO 晶体的熔点，原因是 。 (6)金刚石结构如图 4 所示，在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环为六元环，六元环中最 多有 个 C 原子在同一平面。 36.[化学——选修 5：有机化学基础](15 分) 新型复合材料需要特种塑料，特种塑料通常采用聚合反应制得。下图是一种合成特种塑料的 路线图(部分无机物及有机物产物已省略)。 (1)B 与 D 反应生成 E 的反应类型为 ，A 的结构简式为 。 (2)流程中的原料乙酰丙酸中含有的官能团是 (填名称)。 (3)C 生成 D 的化学反应方程式为 。 (4)同时符合下列要求的 C 的同分异构体有 种。 ①能发生银镜反应 ②能与 NaHCO3 溶液反应 ③遇 FeCl3 溶液显色 (5)F 与 C 属于官能团异构的同分异构体，两种分子中核磁共振氢谱吸收峰个数相同，且 F 只 含一种含氧官能团。则 1 mol F 与足量 NaOH 溶液反应时消耗 NaOH 的物质的量为 ，F 的结构简式为 。 (6)根据合成聚芳酯 E 的路线，请你以苯酚及 2－丙醇为原料(无机试剂任选)，设计合成 的路线。 答案