2018-2019学年辽宁省阜新市实验中学高二上学期第三次月考化学试题 Word版

2018-2019学年辽宁省阜新市实验中学高二上学期第三次月考化学试题 Word版

辽宁省阜新市实验中学2018--2019高二上学期第三次月考化学试卷 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。‎ 第I卷（选择题）‎ ‎ ‎ 一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）‎ 1. 下列属于新型环保电池的是（）‎ A. 氢氧燃料电池 B. 锌锰电池 C. 镍镉电池 D. 铅蓄电池 2. 下列物质能够导电且属于电解质的是（　　）‎ A. 稀盐酸 B. 蔗糖 C. 硝酸钾晶体 D. 熔融氯化钠 3. 对于300mL 1mol•L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施： ①升高温度 ②改用100mL 3mol•L-1盐酸 ③再加300mL 1mol•L-1盐酸 ④用等量铁粉代替铁片 ⑤改用100mL 98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是（　　）‎ A. B. C. D. ‎ 4. 在下列各说法中，正确的是（　　）‎ A. 表示放热反应，表示吸热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C. ‎1 mol 与1 mol 反应生成沉淀时放出的热叫做中和热 D. ‎1 mol 与 mol 反应放出的热就是的燃烧热 5. 已知空气—锌电池的电极反应为：Zn + 2OH- ﹣2e- = ZnO + H2O ；O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-  ；据此判断锌片是（   ）‎ A. 负极，被氧化 B. 负极，被还原 C. 正极，被氧化 D. 正极，被还原 6. 已知反应A2（g）+2B（s）⇌A2B2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）‎ A. 升高温度，化学平衡向正反应方向移动 B. 增大压强，正反应与逆反应速率均增大 C. 增大压强，化学平衡向正反应方向移动 D. 增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动 7. 下列方程式属于水解反应方程式的是（　　）‎ 1. 对于反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常数，下列说法正确的是（　　）‎ A. B. C. 增大或减小，会使该反应平衡常数减小 D. 改变反应的温度，平衡常数不一定变化 2. 下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　）‎ 3. 现有0.1mol/L碳酸钠溶液，对溶液中离子浓度关系的描述，不正确的是（　　）‎ A．2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）═c（OH-）‎ B．c（Na+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）‎ C．c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（CO32-）‎ D．c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）‎ 4. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）‎ 5. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（　　）‎ A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C. 用碱式滴定管取溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定 D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 1. 下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（　　） ①可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液 ②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象 ④草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑤实验室盛入Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑥热的纯碱溶液去油污效果好．‎ A. B. C. D. ‎ 2. 在某恒容的密闭容器中，可逆反应有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（     ） ‎ A. 温度： B. 压强： C. 正反应是吸热反应 D. x的值是2‎ 3. 如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是（　　） ‎ A. Cu 电极为正极 B. 原电池工作时，电子从 Zn 电极流出 C. 原电池工作时的总反应为： D. 盐桥琼脂饱和 KCl 溶液中的 移向  溶液 ‎ 4. 下列说法中正确的是（　　）‎ A. 将溶液直接蒸干，可制取无水固体 B. 保存溶液时，可向其中加入稀以抑制水解 C. 室温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合，溶液 D. 常温下，将的溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 5. 常温下下列关于电解质溶液的正确判断的是　　‎ A. 在的溶液中，、、、可以大量共存 B. 在的溶液中，、、、可以大量共存 C. 由 元碱BOH溶液的，可推知BOH溶液存在 ‎ D. 的一元酸和的一元强碱等体积混后溶液一定存在：‎ 1. 一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，下列说法正确的是（　　）‎ A. 稀释溶液，平衡正向移动，增大 B. 通入，平衡逆向移动，溶液pH减小 C. 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小 D. 升高温度，增大 2. 常温下，下列说法正确的是（　　）‎ A. 的溶液中，‎ B. ‎ 的氨水加水稀释后溶液中所有离子浓度都减小 C. ‎ 的HCl溶液与的NaOH溶液按体积比1：10混合后溶液呈中性 D. 相同的三种溶液的pH大小：‎ 3. 下列说法正确的是（　　）‎ A. 溶液和溶液加热、蒸发、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 ‎ B. 配制溶液时，将固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C. 向溶液中加入CuO，调节溶液的pH可除去溶液中混有的 D. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 4. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： ‎ 实验装置 ‎ 部分实验现象 ‎ a极质量减小，b极质量增大 ‎ b极有气体产生，c极无变化 ‎ d极溶解，c极有气体产生 ‎ 电流从a极流向d极 ‎ 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. ‎ C. D. ‎ 5. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）‎ A. 浓度均为 的氨水和盐酸等体积混合后：‎ ‎ B. 等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后： C. 在NaHB溶液中一定有： D. 溶液中：‎ 1. 某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（　　） ‎ A. 含有大量的溶液中肯定不存在 B.  的溶液与 的 溶液等体积混合不会生成沉淀 C. 的溶度积常数为 D. a点表示的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 ‎ 2. 火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol; CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ/mol ‎ C（s）+O2（g）=CO（g）△H3=？下列有关说法中不正确的是（　　）‎ A. CO的燃烧热为283  B. 二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应 C.   D.  ‎ 3. 常温下，用0.100 0mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）‎ A. 点所示溶液中： B. 溶液中、点水的电离程度： C. 点所示溶液中： D. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题（本大题共1小题，共10.0分）‎ 4. 按照要求回答下列问题 （1）硫酸铁溶液显酸性的原因______（用离子方程式表示）． （2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+），则混合后溶液显______性． （3‎ ‎）浓度均为0.1mol/L①氯化铵②醋酸铵③硫酸氢铵④氨水四种溶液中，c（NH4+）由小到大的顺序______（填序号）． （4）将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A（g）⇌B（g）+nC（g），反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率ν（C）=0.6mol/（L•min），则化学方程式中的n值为______，此时A的分解率为______．‎ 三、简答题（本大题共2小题，共24.0分）‎ 1. 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样．现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时反应：‎ CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，体系中n（CO）随时间的变化如表：‎ 时间（s）‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎5‎ n（CO）（mol）‎ ‎0.020‎ ‎0.011‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎（1）图1中表示CH3OH的变化的曲线是______． （2）用H2表示从0～2s内该反应的平均速率v（H2）=______． （3）能说明该反应已达到平衡状态的是______． a．v（CH3OH）=2v（H2）             b．容器内压强保持不变 c．2v逆（CO）=v正（H2）               d．容器内密度保持不变 （4）已知常温常压下1g液态甲醇燃烧生成CO2气体和液态水放出22.68kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：______． （5）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图2所示，图中CH3OH从______（填A或B）通入，b极的电极反应式是______．‎ 1. ‎（1）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol  反应过程如图． ①在25℃时，取l mol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是 ______ 92.4kJ．（填“小于”、“大于”或“等于”） ②根据反应过程图，判断下列各时间段内，氨的百分含量最高的是 ______ （填序号） A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6 ③t4时刻体系中发生变化条件是 ______ （2）25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得pH=11，则该条件下，NH3•H2O的电离平衡常数为 ______ ， 向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时值将 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”） （3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当pH= ______ 时，开始生成沉淀 （已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）‎ 四、实验题（本大题共1小题，共16.0分）‎ 2. 根据有知识回答下列问题 （1）25℃时，0.1mol•L-1的一元酸HA溶液中c（H+）=1.0×10-4 mol•L-1，请回答下列问 题：此时溶液的pH=______，HA是______酸（填“强”或“弱”）。 （2）现有NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4三种常见的酸式盐，它们在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。请回答有关问题： ①25℃时，NaHCO3的水溶液显______性（填“酸”或“碱”）。 ②25℃时，物质的量浓度均为0.01mol•L-1的三种酸式盐溶液，pH最小是______。 （3）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的盐酸生成AgCl沉淀。已知该温度下Ksp（AgCl）=1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=______mol•L-1。 （4）用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（杂质不参与反应）。 实验步骤：准确称取1g Na2C2O4固体样品，配制成100mL溶液，取出20.00mL 于锥形瓶中。再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol•L-1高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。 （已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O） ①高锰酸钾溶液应装在______滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）。 ②滴定至终点时的实验现象是：______。 ③下列操作可能使测量结果偏高的是______。 A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗 B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视 D．锥形瓶中残留少量水 ④计算样品中Na2C2O4的纯度______。(Na2C2O4的相对分子质量为134)‎ ‎2018-2019上学期高二第三次月考化学答案 ‎1. A 2. D 3. A 4. B 5. A 6. B 7. D 8. B 9. A 10. D ‎ ‎11. C 12. C 13. D 14. A 15. D 16. B 17. C 18. D 19. D 20. C ‎21. C 22.A 23.B 24.C 25.B ‎26.【答案】Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；中；④②①③；3；60% ‎ ‎27.【答案】b；0.006mol•L-1•s-1；b c；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1；A；O2+4e-+2H2O=4OH- ‎ ‎28.【答案】小于；A；减压；1.0×10-5；增大；4 ‎ ‎29.【答案】4；弱；碱；NaHSO4；1.0×10-7；酸式；无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色；B；67% ‎