2018-2019学年安徽省阜阳市第三中学高一竞培中心下学期期中考试化学试题

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‎2018-2019学年安徽省阜阳市第三中学高一竞培中心下学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O: 16 N：14 Na：23 Cu：64‎ 第I卷 （选择题 共54分）‎ 一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、我国早期科技从书《金石类》中提到：青矾（主要成分FeSO4·7H2O）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂；青矾强热得赤色固体，气凝得矾油”。下列说法不正确的是：‎ A．青矾中的水分子含有的是极性共价键 B．矾油溶液的pH小于7‎ C．青矾中铁元素属于元素周期表的第Ⅷ族元素 ‎ D．青矾的主要成分中既含有离子键，又含有共价键 ‎2、下列叙述正确的是：‎ A．使用催化剂可以改变反应的活化能，也可以改变反应的焓变 B．合成氨的反应，移走生成物时，平衡右移，ν正增大，ν逆减小 C．电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气 D．煤的汽化和液化过程中均有新物质生成，所以为化学变化 ‎3、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是:‎ A．铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu C．在铁闸门上镀锌可以起到保护的作用，利用了牺牲阳极的阴极保护法的电解池原理 D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 ‎4、在一密闭容器中,反应 aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：‎ A．a＞b B．物质A的转化率减少了 C．无法判断平衡是否移动 D．平衡向正反应方向移动了 ‎5、已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O（S）＝CuSO ‎4（S）＋5H2O（l）ΔH＝Q1kJ·mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则下列说法正确的是:‎ A．Q1＝Q2 B．Q1>Q2 C．Q1S,所以水溶液的酸性：HCl>H2S ‎(2)100℃、101KPa条件下，液态水的气化热为40.69mol•L-1，则H2O(g)H2O(l)的△H＝40.69mol•L-1 ‎ ‎(3)炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-282kJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时既能使炉火更旺，又能节省燃料。‎ ‎(4)白磷(P)的燃烧热为akJ/mol,则白磷燃烧热的热化学方程式为：4P(s)+5O2(g)=2P2O5 (s) △H=-4akJ/mol ‎(5)固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电了的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑‎ A．(1)(4) B．(2)(3) C．(3)(5) D．(5)‎ ‎7、可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是:‎ ‎① 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mo1NO2‎ ‎② 单位时间内生成n molO2 的同时生成2n molNO ‎ ‎③ 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ‎④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥ 混合气体的压强不再改变的状态 ⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．②③⑤⑦ B．①③④⑤ C．①④⑥⑦ D．全部 ‎8、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：‎ ‎①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）       ②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）‎ 当达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为：‎ A．16 B．20‎ C．25 D．36‎ ‎9、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固态有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图)。下列有关判断正确的是:（I3-是I2与I-的加和，在溶液中为黄色）‎ A．图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图 B．放电时，正极液态电解质溶液的颜色加深 C．充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜 D．放电时，负极的电极反应式为-2ne-=+2nLi+‎ ‎10、下列有关物质性质的比较正确的是:‎ ‎①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 ‎②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱 ‎③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2‎ ‎④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ‎⑤还原性：S2−>Se2− ‎ ‎⑥酸性：HNO3>H3PO4‎ A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥‎ 化合物 葡萄糖 H2O(l)‎ CO2‎ 生成热(kJ/mol)‎ ‎1 259.8‎ ‎285.8‎ ‎393.5‎ ‎11、物质的生成热可定义为：由稳定单质生成1 mol物质所放出的热量，如CO2气体的生成热就是1 mol C完全燃烧生成CO2气体时放出的热量，已知下列几种化合物的生成热分别是：（见表格）则1 kg葡萄糖在人体内完全氧化生成CO2气体和液态水，最多可提供的能量为：‎ A．3 225 kJ B．15 644 kJ C．6 999 kJ D．2 816 kJ ‎12、电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法不正确的是:‎ A．铅蓄电池的A极为正极 B．铅蓄电池工作过程中正极质量增大 C．该电解池的阴极反应为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-‎ D．若电解过程中转移2 mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差Δm左-Δm右=10.4 g ‎13、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2+3H2NH3 ∆H=-92.4kJ·mol-1）‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1mol N2、3mol H2‎ ‎2mol NH3‎ ‎4mol NH3‎ NH3的浓度（mol·L-1）‎ c1‎ c2‎ c3‎ 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强（Pa）‎ p1‎ p2‎ p3‎ 反应物转化率 α1‎ α2‎ α3‎ 下列说法正确的是:‎ A．2c1>c3 B．α1+α3 =1 C．a+b=92.4 D．2p2a>c C．若T2>T1，则正反应是吸热反应 D．反应速率a>b>c ‎15、少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的：‎ ‎①加H2O  ②加KNO3溶液  ③滴入几滴浓盐酸  ④加入少量铁粉 ⑤加入少量CH3COONa固体 ‎⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧‎ ‎16、硼有两种天然同位素10B、11B，硼元素的相对原子质量10.80，则对硼元素中10B质量分数的判断正确的是: 　 A．20%　　 B．略大于20%　‎ ‎ C．略小于20%　　 ‎ ‎ D．80% 17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4。下列说法正确的是:‎ A．W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径 B．非金属性：X>Y，所以X和Y分别对应含氧酸的酸性：X一定强于Y C．X、 Y形成的单质一定都是双原子分子 D．Z、W形成化合物的电子式为 ‎18、CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是:‎ A．该反应的△H1>0，且K1>K2‎ B．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压 C．300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动 D．500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大 二、填空题（共46分）‎ ‎19、（每空1分，共9分）（1）50mL 0.5mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应，通过测定溶液温度的变化，可计算中和热，若实验前后溶液的密度均为1g/cm3，反应前两溶液的温度均为t1℃，混合后混合溶液的最高温度为t2℃，反应溶液的比热容为C=4.18KJ/(g·℃)，则该反应的中和热为___________________________。‎ ‎（2）用电子式表示水的形成过程： ‎ ‎（3）假定元素的种类是有限的，那么周期表也是有限的。根据元素周期律作出一些假说和预测：预测第八、第九周期若排满可含有 ‎ 种元素；由周期表中每周期非金属元素的种类，预测周期表中应该有 种非金属元素，还有 种未发现，未发现的非金属元素应处在周期表中 周期 族。‎ ‎（4）工业制备铝单质的化学方程式： ‎ ‎（5）工业合成氨的条件为高温高压催化剂，以上条件能用勒夏特列原理解释的是： ‎ ‎20、（8分，每空1分）如图所示，某同学设计一个甲醚（C2H6O,在空气中燃烧产物为CO2和H2O）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：‎ ‎（1）(2分)写出负极的电极反应式_________________．‎ ‎（2）铁电极为____（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为_______．‎ ‎（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）．‎ ‎（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为_____．‎ 假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将________（填“增大”“减 小”或“不变”），且变化了___克。‎ ‎（6）若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式为_________________________________。‎ ‎21、（14分，每空1分）某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。‎ Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。‎ ‎（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________。‎ ‎（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。‎ ‎① NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是________________。‎ ‎② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________（2分）。‎ Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。‎ 实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。‎ ‎②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。‎ ‎③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。‎ ‎④……‎ ‎（1）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：______________。‎ ‎（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。‎ ‎（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是______________________。‎ ‎（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是__________________（2分）。‎ ‎（5）过程③实验的目的是____________________。‎ ‎（6）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_______________。‎ ‎22、(15分，每空2分)I、煤制天然气的工艺流程简图如下：‎ ‎⑴反应I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用： 。‎ ‎⑵反应II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = −41 kJ·mol－1。图1表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。‎ ‎① 判断T1、T2和T3的大小关系： 。（从小到大的顺序）‎ ‎② 若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是 （填“T1”或“T2”或“T3”）。‎ ‎⑶① 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和 （1分）。‎ ‎ ② 工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是 。‎ ‎ ‎ 图1 图2 图3‎ II、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为：‎ CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) DH>0‎ CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图2：‎ ‎⑷过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是 。‎ ‎⑸假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是 。（(填序号)‎ a．过程I和过程II中均含有氧化还原反应 b．过程II中使用的催化剂为Fe3O4 和CaCO3‎ c．若过程I投料＝1，可导致过程II中催化剂失效 ‎（6）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，发生反应CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图3。计算该条件下，此反应的H=________________。 ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 A D B D B D C B D 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 C B D C A C C D C 化学答案简版 ‎19、（1）16720（t2-t1）kJ/mol （2）（3）50 23 1 7 0 ‎ ‎（4）2Al2O3=4Al+3O2↑(条件点解) （5）高压 ‎20、 (1). CH3OCH3 - 12e- + 16OH- == 2CO32－+ 11H2O (2). 阴极 (3). 2Cl－－2e－=Cl2↑ (4). 减小 (5). 12．8 (6). 增大 (7). 0.88 (8). Fe+2H2O  Fe(OH)2↓+H2↑‎ ‎21、Ⅰ.（1）钾 铝 铝 ‎ ‎（2）S2−+Cl2===S↓+2Cl− ‎ ‎（3）NaH NaAlH4+2H2O===NaAlO2+4H2↑ ‎ Ⅱ．（1）2MnO+16H++10Cl−===2Mn2++5Cl2↑+8H2O ‎ ‎（2）淀粉KI试纸变蓝 ‎ ‎（3）吸收氯气，防止污染 ‎ ‎（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色 ‎ ‎（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 ‎ ‎（6）同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱 ‎22、（15分）‎ I、（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，‎ 放出的热被可逆反应吸收利用，促进反应正向移动（2分）‎ ‎（2）① T1 < T2 < T3 （2分）② T3 （2分）‎ ‎（3）①CO2（1分）② CO32- + H2S HS - + HCO3- （2分）‎