2020届高考化学二轮复习化学实验基础——突破实验选择题学案
1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。 3.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。 4.掌握常见离子的检验。 5.根据实验目的和要求评价“操作—现象—结论”和评价实验装置等实验评价。
1．(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )
实验操作
实验现象
A.
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B.
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C.
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D.
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
A [乙烯中含有双键，可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，静置后溶液不分层，A不匹配；镁条与二氧化碳在点燃条件下反应的化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C，所以集气瓶中产生浓烟，并有黑色颗粒产生，B匹配；根据反应Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，SO2为有刺激性气味的气体，硫是淡黄色沉淀，可使溶液变浑浊，C匹配；根据反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可得随Fe3＋逐渐消耗，黄色逐渐消失，加KSCN溶液后，溶液颜色不变，D匹配。]
2.(2018·全国卷Ⅰ)
在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )
A B C D
D [A项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)，C项装置用于分离乙酸乙酯，D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。]
3．(2018·全国卷Ⅲ)下列实验操作不当的是( )
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
B [加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成H2的速率，A不符合题意；酚酞的变色范围为8.2
Fe2＋
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3
显碱性
D
向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp(AgI)Fe2＋，A能推出相应结论。发生的反应为4Na＋2CO2C＋2Na2CO3，CO2中C元素化合价降低，被还原，所以CO2有氧化性，B能推出相应结论。发生的反应为NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，由于NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2
O显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C不能推出相应结论。在相同实验条件下(等体积、等浓度)，生成了AgI沉淀，没有生成AgCl沉淀，所以Ksp(AgI) Ksp(Ag2S)
B
浓硫酸
蔗糖
KMnO4溶液
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：硝酸>碳酸>硅酸
B [③中有AgNO3，H2S可与AgNO3反应生成Ag2S，不能说明AgCl是否转化为Ag2S，A错；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，H＋、NO可将其氧化为SO，产生BaSO4沉淀，不能由此推断其它可溶性钡盐(如BaCl2)能与SO2反应，C错；HNO3易挥发，进入③中，不能证明结论正确，D错。]
“实验目的——实验装置”的评价
3．(2019·沈阳模拟)下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A．图A装置Cu和浓硝酸制取NO
B．图B装置实验室制备Cl2
C．图C装置实验室制取乙酸乙酯
D．图D装置实验室分离CO和CO2
C [乙酸乙酯不能用NaOH溶液作吸收剂，应用饱和Na2CO3溶液，C不能达到实验目的。]
4．分析下述实验所得结论正确的是( )
① ② ③ ④
A．①中所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
B．②中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发生反应
C．③与碳酸氢钠相连的a试管先浑浊，说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
D．④中产生红棕色气体，则产生的气体一定是混合气体
D [①中现象可以得酸性HCl>H2CO3>H2SiO3(并非最高价含氧酸HClO4)，但不能说明Cl的非金属性强弱，A错；HNO3受热分解也产生NO2等气体，B错；放NaHCO3处的温度高，NaHCO3分解，不能说明Na2CO3与NaHCO3的稳定性强弱，C错。]
“五查法”速解装置图评价题
(1)查实验装置中仪器的使用和连接是否正确；
(2)查所用反应试剂是否符合实验原理；
(3)查气体收集方法是否正确；
(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确；
(5)查相应操作与实验目的是否相符，现象、结论是否统一。
综合实验装置的问题分析
5．(2019·河北名校模拟)对实验室制得的粗溴苯[含溴苯(不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点156.2 ℃)、Br2和苯(沸点80 ℃)]进行纯化，未涉及的装置是( )
A B
C D
C [除去Br2可以用SO2，原理是：Br2＋ SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，A正确；苯和溴苯的混合液与酸溶液互不相溶，分液可得苯和溴苯的混合液，B正确；由分析可知，不涉及到过滤操作，C错误。]
6．(2019·山西名校模拟)“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下：
下列叙述错误的是( )
A．实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞
B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3
C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4Cl
D．用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用
D [固体NaHCO3加热不能用烧杯，D错误。]
“操作—现象—结论”实验评价
7．(2019·许昌模拟)下列实验中根据现象得出的结论错误的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
相同条件下，用1 mol·L－1的CH3COOH和1 mol·L－1的HCl分别做导电性实验
CH3COOH溶液对应的灯泡较暗
CH3COOH是弱电解质
B
向某溶液中加铜和浓硫酸
试管口有红棕色气体产生
原溶液中可能含有NO
C
向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D
向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2]
C [使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为Na2SO3或NaHSO3
与浓盐酸反应生成二氧化硫，C错误。]
8．(2019·江西名校模拟)下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2＋
B
向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸
溶液褪色
乙二酸具有氧化性
C
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
Ag＋与NH3·H2O能大量共存
D
分别向盛有KI3溶液(显黄色)的a、b试管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液
a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀
溶液中存在：II2＋I－
D [酸性条件下Fe2＋、NO、H＋会发生氧化还原反应生成Fe3＋，再滴加KSCN溶液，溶液变红，但稀硫酸不能氧化Fe2＋，A错误；KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸，会发生氧化还原反应，使溶液褪色，则乙二酸具有还原性，B错误；AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，故Ag＋与NH3·H2O不能大量共存，C错误。]
9．(2019·攀枝花模拟)下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液
溶液变成红色
原FeCl2样品已变质
B
将Na2SO3样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
原Na2SO3样品已变质
C
滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2
酸性条件下，H2O2氧化性强于I2
向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液
溶液后，溶液立即变蓝
D
向5 mL 0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴入2 mL 1 mol·L－1 BaCl2溶液
产生白色沉淀，且有无色气体生成
反应的化学方程式为2NaHCO3＋BaCl2 ===BaCO3↓＋ 2NaCl＋CO2↑＋H2O
B [若Na2SO3不变质，酸性条件下NO氧化SO生成SO，也能产生白色沉淀，B不正确。]
“操作—现象—结论”评价的思路分析
