江苏省江都中学2019-2020学年高一上学期调研检测化学试题

江苏省江都中学2019-2020学年高一上学期调研检测化学试题

www.ks5u.com 江苏省江都中学2019～2020学年度第一学期第二次调研检测高一化学试题 第Ⅰ卷 选择题（共78分）‎ 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 ‎ 选择题（本题包括26小题，每小题3分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）。‎ ‎1.下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（　　）‎ A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B. 秸秆就地焚烧，降低运输成本 C. 大力发展太阳能和风力发电 D. 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、推广和鼓励多使用公共交通工具出行，可减少汽车尾气的排放，选项A符合“绿色化学”；B、秸秆就地焚烧，产生大量微小粒子，影响当地空气质量，成为引发雾霾的重要因素之一，选项B不符合“绿色化学”；C、大力发展太阳能和风力发电，可减少化石能源的使用，减少环境污染，选项C符合“绿色化学”；D、对燃煤进行脱硫，减少了二氧化硫的排放，减少空气的污染，选项D符合“绿色化学”。答案选B。‎ 点睛：本题考查化学与生活，注重环境保护与污染的处理，明确“绿色化学”的主题是解答本题的关键。‎ ‎2.碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 碳酸钠属于由碳酸根离子和钠离子组成的化合物，属盐，故答案为C。‎ ‎3.下列物质中属于电解质的是（　　）‎ A. 氯化钠溶液 B. 金属铜 C. 碳酸钠 D. 酒精 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯化钠溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意；‎ B. 铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B不符合题意；‎ C. 碳酸钠为盐，是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故C符合题意；‎ D. 酒精在水溶液中和熔融状态均不能导电，是非电解质，故D不符合题意；‎ 故选：C。‎ ‎【点睛】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，有酸、碱、盐、金属氧化物和水等。‎ ‎4.下列物质属于纯净物的是（　　）‎ A. 氯水 B. 空气 C. 漂白粉 D. 液氯 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯水是氯气的水溶液属于混合物，故A不符合题意；‎ B. 空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物，故B不符合题意；‎ C. 漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙组成的混合物，故C不符合题意；‎ D. 液氯为液态的氯气，只有一种物质组成，属于纯净物，故D符合题意；‎ 故选：D。‎ ‎5. 在容量瓶上不作标记的是 A. 刻度线 B. 容量规格 C. 温度 D. 溶液的物质的量浓度 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】容量瓶上标注的是刻线、容量和使用温度。D项符合题意，‎ 答案选D。‎ ‎6.下列过程发生化学变化的是 ( )‎ A. 花香四溢 B. 滴水成冰 C. 粮食酿酒 D. 冰雪消融 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 花香四溢体现分子是不停运动的，没有新物质生成，属于物理变化；‎ B. 滴水成冰指水由液态变为固态，过程中没有新物质生成，属于物理变化；‎ C. 粮食酿酒，粮食中的淀粉经过发酵生成葡萄糖，葡萄糖发生发酵反应生成乙醇，有新物质生成，属于化学变化；‎ D. 冰雪消融是水的不同状态之间转化，没有新物质生成，属于物理变化；‎ 故选：C。‎ ‎7.下列属于同位素的是 A. 1H与2H B. 14 C与14N C. O2与O3 D. H2O和H2O2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 1H与2H是质子数相同而中子数不同的原子，二者互为同位素，A正确；‎ B.14 C与14N质子数不同，质量数相同，二者不能互为同位素，B错误； ‎ C.O2与O3是同一元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，C错误；‎ D.H2O和H2O2都是由H、O两种元素组成的化合物，不是同位素，D错误；‎ 故合理选项是A。‎ ‎8.下列电离方程式书写完全正确的是（ ）‎ A. H2SO4 = H＋＋ SO42－ B. Ca(OH)2 = Ca2＋＋ (OH)22-‎ C. NaCl = Na＋＋ Cl－ D. Al2(SO4)3 = Al23＋＋ 3SO42－‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，故A错误；‎ B．Ca （OH）2为强电解质，电离方程式为Ca （OH）2═Ca2++2OH-，故B错误；‎ C．NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl═Na++Cl-，故C正确；‎ D．Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎9.是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的 A 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 是氮的一种重要核素，其中元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数，据此进行判断。‎ ‎【详解】元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数，则中7为该核素的质子数，13为该核素的质量数，该核素的中子数为13-7=6，‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查原子构成，题目难度不大，明确元素符号的表示方法为解答关键，注意掌握原子中质量数与质子数、中子数之间的关系。‎ ‎10.将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液．分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。直径1～100nm之间的超细粒子的食盐分散到酒精中形成的分散系为胶体，答案选B。‎ ‎11. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. SO2+H2OH2SO3 B. 2NaHCO3 ══ Na2CO3+ H2O+CO2↑‎ C. 2Na+2H2O ══ 2NaOH+H2↑ D. Al(OH)3+3HCl ══ AlCl3+3H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ 氧化还原反应的特征：有元素化合价的变化；‎ C中Na的化合价由0价升高到+1价，H的化合价由+1价降低到0价；‎ ‎12.反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑用于实验室制备氢气，该反应属于（ ）‎ A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】该反应是一种单质和一种化合物反应生成一种新单质和一种新化合物，属于置换反应；‎ 故选:B。‎ ‎13.下列无色溶液中，离子可以大量共存的一组是 A. H+ Na+ OH－ B. Na+ NO3－ Cl－‎ C. K+ H+ HCO3－ D. Cu2+ SO42－ NO3－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ A. H+与OH－反应不能大量共存，A错误；B. Na+、NO3－、Cl－之间不反应，可以大量共存，B正确；C. H+、HCO3－反应不能大量共存，C错误；D. Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，D错误，答案选B。‎ 点睛：掌握离子的性质特点是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，例如溶液的酸碱性、溶液的颜色（例如本题要求是无色的）、溶液的具体反应条件等，最后还要特别注意是“可能”共存，还是“一定”共存等。‎ ‎14.下列说法正确的是 A. O2 的摩尔质量是32 g B. 1 mol Na2O 的质量是62 g C. 18 g H2O 含有氢原子数目为1 mol D. 22.4 L SO2 的物质的量是 1 mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，氧气的相对分子质量是16×2=32，故氧气的摩尔质量是32g/mol，选项A错误；‎ B、1 mol Na2O 的质量是1 mol 62 g/mol=62g，选项B正确；‎ C、18g水的物质的量为1mol，而水中含2个氢原子，故1mol水中含2mol氢原子即2NA个，选项C错误；‎ D、若不是标准状况，22.4L SO2物质的量不一定是1mol，选项D错误；‎ 答案选B。‎ ‎15.五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（　　）‎ A. 焰色反应一定发生化学变化 B. Na与NaCl灼烧时火焰颜色相同 C. 用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色 D. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 焰色反应是元素的性质，变化过程中无新物质生成，为物理变化，故A错误；‎ B. 焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同，所以Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同，都为黄色，故B正确；‎ C. 做焰色反应实验时，用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，故C正确；‎ D. 观察钾元素的焰色应透过蓝色的钴玻璃，目的是滤去黄光，故D正确；‎ 故选：A。‎ ‎【点睛】焰色反应是元素的性质，发生的是物理变化，含有同种金属元素焰色反应的颜色是相同的。‎ ‎16.下列实验方法或操作正确是（ ）‎ A. 转移溶液 B. 制蒸馏水 C. 分离水和酒精 D. 稀释浓硫酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；‎ B．蒸馏时温度计水银球应放在支管口处，冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；‎ C．酒精和水能互溶，不能用分液分离，故C错误；‎ D．稀释浓硫酸应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。‎ 答案选A。‎ ‎17.下列化学用语表示正确的是（　　）‎ A. 次氯酸钙的化学式：CaClO B. 碳酸氢钠的电离：NaHCO3=Na+ + HCO3-‎ C. 质子数为6，中子数为8的微粒:‎ D. 氯原子的原子结构示意图： ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 次氯酸钙的化学式为Ca(ClO)2，故A错误；‎ B. 碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3=Na+ + HCO3-，故B正确；‎ C. 质子数为6，中子数为8的微粒， 该原子的质量数为14，该微粒表示为，故C错误；‎ D. 为氯离子结构示意图，氯原子的最外层有7个电子，氯原子结构示意图为：，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎18. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ A 铜和盐酸不反应。‎ B 铁和氯气反应得到的是FeCl3，而不是FeCl2‎ C 铁和盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3‎ D 铝和盐酸反应能生成AlCl3，铝和氯气反应也能生成AlCl3。‎ 故选D ‎19.漂白粉的主要成分是CaCl2和 （　　）‎ A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaClO D. Ca(ClO)2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，氯气与石灰乳反应生成CaCl2、Ca(ClO)2，可知漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，‎ 故选：D。‎ ‎20.下列关于钠和过氧化钠的性质与应用说法正确的是（　　）‎ A. 过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂 B. Na2O和Na2O2中氧的价态相同 C. 过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生 D. 将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；‎ B. Na2O中氧为-2价，Na2O2中氧为-1价，氧的价态不相同，故B错误；‎ C．过氧化钠与水反应生成氧气，故C错误；‎ D．钠与水反应生成NaOH，则将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎21.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）‎ A. 钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH- + H2↑‎ B. 碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓‎ C. 碳酸钙与醋酸反应：CO32-+ 2H+ ＝ CO2↑ + H2O D. 铁与盐酸反应：Fe + 2H+ ＝ Fe3+ + H2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、题给离子方程式两边氢原子个数不相等，正确离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；‎ B、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的离子方程式为：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故B正确；‎ C、醋酸是弱电解质，写成分子形式，碳酸钙是难溶性的盐，写化学式，正确离子方程式为：2CH3COOH+ CaCO3═2CH3COO- + Ca2+ +CO2↑ + H2O，故C错误；‎ D. 铁与盐酸反应生成FeCl2和H2 ‎ ‎ ，题给离子方程式不符合客观事实，正确的离子方程式为：Fe + 2H+ ＝ Fe2+ + H2↑，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎【点睛】离子方程式正误的判断：看是否符合客观事实；是否符合电荷守恒；是否符合原子守恒；是否符合拆写原则；是否符合物质的电离组成比等。‎ ‎22.铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是（ ）‎ A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应 C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3中，Al元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，以此来解答。‎ ‎【详解】A、因反应中铝元素的化合价升高，Al作还原剂，选项A正确；‎ B、因反应中铁元素的化合价降低，则Fe2O3作氧化剂，发生还原反应，选项B错误；‎ C、因反应中铁元素的化合价降低，则Fe2O3被还原生成Fe，Fe为还原产物，选项C错误；‎ D、反应中Fe元素化合价由＋3价变为0价，当生成 1 mol Fe 时，转移 3 mol 电子，选项D错误；‎ 答案选A。‎ ‎23.下列溶液中Cl－浓度最小的是 A. 25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液 B. 30 mL 3 mol·L−1 KCl 溶液 C. 20 mL 2 mol·L−1 MgCl2 溶液 D. 30 mL 2 mol·L−1 NaCl 溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据溶液中c（Cl-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数判断，与溶液的体积无关。‎ ‎【详解】A、25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液中c（Cl-）=3c（AlCl3）=1mol/L×3=3mol/L；‎ B、30 mL 3 mol·L−1 KCl溶液中c（Cl-）=c（KCl）=3mol/L；‎ C、20 mL 2 mol·L−1 MgCl2溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L×2=4mol/L；‎ D、30 mL 2 mol·L−1 NaCl 溶液中c（Cl-）=c（NaCl）=2mol/L；‎ 所以氯离子浓度最小的是2mol/L，‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中c（Cl-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可，注意与溶液的体积无关，为易错点。‎ ‎24.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是 A. 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3‎ B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3‎ C. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3‎ D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ A. 常温下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A错误；B. 常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3＜Na2CO3，B错误；C. 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：NaHCO3

查看更多