2017-2018学年宁夏育才中学学益校区高二12月月考化学试题 Word版

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‎ 2017-2018学年宁夏育才中学学益校区高二12月月考化学试题 ‎1．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是 (　　)‎ A．加入适量纯CH3COOH ‎ B．加入少量NaCl固体 C．加入少量NaOH固体 ‎ D．加水稀释 ‎2在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是 (　 )‎ A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变 B．通入CO2，溶液pH增大 C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，不变 ‎3．下列说法正确的是 (　　)‎ A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋‎ D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 ‎4．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：（  ）‎ A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)‎ C．c(NH4+)c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)‎ ‎7．在下列各组离子中，能大量共存的是（  ） ‎ ‎ A．Ag+、NO-3、Na+、Cl- ‎ ‎ B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+ ‎ C NO-3、Fe2+、H+、Br- ‎ D．K+、Cl-、SO42-、NH4+ ‎ ‎8．室温下，下列关系正确的是(　　)‎ A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)‎ B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)　‎ C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)‎ D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)‎ ‎9下列说法正确的是(　　)‎ A.在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数 B.在一定温度下，AgCl的Ksp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积都等于1.8×10－10‎ C.温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 ‎10 向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)‎ A．减小、增大、减小 ‎ B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 ‎ D．增大、减小、增大 ‎11．25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：‎ 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数(25 ℃)‎ ‎1.8×10－5‎ ‎4.9×10－10‎ K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：‎ pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)‎ B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则 a一定小于或等于b C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)‎ D.某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－d mol/L ‎12、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ）‎ A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)‎ D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）‎ ‎13、用石墨电极完成下列电解实验。‎ 实验一 实验二 装置 现象 a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……‎ 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）‎ A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑‎ C．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 ‎14、将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少．下列说法正确的是(　 　)‎ A．液滴中的 Cl－由 a 区向 b 区迁移 ‎ B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C．液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2＋由 a 区 向 b 区迁移，与 b 区的OH－形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形 成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极反应 为：Cu－2e－===Cu2＋‎ ‎15．为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是(　　)‎ A．将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低 B．醋酸钠溶液的pH大于7‎ C．醋酸钠溶液滴入酚酞显红色，加热后颜色变深 D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气 ‎16．下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)‎ ‎①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ‎②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ‎③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ‎④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ‎⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③ B．②③④‎ C．①④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎17.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（ ）‎ A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 ‎18．已知在25 ℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．a点表示的溶液中c(HCOO－)约为10－3 mol·L－1‎ B．用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液 C．c点NaOH溶液的体积小于10 mL D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎19.图11－13为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 图11－13‎ A.a电极是负极 ‎ B.b电极的电极反应为：4OH－－4e－====2H2O+O2↑‎ C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 ‎20用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2‎ D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1‎ ‎21、锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图(a)所示。回答下列问题：‎ ‎(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：‎ Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH 该电池中，负极材料主要是______________，‎ 电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是________________________‎ ‎（2）与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是____________________________。‎ ‎22．某化学研究性学习小组讨论Fe3＋和SO32－之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应2Fe3＋＋SO32－＋H2O===2Fe2＋＋SO42－＋2H＋‎ ‎；二是发生水解相互促进反应2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：‎ 实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是_________________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________________。‎ 实验Ⅱ，取5 mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是 ‎_________________________________________________________________。‎ 将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_______________________________________________________。‎ 另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是___________________________________________________________。‎ 实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3溶液和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是 ‎_________________________________________________________________。.‎ 若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是__________________________________________‎ ‎_________________________________________________________________。‎ 从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：‎ ‎①_______________________________________________________________；‎ ‎②_____________________________________________________________。‎ ‎23．（本题共12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图2是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式 。‎ ‎（2）离子交换膜的作用为： 、 。‎ ‎（3）精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。‎ 答案：选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C A D B C D D B B A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C C B C A D B C B D 大题 ‎21‎ ‎（1）①Zn    NH4Cl   MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3 ②碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。 22‎ 答案　实验Ⅰ：检验Na2SO3是否变质(或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4)‎ 实验Ⅱ：氢氧化铁胶体(或胶体)　先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生　Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3　Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓‎ 实验Ⅲ：Fe3＋与SO32－同时发生氧化还原反应和水解相互促进反应 ‎2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎①SO32－有较强的还原性，CO32－没有还原性 ‎②SO32－水解能力较CO32－小 ‎23（1） 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。‎ ‎（2）阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。（3）a；d；‎