2021版江苏新高考选考化学（苏教版）一轮复习同步练习：专题2 3 规范答题模板1　离子检验

2021版江苏新高考选考化学（苏教版）一轮复习同步练习：专题2 3 规范答题模板1　离子检验

规范答题模板1　离子检验 ‎[掌握规则　规范答题　赢取满分]‎ 典 例 导 引 ‎(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。‎ ‎【查阅资料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。‎ ‎【实验探究】该小组拟选用如下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。‎ 连接装置A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通过N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO，无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。‎ 检验装置D内溶液中有SO、无SO的实验操作和现象是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。(3分)‎ 续　表 抽 样 评 析 抽样 试卷 ‎ ‎ 阅卷 点评 ‎(1)凡是没有明确指出“取少量溶液”的，不得分；‎ ‎(2)凡是没有明确说明“产生刺激性气味”的扣1分；‎ ‎(3)凡是没有说明结论的扣1分；‎ ‎(4)凡是出现检验理论错误的，如用硝酸酸化或不加酸检验的不得分。‎ 满分 答案 取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味的气体，说明装置D内溶液中有SO，无SO 踩 点 得 分 明确原理→叙述操作→描述现象→得出结论 ‎1．明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如SO、SO都与Ba2＋产生沉淀，但BaSO3可溶于盐酸而BaSO4不溶于盐酸。‎ ‎2．叙述操作：取液体(少量液体)、加试剂(如加BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。‎ ‎3．描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化要明确、具体。‎ ‎4．得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若……说明……，若……说明……”‎ 答 题 模 板 离子检验的方法 实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂)‎ ‎↓‎ 现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……)‎ ‎↓‎ 得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)‎ 类 题 试 解 已知：5SO＋2IO＋2H＋=== I2＋5SO＋H2O。某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。‎ 答案：从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含I－；另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO ；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO