高中人教版化学选修2课件：第2单元 课题2

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海水的综合利用 第一课时 第二单元 课题二 浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源 海水中储有大量的化学物质，储量可观的就有 80 多种化学元素，其中 70 多种可以被人类提取利用，海洋是地球上最大的矿产资源库。全世界每年都要从海洋中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉。 一、海水中盐的开发与利用 结晶池 蒸发池 盐是人类日常生活中的必需品，也是很多工业部门的原料之一，而海盐又是盐的主要来源之一。 海水制盐的方法主要有三种，即：盐田法、电渗析法和冷冻法。盐田法历史最悠久，而且也是最简便和经济有效的方法，现在还在广泛采用。 2 、食盐资源的利用 氯碱工业 以食盐为原料制取 NaOH Cl 2 H 2 再进一步生产一系列的化工产品的工业 动手、动脑：分析图 2-9 所示实验，溶液中离子的运动，两极的电极反应式 （ 1 ）电解饱和食盐水反应原理 阴极： 阳极： 总反应： 2H + + 2e - = H 2 ↑ 2Cl - -2e - = Cl 2 ↑ 2H 2 O + 2Cl - = H 2 ↑ + Cl 2 ↑ + 2OH - 电解 2H 2 O + 2NaCl = H 2 ↑ + Cl 2 ↑ + 2NaOH 电解 思考？ 上述装置的弱点： 1.H 2 和 Cl 2 混合不安全 2.Cl 2 会和 NaOH 反应，会使得到的 NaOH 不纯 1 ．离子交换膜电解槽的简单构造如何 ?2 ．离子交换膜的作用是什么 ?3 ．工业制碱的简单生产流程怎样 ? 思考： (2) 离子交换膜法制烧碱 － + Cl 2 Cl 2 Cl — H 2 Na + H + OH — 淡盐水 NaOH 溶液 精制饱和 NaCl 溶液 H 2 O （含少量 NaOH ） 离子交换膜 阳 极 金属钛网 阴 极 碳钢网 1. 生产设备名称：离子交换膜电解槽 阳极：金属钛网 ( 涂钛钌氧化物 ) 阴极：碳钢网 ( 有镍涂层 ) 阳离子交换膜：只允许 阳 离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。 2. 离子交换膜的作用： (1) 防止氯气和氢气混合而引起爆炸 (2) 避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量 (3) 生产流程 1 ．用什么方法除去泥沙？ 2 ．用什么试剂除去 Ca 2+ 、 Mg 2+ 、 Fe 3+ 、 SO 4 2- ？ 3 ．所用试剂只有过量才能除净这些杂质，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？ 思考： 粗盐水（ Ca 2+ 、 Mg 2+ 、 Fe 3+ 、 SO 4 2- ） 过量 BaCl 2 Ba 2+ + SO 4 2- =BaSO 4 Ca 2+ 、 Mg 2+ 、 Fe 3+ 、 Ba 2+ BaSO 4 Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 Ba 2+ + CO 3 2- = BaCO 3 CaCO 3 BaCO 3 过量 Na 2 CO 3 Mg 2+ 、 Fe 3+ 、 CO 3 2- Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH) 2 Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 过量 NaOH Fe(OH) 3 Mg(OH) 2 OH - 、 CO 3 2- 精制食盐水 电解食盐水思考： （ 1 ）以惰性材料作电极，电解滴有几滴酚酞的饱和食盐水，观察实验现象？ （ 2 ）以活性材料作电极，电解滴有几滴酚酞的饱和食盐水，观察实验现象？ 由此可得出什么结论？ 活性材料作电极 阴极上，阳离子的放电顺序同惰性电极 阳极上，电极材料的溶解 氯碱工业 饱和食盐水 氢气 氯气 氢氧化钠 盐酸 漂白剂 冶炼金属等 合成农药等 造纸、玻璃、肥皂、纺织等