2019-2020学年甘肃省甘谷第一中学高二上学期第二次月考化学试题 word版

2019-2020学年甘肃省甘谷第一中学高二上学期第二次月考化学试题 word版

甘谷一中2019——2020学年第一学期高二第二次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 ‎ 一、选择题(本题共20个小题，每小题只有一个选项，每小题2.5分，共50分)‎ ‎1．下列叙述中正确的是（ ）‎ A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗 11.2 L H 2 转移电子的数目6.02×1023‎ C．工业制粗硅 2C(s)＋SiO 2 (s)===Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0‎ D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ•mol-1 ，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1‎ ‎2. 下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）‎ A. 原电池工作时化学能全部转化为电能 B. 工业上电解氧化铝制备铝，电能转化成化学能 C. 镁在空气中燃烧时化学能不只转变成热能 D. 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 ‎3.下列变化中，属于吸热反应的是 ‎①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥石灰石高温分解⑦铝热反应⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合 ‎⑨C＋H2O=CO＋H2 ⑩Al与盐酸反应 A. ②③④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑧⑨ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑧⑨‎ ‎4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ）‎ A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H2CO3‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 蔗糖 BaSO4‎ C2H5OH H2O A．A B．B C．C D．D ‎5.为了减缓锌和一定浓度盐酸反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质，措施可行的是( )‎ A. 升温 B. NaNO3溶液 C. 几滴CuSO4溶液 D. CH3COONa固体 ‎6.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A.氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ‎ ‎△H=+285.5 kJ/mol B.lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：‎ ‎1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ/mol C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1，则C(s)的燃烧热为-110. 5kJ/mol D.HF与NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57. 3 kJ/mol ‎7． 在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ A．v（A）=0.5mol/(L·min) B．v（D）=1mol/(L·min)‎ C．v（C）=0.8mol/(L·min) D．v（B）=0.3mol/(L·min)‎ ‎8．下列叙述正确的是 ‎ A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)‎ B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2‎ C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大 ‎9．向三份0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积的变化），则CH3COO−浓度的变化依次是（ ）‎ A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 ‎10．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改变条件达到新平衡后，下列正确的是（ ）‎ A．升高温度，X的体积分数减小 B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变 C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 ‎11．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13‎ C．该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 ‎12．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。 下列说法正确的是(　　)‎ A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 ‎13．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）‎ A．水电离的＝1×10-13mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2—、CO32—‎ B．＝1×10-12mol/L的溶液中：Cu2＋、NH4+、Cl－、NO3－‎ C．与Al反应能放出H2的溶液：Cu2+、NO3—、K+、SO42—‎ D．无色溶液中：Cr2O72—、Na+、H+、SO42—‎ ‎14．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是 ‎①混合气体的压强  ②混合气体的密度  ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量  ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥C、D的分子数之比为1 : 1‎ A．①③④⑤ B．①③⑤ C. ①③④⑥ D.①②③④⑤⑥‎ ‎15．N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0，T1温度下的部分实验数据为 t/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1 000‎ ‎1 500‎ c(N2O5)/(mol·L－1)‎ ‎5.00‎ ‎3.52‎ ‎2.50‎ ‎2.50‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．500 s内，N2O5的分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1‎ B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1 000 s时N2O5的转化率为50%‎ C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则有T1＜T2‎ D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则有K1＞K2‎ ‎16. 用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小 C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2‎ D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1‎ ‎17．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是（　　）‎ A．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8‎ D．t℃时，将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀 ‎18.用石墨电极完成下列电解实验 实验一 实验二 装置 现象 a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生……‎ 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）‎ A. a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b处：2Cl--2e-=Cl2↑‎ C. c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2 D. 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜 ‎19.25 ℃时，有下列四种溶液：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎0.1 mol·L－1‎ 氨水 pH＝11‎ 氨水 ‎0.1 mol·L－1‎ 盐酸 pH＝3‎ 盐酸 下列说法中正确的是 A.①稀释到原来的100倍后，pH与②相同 B.①③等体积混合、②④等体积混合所得的溶液都呈酸性 C.①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小 D.③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大 ‎20.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 ‎21．（16分）按要求填空：‎ ‎（1）在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 性，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；‎ ‎（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大顺序为 。‎ ‎（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___（填“促进”、“抑制”）其水解。‎ ‎（4）已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的KSP=2×10-20，则常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol∙L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为____。‎ ‎22.（12分）100℃时，在1 L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。‎ Ⅰ. （1）在0~60 s内，以N2O4表示的平均 反应速率为____mol·L-1·s-1。‎ ‎（2）反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是____。‎ A．降低温度 B．通入氦气 ‎ C．又往容器中充入N2O4 D．增大容器容积 ‎（3）已知： N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1‎ N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1‎ N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1‎ 则2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。‎ Ⅱ. 向容积为2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。‎ ‎（4）保持其他条件不变：‎ ‎①若向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，平衡将___(填“向右”、“向左”或“不”)移动，达到新的平衡状态后，H2O(g)的体积分数将____(“变大”、“变小”或“不变”)；‎ ‎②在VL密闭容器中通入10molCO和10molH2O(g)发生上述反应，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJ·mol-1，H2的燃烧热为286kJ·mol-1)，则T℃平衡常数K=____。（精确到小数点后两位）‎ ‎23．实验题(12分)‎ 某学生用0.10 mol·L－1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：‎ 实验 序号 待测液 体积/mL 所消耗NaOH标准液的体积/mL 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL ‎1‎ ‎20.00‎ ‎0.50‎ ‎20.54‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎6.00‎ ‎26.00‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎1.40‎ ‎21.36‎ ‎(1)滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点 。‎ ‎(2)滴定过程中，眼睛应注视 ；‎ ‎(3)盐酸的物质的量浓度为 。‎ ‎(4)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是 　‎ ‎(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎(5)某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2＋的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在____(填“甲”或“乙”)中，该反应的离子方程式为 ‎ ‎24.(10分)如图所示，常温下通电5 后，发现铜电极的质量增加，试回答:‎ ‎（1）电源电极的名称为________(填“正极”或“负极”)。‎ ‎（2）电解池中阳极的电极反应式是____________。‎ ‎（3）若溶液的体积是200 ，则当铜电极的质量增加2. 16 时中溶液的____________ (忽略电解前后溶液体积的变化)，若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态，则应加入____________(填物质的种类及数量)。‎ ‎（4）已知电解前，电解池B中铜银两电极的质量相等，通电一段时间后，当铜银两电极的质量差为2.16 时，电解池A中生成的气体最多为________。‎ 甘谷一中2019——2020学年第一学期高二第二次月考化学试题 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 C A B C D B D C A C C 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B B A C D C B D B ‎21.（每空2分，共16分）碱 ＞ 酸 ＜ ②①④③ Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 抑制 ‎ ‎22．（每空2分，共12分）1×10-3 A -1079.6 向右 变大 0.44 ‎ ‎23．实验题(12分，每空2分)‎ ‎(1) 当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。‎ ‎(2) 锥形瓶内溶液颜色的变化；‎ ‎(3) 0.10 mol·L－1　。‎ ‎(4) 偏高　‎ ‎(5) 甲； 5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ‎24.（每空2分，共10分）(1)负极；（2） Ag-e-=Ag+ (3) 13; 0.02mol HCl (4) 0.01‎