2017-2018学年甘肃省平凉市静宁县第一中学高二上学期期中考试化学试题（普通班） Word版无答案

2017-2018学年甘肃省平凉市静宁县第一中学高二上学期期中考试化学试题（普通班） Word版无答案

静宁一中2017—2018学年度第一学期高二级期中考试题(卷)‎ 化 学 总分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）‎ ‎1、下列有关强、弱电解质的叙述正确的是（　　）‎ A．难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子 C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物[]‎ D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 ‎2、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(　　)‎ A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20 g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3‎ D．用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL 3、 在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（　　）‎ A. X为0.05mol•L-1 B. Y为0.1mol•L-1 ‎ ‎ C. Z为0.2mol•L-1 D. W为0.1mol•L-1‎ ‎4、在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）‎ ‎①增大压强　 ②增加炭的量 ③通入CO2　‎ ‎④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　 ⑥升温 A．①③④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③⑤⑥‎ ‎5、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅 B．实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 ‎6、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，则（ ）‎ A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的质量分数减小了 C．物质A的转化率减少了 D．a＞b ‎7、一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g)3R(g)+ S(l)，说明该反应达到平衡的是（ ）‎ A．2v正（Q）=3 v逆（R） B．反应容器中P、Q、R、S四者共存 C．反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变 D．反应容器中压强不随时间变化而变化[]‎ ‎8、已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，下列说法中正确的是（ ）‎ A．该反应中熵变、焓变皆大于0‎ B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 ‎9、将0.1 mol·L－1的氨水加水稀释，下列说法正确的是( )‎ A．c(NH4+)/c(NH3·H2O)比值减小 B．c(NH4+)浓度将减小 ‎ C．c(H+)减小 D．OH－个数将减少 ‎ ‎10、已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是（ ）‎ A．对比等浓度的两种酸的pH B．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 C．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量 D．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积 ‎11、在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液体积的关系为(　　)‎ A．a＝b＝1 000 mL B．a＝b>1 000 mL ‎ C．ab ‎12、对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ）[]‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎13、在相同温度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是（ ）‎ A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者 ‎ B．前者的电离程度小于后者 C．所含醋酸的物质的量前者大于后者 ‎ D．溶液中H＋的浓度前者小于后者 ‎14、常温下，若溶液中由水电离产生的c（OH－）=1×10－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）‎ A. Fe3+ Na+ NO3- Cl－ B. K+ Na+ Cl－ NO3-‎ C. K+ Na+ Cl－ AlO2- D. K+ CH3COO- SO42- NO3-‎ ‎15、在25℃时，用0.125mol•L-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（　　） ‎ A．13 ‎ B．12 ‎ C．10 ‎ D．11‎ ‎16、如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是(　　)‎ A. a点 B. b点 ‎ C. c点 D. d点 ‎17、在500℃时，把0.3molSO2和0.2molO2充入一个体积为10L并盛有V2O5（催化剂）的容积不变的容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小20%。下列说法正确的是（ ）‎ A．该温度下此反应的平衡常数K=400‎ B．其他条件不变，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡时，SO2的体积分数增大 C．平衡时，SO2的转化率为95%‎ D．前2min SO2的平均反应速率0.02mol/（L•s）‎ 二、 填空题（共35分）‎ ‎18、（每空1分，共9分）‎ H2S溶于水的电离方程式为_________________________。‎ ‎(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向____（填“右”或“左”）移动，c(H＋)_____（填“增大”、“减小”或“不变”,下同），c(S2－)______；‎ ‎(2)向H2S溶液中加水稀释时，电离平衡向____（填“右”或“左”）移动，c(H＋)_____，c(S2－)_____；‎ ‎(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；‎ ‎(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，可以加入____________。‎ ‎19、（每空2分，共14分）‎ ‎（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有1%的CH3COOH分子发生电离，则溶液pH= ______ ，溶液中水电离的c(H＋)= ____，可以使0.10mol•L-1CH3COOH的电离程度增大的是 ______ ｡ a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸   b．加热CH3COOH溶液   ‎ c．加水稀释至0.010mol•L-1      d．加入少量冰醋酸  ‎ e．加入少量氯化钠固体   f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液 （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现溶液中均有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸___ V醋酸（填“＞”、“＜”或“=”）。 （3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为 ______ ．‎ ‎（4）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为10，该温度下水的离子积常数KW= ，在此温度下，若100体积＝的某强酸溶液与1体积＝b的某强碱溶液混合后溶液＝6，则混合前 与b满足的关系是 。 ‎ ‎20、（每空2分，共12分）‎ Ⅰ、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的浓度（c）随时间变化如下图1所示：‎ ‎（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝ 。‎ ‎（2）500℃该反应的平衡常数为 （结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值 （填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎（3）下列措施中能使CO2的转化率增大的是________________。‎ A．在原容器中再充入1mol H2 ‎ B．在原容器中再充入1molCO2‎ C．缩小容器的容积 ‎ D．使用更有效的催化剂 ‎ E.将水蒸气从体系中分离出 ‎（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。‎ Ⅱ、如果反应A(g)+3B(g)2C(g) 起始是按“1mo1A+3molB”充入，达平衡时C的浓度为amol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为amol/L的是 ‎ （填序号）‎ ‎① 2 molA + 6 molB ② 2molC ③ 4molC ④ 0.5 molA + 1.5molB + 1 molC ‎ 二、 实验题（共14分）‎ ‎21、(每空2分，共14分)‎ 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·mL－1)。‎ Ⅰ、实验步骤 (1) 配制100ml待测白醋溶液:用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移 到 (填仪器名称)中 (填操作步骤)、摇匀即得待测白醋溶液，‎ ‎(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。‎ ‎[.‎ ‎(3)读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。‎ 如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。‎ ‎(4)滴定，当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。‎ 重复滴定4次。‎ Ⅱ.实验记录 滴定次数实验数据(mL)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V(样品)‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V(NaOH)(消耗)‎ ‎15.95‎ ‎15.00‎ ‎15.05‎ ‎14.95‎ Ⅲ.数据处理与讨论 ‎(5)按实验所得数据，市售白醋总酸量＝ g· mL－1。‎ ‎(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。‎ a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 e．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数