2019-2020学年安徽省六安市舒城中学高一上学期第四次统考化学试题

2019-2020学年安徽省六安市舒城中学高一上学期第四次统考化学试题

舒城中学2019—2020学年度第一学期第四次统考 高一化学 可能用到的相对原子质量：H--1;C--12;N--14;O--16;Ne--20;Na--23;Mg--24;Al--27;‎ S--32;Cl--35.5;Ca--40;Fe--56;Zn--65;Ba--137‎ 第I卷（选择题）‎ 一、 单选题(共16小题,每小题3分,共48分)‎ ‎1.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 （ ）‎ A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C．酒精灯着火时可用湿抹布扑灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 ‎2.下列说法正确的是 （ ）‎ A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B．等质量的O2 和H2 的物质的量之比为l6：1‎ C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 ‎3.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）‎ A．标准状况下，22.4LH2O含NA个分子 B．18gH2O中含有的质子数为10NA C．‎2g H2所含原子数目为NA D．在‎1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA ‎4.下列说法错误的是 （ ）‎ A．丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B．以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液.胶体.溶液 C．一种分散系里只能有一种分散质 D．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液.胶体.溶液 ‎5.下列反应的离子方程式中，书写正确的是 （ ）‎ A．钠跟水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑‎ B．向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： H++SO42-+Ba2++OH－ =H2O+BaSO4↓ ‎ C．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+‎ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2 == Fe3++2Cl－‎ ‎6. 某同学想探索研究钠与其它物质的水溶液反应情况，他将一小块钠投入到盛有100mL饱和澄清石灰水的烧杯中，试推测不可能观察到的现象是 （ ）‎ A．钠熔成小球并在液面上四处游动 B．有气体产生 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊 ‎7. ‎‎4.48‎L‎ CO2通过定量的固体过氧化钠后收集到‎3.36L气体(均是在标准状况下)，则该‎3.36L气体的质量是 （ ）‎ A.‎‎3.8‎g‎ B.‎5.6g C.‎4.8g D.‎‎6.0g 8. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 （ ）‎ A．6：1 B．3：‎1 ‎ C．2：1 D．1：2‎ 9. 由钠.镁.铝.锌四种金属单质中的两种组成的合金‎12g，跟足量的盐酸反应产生‎5.6L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是 （ ）‎ A．Mg B．Zn C． A D． Na ‎10.有Na2CO3. NaHCO3.CaO和NaOH组成的混合物‎27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+.CO32-.HCO3- 均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质共‎29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是 （ ）‎ A. ‎‎10.6‎g‎ B .‎5.3g C.‎15.9g D无法确定 ‎11.小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是 （ ）‎ A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生还原反应 C．铝被氧化生成的氧化膜稳定且致密，保护着里面的铝 D．铝的氧化物熔点很高 ‎12.下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是 （ ）‎ ‎①金属钠投入FeCl2溶液中 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应 ‎③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入CuSO4溶液中 A．①④ B．③④ C．①③ D．②③‎ ‎13.为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+.Mg2+.SO42-等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作：①过滤，②加适量盐酸，③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液，④加过量BaCl2溶液。上述4项操作的正确顺序为 （ ）‎ A．②③④① B．④②③① C．④③①② D．②①③④‎ ‎14.下列图示与对应的叙述不相符的是 （ ）‎ A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况 C．Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况 D．等体积.等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况 ‎15.在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne.H2.O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是 （ ）‎ A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）‎ C．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2） D．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）‎ ‎16.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是 （ ）‎ A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂 B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5‎ 舒中高一统考化学 第4页 (共6页)‎ 第II卷 二.非选择题（52分）‎ ‎17.（6分）‎ ‎（1）标准状况下‎11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为‎7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_______；此混合气体完全燃烧,将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___________g。 ‎ ‎（2）若分别用①KMnO4（还原产物是Mn2+）②MnO2（还原产物是Mn2+）③Ca(ClO)2（还原产物是Cl2）氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。（填序号）‎ ‎18.（6分）向浓度相等.体积均为100 mL的A.B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。‎ ‎ ‎ ‎（1）A曲线表明，原溶液通入CO2 ________mL(标准状况)。‎ ‎（2）B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的物质的量之比为__________。‎ ‎（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为__________。‎ ‎19.（14分）保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋.NH4+.Fe3＋.Al3＋.Mg2＋.Na＋.NO3-.CO32-.SO42-‎ 中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_________________，一定存在的阳离子是__________________________。‎ ‎（2）写出实验③图像中沉淀开始减少至完全消失阶段发生反应的离子反应方程式：__________________。‎ ‎（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______________________，所得沉淀的最大质量是_____________________g。‎ ‎（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14 mol·L¯1,试判断原废水中NO3¯是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在， c(NO3¯)=___________mol·L¯1。（若不存在或不确定则此空不填）‎ ‎20.（14分）如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水.铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。‎ ‎（1）该实验反应的反应方程式为： 。‎ ‎（2）仪器a的名称是________。‎ ‎（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。‎ ‎①该同学应该先点燃___(填“A”或“B”‎ ‎)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。‎ ‎②称取‎5.6 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为‎0.896 L，则铁粉的转化率为___。（） ‎ ‎（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下舒中高一统考化学 第6页 (共6页)‎ 实验，请你将下表补充完整：‎ 步骤 现象 解释(用离子方程式表示)‎ 结论 Ⅰ.取样，滴加KSCN溶液 溶液不变红色（Fe3+与KSCN溶液反应显红色）‎ ‎①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ‎②____________‎ Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为_______‎ Ⅱ.取样，滴加NaOH溶液 刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ‎①____________‎ ‎②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓（白色）‎ ‎③4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3‎ ‎21.（12分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3.Fe2O3.SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：‎ ‎（1）粉碎高硫铝土矿石的目的是______。‎ ‎（2）焙烧时发生氧化还原反应：______FeS2+______O2___Fe2O3+______SO2↑，配平该方程式。‎ ‎（3）碱浸时发生反应的化学方程式为______。‎ ‎（4）过滤后向滤液中通入过量的CO2气体，反应的离子方程式为______. 。‎ ‎（5）“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=______。‎ 舒城中学2019-2020学年度第一学期十二月考 高一化学 答题卡 一、 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 二、 非选择题（52分）‎ ‎17.（6分）（1）平均摩尔质量为 ；增重 g。 ‎ ‎（2）________。（填序号）‎ ‎18.（6分）‎ ‎（1） mL(标准状况)。（2）物质的量之比为 。‎ ‎（3）浓度为 。‎ 19、 ‎（14分）（1） ，__________________________。‎ 20、 （2） 离子反应方程式： 。‎ （3） ‎（3）比值为______________________，质量是_____________________g。‎ ‎（4）_______（填“存在”“不存在”或“不确定”） c(NO3¯)=___________mol·L¯1。（若不存在或不确定则此空不填）‎ ‎20.（14分）‎ ‎（1）反应方程式为： 。‎ ‎（2）名称是 。‎ ‎（3）① (填“A”或“B”) (填“甲”“乙”或“丙”)‎ ‎②转化率为 。（） ‎ ‎（4）Ⅰ② ‎ Ⅱ① ‎ Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为 ‎ ‎21.（12分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2）______FeS2+______O2___Fe2O3+______SO2↑‎ ‎（3）化学方程式为 ‎ ‎（4）离子方程式为 ，‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（5）n（FeS2）：n（Fe2O3）= ‎ DDBCC CDDBA CACDCB ‎17.（1）‎14.4g/mol 7.2（2）②‎ ‎18.134.4mL 1：1 0.09mol/L ‎ ‎19.（1）CO32-；Na+.H+.Al3+.NH4+；‎ ‎（2）Al(OH)3+ OH﹣= AlO2-+2H2O；‎ ‎（3）1：1；0.546；‎ ‎（4）存在；0.36。‎ ‎20.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 干燥管 A 1分 甲 1分 30% Fe+2Fe3+＝3Fe2+ OH－+H+＝H2O H＋.Fe2＋ ‎ ‎21.增大接触面积，加快反应速率 4 11 2 8 Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O OH－＋CO2＝HCO3－.AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓ 1：16 ‎