河北省邢台市第八中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

河北省邢台市第八中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

绝密★启用前 河北省邢台市第八中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题 试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 总分 得分 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题)‎ 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单选题 ‎1．下列微粒对CH3COO-+ H2OCH3COOH + OH-水解平衡有影响的是( )‎ A．H3O+ B． C．NO3- D．Ba2+‎ ‎2．有甲、乙两个装置,下列说法错误的是(   ) ‎ A．甲、乙装置中,Zn的质量均减小 B．甲、乙装置中,Cu上均有气泡产生 C．化学反应速率乙>甲 D．甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu ‎3．下列过程表达式中,属于电离方程式的是(   )‎ A．HSO3-+H3O+H2SO3+H2O B．NH3·H2ONH4++OH-‎ C．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- D．HCO3-+OH-=H2O+CO32-‎ ‎4．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是(   )‎ A．石墨转变为金刚石是放热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,则△H1>△H2 ‎ D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g), △H<0 ‎ ‎5．某反应:2A(g)3B(g)的各物质的浓度隨时间变化如图所示,则有关反应速率表示正确的是( )‎ A．v(A)=0.1mol/(L·min) B．v(B)=0.2mol/(L·min)‎ C．v(A)= v(B) =0.5 mol/(L·min) D．v(A)= v(B) =0.3 mol/(L·min)‎ ‎6．生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料,直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化效率高,是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。‎ 已知C1极的电极反应式为:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,下列有关说法不正确的是(    )‎ A．C1极为电池负极,C2极为电池正极 B．电子由C2极经外电路导线流向C1极 C．C2极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O D．该生物燃料电池的总反应式为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O ‎7．关于电解槽的叙述不正确的是(   )‎ A．是电能转变成化学能的装置 B．与电源正极相连的是阳极 C．阴极失去电子,发生氧化反应 D．参与电解的阳离子移向阴极 ‎8．在恒容密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO3,当其他条件不变时,只改变一个条件,不能加快化学反应速率的是(    )‎ A．增加SO2的浓度 B．充入一定量惰性气体 C．升高温度 D．使用催化剂 ‎9．一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是 A．容器内压强不随时间变化 B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．容器中各组分的体积分数不随时间变化 D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 ‎10．下列溶液一定呈中性的是( )‎ A．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液 B．pH=7的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 ‎11．用铂电极电解某溶液一段时间,该溶液浓度增大而pH减小,该溶液是(   )‎ A．NaOH B．CuCl2 C．CuSO4 D．H2SO4‎ ‎12．下列说法中正确的是(    )‎ A．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 B．电解池的反应是属于自发反应 C．NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程 D．非自发反应在任何条件下一定都不能发生 ‎13．已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1．8×10-10，则下列说法正确的是（ ）‎ A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）‎ C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出．‎ D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI ‎14．反应P（g）+3Q（g）2R（g）+2S（g）在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是( )‎ A．v（P）= 0.15mol/(L·min) B．v（Q）= 0.6mol/(L·min)‎ C．v（R）= 0.1mol/(L·s) D．v（S）= 0.4mol/(L·min)‎ ‎15．下列有关金属铁的腐蚀与防护,说法正确的是(   )‎ A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时,后者更易被腐蚀 C．铁与电源正极连接可实现电化学保护 D．为了降低水库铁闸门被腐蚀的速率,可以采用如图方案,在铁闸门上焊接金属铜 ‎16．下列叙述中,错误的是(   )‎ A．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液,达到平衡时,溶液中Br-浓度降低 B．利用电解法精炼粗铜时,精铜板做阴极,粗铜做阳极,CuSO4溶液做电解液 C．FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3‎ D．用惰性电极电解MgCl2溶液,阴极得到单质Mg,阳极得到Cl2‎ ‎17．下列溶液有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )‎ A．NaHCO3的溶液中有c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + 2c(H2CO3)‎ B．25℃时,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)‎ C．pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中,水电离的c(H+)前者小 D．常温下,物质的量浓度相等的①NH4HCO3 ②(NH4)2CO3 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+):②>③>①‎ ‎18．室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是(   )‎ A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定盐酸消耗的V(NaOH)‎ C．V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中C(CH3COO-)+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(OH-)‎ D．V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-)‎ 第II卷（非选择题)‎ 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题 ‎19．在101kPa时,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O放出495.2kJ的热量,写出该反应的热化学方程式______。‎ ‎20．在利用镁条与醋酸的反应研究化学反应速率的影响因素的实验中,同学们记录了相同体积、不同浓度的醋酸与足量Mg条反应,产生H2体积随时间变化的数据,并以单位时间内产生H2的体积来表示反应速率,其反应速率随时间变化的图(如图所示)。‎ ‎(1)在a、b、c、d四条曲线中,对应醋酸溶液的物质的量浓度最小的是_________,反应最后产生的H2在相同条件下体积最大的是_____________。‎ ‎(2)在d曲线中,反应一段时间以后,反应速率出现反常的升高的现象(x点附近)。产生这种现象的原因主要是____________。‎ 评卷人 得分 三、实验题 ‎21．如图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:‎ ‎（1）铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于_____腐蚀。‎ ‎（2）若试管内液面上升,则原溶液是_____性,发生______腐蚀,电极反应:负极:_______,正极:________。‎ ‎（3）若试管内液面下降,则原溶液是_____性,发生______腐蚀,电极反应:负极:_______,正极:______________。‎ ‎（4）若溶液甲为水,溶液乙为海水,则铁钉在____‎ ‎(填“甲”或“乙”)溶液中腐蚀的速度快。‎ ‎22．10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化: ‎ 温度/℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ 加热煮沸后冷却到50 ℃‎ pH ‎8.3‎ ‎8.4‎ ‎8.5‎ ‎8.8‎ 甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为_____。‎ 乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3并推断Na2CO3的水解程度______NaHCO3 (填”大于”或”小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。 ‎ 丙认为: (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则____(填”甲”或”乙”)判断正确。试剂X是____。 ‎ A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．AlCl3溶液 D．澄清石灰水 ‎(2)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言____(填”甲”或”乙”)的判断是错误的,理由是___________。‎ ‎23．乙二酸俗名草酸,某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得知,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。‎ ‎① 称取1.260 g纯草酸晶体,将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。‎ ‎② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4‎ ‎③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 mL;请回答:‎ ‎（1）将草酸晶体配制成溶液时,必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_____、______。‎ ‎（2）滴定时,将KMnO4标准液装在右图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。‎ ‎（3）本实验滴定达到终点的标志是________。‎ ‎（4）通过上述数据,计算出x=________。‎ ‎（5）下列滴定操作会使测得的x值偏大的是________。‎ A.滴定终点时俯视滴定管刻度 B．滴定终点时仰视滴定管刻度 C.滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小 D.滴定管尖嘴内在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 评卷人 得分 四、计算题 ‎24．如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求:‎ ‎(1)写出A、B两池中阳极电极反应式________。‎ ‎(2)计算标准状况下气体各为多少升?_________。‎ 参考答案 ‎1．A ‎2．B ‎3．B ‎4．D ‎5．A ‎6．B ‎7．C ‎8．B ‎9．C ‎10．A ‎11．D ‎12．A ‎13．D ‎14．C ‎15．A ‎16．D ‎17．D ‎18．B ‎19．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) △H= -890.4kJ·mol-1‎ ‎20．a d Mg和酸的反应是放热反应,反应过程中放出的热量将使溶液的温度升高 ‎ ‎21．电化学 弱酸性或中性 吸氧 Fe—2e-=Fe2+ O2 + 2H2O+4e-=4OH- 较强的酸性 析氢 Fe—2e-=Fe2+ 2 H++ 2e-= H2↑ 乙 ‎ ‎22． 大于 乙 B 乙 常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150 ℃ ‎ ‎23．100mL容量瓶 胶头滴管 甲 当最后一滴高锰酸钾滴入，溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色 2 A ‎ ‎24．(1)A池：2Cl-- 2e- == Cl2↑‎ B池：4OH––4e–== 2H2O + O2↑‎ ‎⑵V（Cl2）= 224mL； V（O2）=112mL