2018-2019学年辽宁省抚顺市第十中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年辽宁省抚顺市第十中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

抚顺十中2018—2019学年度下学期期中考试 高二化学试题 注意事项：‎ 1、 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，考试时间是90分钟。‎ 2、 客观题和主观题答在答题纸上。‎ 3、 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5‎ 第Ⅰ卷（共53分）‎ 一、选择题（每题只有1个正确选项，共10小题，每小题2分）‎ ‎1、下列关于物质分类的说法正确的是（ ） ‎ ‎①SO2和NO2都能和碱液反应，属于酸性氧化物 ‎②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ‎③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ‎④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ‎⑤NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多 ‎⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸、胆矾均属于纯净物 A. ①③⑤ B. ④⑤⑥ C. ②③④ D. ②④⑥‎ ‎2、古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是(　　)‎ A. “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应 B. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 C. “甘之如饴”说明糖类均有甜味 D. “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 ‎3、化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )‎ A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. ClO2可用于生活用水的消毒 C. SO2不能使紫色石蕊试剂褪色 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 ‎4、下列实验操作正确的是（ ）‎ A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 D.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+‎ ‎5、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SO42- B．PH=6的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、Cl-‎ C．含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、HCO3-、I- D．透明溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-‎ ‎6、下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）‎ A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B．装置②用于吸收NH3或HCl气体时，易形成倒吸 C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3、C2H4等气体 D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 ‎7、 下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（ ）‎ 选项 离子组 试剂 离子方程式 A Fe2+、NO3-、K+‎ 稀硫酸 ‎3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O B Fe3+、I-、ClO-‎ NaOH溶液 Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓‎ C Ba2+、HCO3-、Cl-‎ NaOH溶液 HCO3-+ OH-＝CO32-+H2O D Ag+、NO3-、Br-‎ 过量浓氨水 Ag++OH-=AgOH↓‎ ‎8、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液变为血红色 稀硝酸具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+‎ B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3·H2O能大量共存 C 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 该溶液中存在NH4+‎ D 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体 溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 ‎9、 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，‎11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA ‎ B. ‎28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C. 1 mol甲基的电子数目为10NA D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共‎14g，其原子数为3NA ‎10、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是( )‎ A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B. 3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2‎ C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D. 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 二、选择题（每题只有1个正确选项，共11小题，每小题3分）‎ ‎11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ ‎①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA ‎②5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA ‎③‎2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2NA ‎④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子 ‎⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2NA ‎⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．①②④ D．①⑥‎ ‎12、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）‎ A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+‎ B. pH = 2的溶液中可能大量存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、‎ C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++2H2O D. 稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-‎= BaSO4+H2O ‎13、某溶液中含有、、、、、,向该溶液中通入过量的,下列判断正确的是(   ) ①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有、 ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应 A.仅①②③④     B.全部正确    C.仅①③④     D.仅②④⑤‎ ‎14、下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+‎ B. 将 NO2气体通入水中：3NO2+H2O==2HNO3+O2‎ C. ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：‎ ICl +2OH-===I-+ClO-+H2O D. 向100mL 1.5 mol•L-1的FeBr2溶液中通入‎3.36 L(标准状况）Cl2：2Br-+Cl2==Br2+2Cl-‎ ‎15、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( 　　)‎ 选项 实验及现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 该样品含钠元素 B 向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生 证明非金属性:Cl>C C 向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀 证明S02被氧化为SO42-‎ D 将10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红 KI与FeCl3反应有可逆性 ‎16、下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 向水中通入氯气：Cl2+H2O＝2H+ + ClO－+ Cl－‎ B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O C. 向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O D. 将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝ 2Fe3++3H2O ‎17、关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（ 　　）‎ A. 向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应 B. 向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成 C. 向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应 D. 向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应 ‎18、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是( 　)‎ A. 根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋> I2>SO2‎ B. 滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e－‎ C. 最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性 D. 加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I- ===2CuI↓＋I2‎ ‎19、美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（ ）‎ A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 ‎ B．与H2O反应生成2.24 LH2（标况下），转移的电子为0.2 mol ‎ C．氢铝化合物中氢显-1价 ‎ D．氢铝化合物具有强还原性 ‎ ‎20、制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是( )‎ A. O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂 B. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5‎ C. 每生成1mol S4O62-转移4mol电子 D. 制备的Fe3O4纳米颗粒能发生丁达尔现象 ‎21、NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：‎ MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。下列叙述中正确的是（ ）‎ A．生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4 B．反应过程中溶液的pH减小 C．该反应中NO2﹣被还原 D．X可以是盐酸 第Ⅱ卷 非选择题（47分）‎ 三、非选择题（本大题共三小题）‎ ‎22、（15分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：‎ ‎（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________ （填编号）。‎ ‎①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 ‎（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：‎ Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。‎ Ⅱ取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。‎ Ⅲ取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3 溶液，产生白色沉淀。‎ Ⅳ再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。‎ ‎①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______ __；肯定存在的离子是 ‎_______________。‎ ‎②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式 Ⅲ ， ‎ Ⅳ ‎ ‎③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中 （填有或无）K+ 。‎ 判断依据是 ‎ ‎23、(12分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。‎ ‎(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，‎ ‎①该反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________，每生成1 mol Na2FeO4转移__________mol电子。‎ ‎②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：____________________________。‎ ‎(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。‎ ‎①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________。‎ ‎②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题？_____________________________________________。‎ ‎24、(20分)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：‎ 实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。‎ A B C D E 已知：NaClO2饱和溶液在低于‎38℃‎时析出NaClO2•3H2O， 38‎-60℃‎时析出NaClO2，高于‎60℃‎时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。‎ ‎（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要______（填仪器名称）；装置C的作用是__________________________________。‎ ‎（2）B中产生ClO2的化学方程式________________________________________________。‎ ‎（3）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为___________________________。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是______________，检验该离子的方法是__________________________________________。‎ ‎（4）请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。‎ ‎①减压，‎55℃‎蒸发结晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。‎ ‎（5）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________；‎ 实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定 ‎（6）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：‎ 准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。‎ 取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。‎ ‎①确认滴定终点的现象是__________________________________________________。‎ ‎②所称取的样品中NaClO2的物质的量为______________（用含c、V的代数式表示）。‎ 抚顺十中2018-2019学年度下学期期中考试高二化学试题参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B D B D B A D D A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C C A A D B C C B C ‎21A ‎22.( 15分) (每空2分)‎ ‎(1) ③⑤ ‎ ‎(2) ① Mg2+、Fe3+ 、SO42- 、CO32- Ba2+ 、OH-、Cl- ‎ ‎② H+ +OH- == H2O Cl- + Ag+ ==AgCl↓ Ba2+ + SO42- ===BaSO4↓‎ ‎③ 无 （1分） 溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH- ， 浓度相等时电荷守恒，所以无K+‎ ‎23.(12分)(每空2分)‎ ‎(1) ①Na2O2 （1分） Na2O2和FeSO4 5 ‎ ‎②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒　消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 ‎ ‎(2) ①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O （3分） ‎ ‎②该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小 ‎24. (20分) （每空2分）‎ ‎(1). 量筒 （1分） 防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）（1分） ‎ ‎(2). 2NaClO3+Na2SO3+ H2SO4＝2Na2SO4+2 ClO2↑+ H2O ‎ ‎(3). 2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2 SO42－ （1分） 取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42－ ‎ ‎(4). 趁热过滤 用‎38℃‎~60'℃热水洗涤 低于60'℃干燥 ‎ ‎(5). NaClO3和NaCl ‎ ‎(6). ① 溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原 （1分） ‎ ‎ ② c•V•10-3mol