2018-2019学年陕西省黄陵中学本部高二下学期期末考试化学试题 解析版

2018-2019学年陕西省黄陵中学本部高二下学期期末考试化学试题 解析版

陕西省黄陵中学本部2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题 ‎（满分：100分 考试时间：100分钟）‎ 说明：‎ ‎1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共34道题。‎ ‎2、答题前，先将试场、座位号、班级、姓名正确填写在答题卡指定的区域内。所有试题的答案都必须工整书写在答题卡规定的位置，否则无效。‎ ‎3、考试结束后将答题卡交回，其余自己保留，评讲时用。‎ ‎4、可能用到的相对原子质量：H－‎1 C—12 N—14 O－16 S－32 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35．5 Zn—65 Fe—56 Cu--64 Ca-40 Ag-108‎ 第I卷 选择题(共60分)‎ 一、选择题（本题包括30小题，每题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 下列说法中正确的是 A. 阿伏加德罗常数就是指6.02×1023‎ B. 1 mol 任何物质都约含有6.02×1023个分子 C. 3.01×1023个Na＋的物质的量是0.5 mol D. 2 mol SO42－约含有1.204×1023个SO42－‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、阿伏伽德罗常数指1mol任何物质所含的粒子数，约为6.02×1023；‎ B、分子错误，应为粒子数，像NaCl就不存在分子；‎ D，应为1.204×1024个 ‎2.下列叙述正确的是(　　)‎ A. 1 mol CO2的质量为‎44 g/mol B. H2SO4的摩尔质量为98‎ C. 标准状况下，气体摩尔体积约为‎22.4 L D. O2的相对分子质量为32‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、质量单位为g，故1mol二氧化碳的质量为‎44g，故A错误；‎ B、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为‎98g/mol，故B错误；‎ C、气体摩尔体积的单位为L/mol，故标况下，气体摩尔体积为‎22.4L/mol，故C错误；‎ D、O的相对原子质量为16，故氧气的相对分子质量为32，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎3.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，22.4LH2O含有分子数为NA B. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA D. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为‎22.4L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.标准状况下，水是液体，无法用气体摩尔体积求物质的量，A错误；‎ B.常温常压下，Na2CO3为离子晶体，‎1.06g即0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA，B正确；‎ C.物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，未给定体积无法计算含有Cl—的个数，C错误；‎ D.标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为‎22.4L，D错误；‎ 答案为B；‎ ‎【点睛】只有浓度，未给定体积无法计算个数，标况下气体摩尔体积为‎22.4L/mol。‎ ‎4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）‎ A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-‎ C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. K+、H+、SO42-、OH-中，H+与OH-反应不能大量共存，A错误；‎ B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-中，Ca2+与CO32-反应不能大量共存，B错误；‎ C. Na+、H+、Cl-、CO32-中，H+与CO32-反应不能大量共存，C错误；‎ D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-中，不反应可以大量共存，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎5. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH-＋H+＝H2O B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：　Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C. 铁丝插入硫酸铜溶液中：　　　Fe + Cu2+=" Cu" + Fe2+‎ D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：　　　　CO32-+ 2H+＝H2O + CO2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2BaSO4↓+2H2O，故A错误；‎ B.澄清的石灰水与稀盐酸反应中氢氧化钙可以拆开，即OH-+ H+= H2O，故B错误；‎ C.铁丝插入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜： Fe + Cu2+=Cu + Fe2+，故C正确；‎ D.碳酸钙溶于稀盐酸中生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎6.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是（ ）‎ A. NaNO2是氧化剂 B. 生成1molN2时转移的电子为6mol C. NH4Cl中的N元素被还原 D. N2既是氧化剂又是还原剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.NaNO2中N原子化合价为+3价，反应后变为0价，作氧化剂，A正确；‎ B.生成1molN2时氧化剂化合价由+3变为0，转移的电子为3mol，B错误；‎ C.NH4Cl中的N原子化合价升高，作还原剂被氧化，C错误；‎ D.N2既是氧化产物又是还原产物，D错误；‎ 答案为A。‎ ‎【点睛】氧化还原反应中，还原剂在反应物中找，特征为“升失氧”。‎ ‎7.下列事实不能用元素周期律解释的有(　　)‎ A. 碱性：KOH > NaOH B. 相对原子质量：Ar > K C. 酸性：HClO4 > H2SO4 D. 元素的金属性：Mg > Al ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．同主族从上到下元素的金属性、最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确； B．元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序编排的，不是按照相对原子质量的大小，故B错误；C．同周期从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，故C正确。D．同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱， D正确。故选B。‎ 考点：考查元素周期律和元素周期表的综合应用 ‎【此处有视频，请去附件查看】‎ ‎8.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W

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