2018-2019学年福建省莆田第八中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

2018-2019学年福建省莆田第八中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

‎2018-2019学年福建省莆田第八中学高二（下）化学第一次月考试卷 ‎ 专题3 溶液中的离子反应 命题人：黄鑫 审核人：高二备课组 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 ‎ 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．亚硝酸(HNO2)的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是 A． 把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 ‎ B． B．0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2‎ C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红 D.100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应 ‎2.下列方法能使电离平衡H2OH+ + OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是 A．向水中加入少量硫酸氢钠固体 B．向水中加入少量硫酸铝固体 C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6‎ ‎3．下列溶液一定是碱性的是 A．滴加甲基橙后溶液显红色 B．滴加甲基橙后溶液显黄色 C．溶液中含有OH-离子 D．溶液中c (OH-)＞c(H+)‎ ‎4．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 ‎ ‎ A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾 ‎5．下列说法中，不正确的是 ‎ A. 室温下，CH3COOH分子可能存在于pH＝8的碱性溶液中 B. 在0.1mol·L-1的氢溴酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小 C. 由水电离出的c(OH－)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，溶液的pH一定等于2‎ D. 向醋酸钠溶液中加入醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)＝c(CH3COO-)‎ ‎6．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化 如右图所示。下列叙述中不正确的是（　　） ‎ A．MOH是一种弱碱 B．在x点，c(M＋) ＝ c(R＋)‎ C．在x点，ROH完全电离 D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)‎ ‎7.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 A. a mL B.（50―a）mL ‎ C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL ‎8.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 c(NH3·H2O)‎ c(OH-)‎ c(OH-)‎ c(NH3·H2O)‎ ‎0)‎ ‎0‎ A. B. ‎ C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量 ‎9.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3‎ D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL ‎10. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是 A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL ‎11.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为 A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B ‎ ‎12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ‎①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ‎ ‎⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥ ‎ ‎13.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应 C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 ‎14.已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是 A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)‎ C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI ‎15.已知某温度下，在100 mL浓度为0. 01 mol/L的NaHB强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是 A．溶液的pH=2 B．c(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)‎ C．c(H+)·c(OH-)=10-14 D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)‎ ‎16.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 A．该温度高于25℃ ‎ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1‎ C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 ‎17.常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水 稀释到10000mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，‎ 下列结论中正确的是 A.Ｘ酸比Ｙ酸的电离度大； ‎ B.Ｘ酸为强酸而Ｙ酸为弱酸；‎ C.Ｘ酸溶液的物质的量浓度比Ｙ酸的大 ‎ D.Ｙ酸在水溶液中存在电离平衡 ‎18．常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是 A.同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c ‎ B.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a>b＜c C.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c D.同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c 二、填空题(本题有四小题，共46分)‎ ‎19.（8分）‎ ‎（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。‎ ‎（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，‎ 溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) ‎ ‎（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 ‎ ‎（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍ ｎ。‎ ‎20.（12分）常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液。‎ ‎(1)该溶液中存在的三个平衡体系是：________ ____，‎ ‎_____ ________，___ ___。 ‎ ‎(2) 这些粒子中浓度为0.01 mol·L-1的是_________，浓度为0.002 mol·L-1的是____________。‎ ‎(3)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是_________和________。‎ ‎(4)______和_______两种离子数量之和比OH-多0.008mo1。‎ ‎21.（8分）（1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈 性。分析该溶液遇酚酞呈红色原因用离子方程式表示为， ‎ ‎ 。‎ ‎（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向 A B 其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化 如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ‎ （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量 为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2‎ ‎（选填“＜”、“=”、“＞”）‎ ‎22.（18分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：‎ ‎（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。‎ ‎（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。‎ ‎（3）取10.00mL待测液，用 量取。‎ ‎（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，选用酚酞为指示剂，滴定时 ‎ 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形 瓶，两眼注视 ，直到滴入一滴标准盐酸时溶液立即由 色变成 ‎ 色, 且半分钟内不褪色,则达到滴定终点。‎ ‎（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度： 。‎ 滴定次数 待测液体积 ‎(mL)‎ 标准盐酸体积（mL）‎ 滴定前读数（mL）‎ 滴定后读数（mL）‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.50‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.00‎ ‎24.10‎ （6） 用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。‎ A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C.滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 ‎ D.未用标准液润洗碱式滴定管 参考答案 一 选择题 (共54分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ D B D C C D C B D C ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ B A B C B D C A 二、填空题(本题有四小题，共46分)‎ ‎24.（8分）‎ ‎（1）碱性，＞； （2）酸性，＜； （3）中性，＞； （4）＜，＞。(每空各1分)‎ ‎25.（12分）‎ ‎（1）.NH4++H2ONH3·H2O + OH-， H2OH+ + OH-， NH3·H2ONH4+ + OH-‎ ‎ (2) 7　　（3）Cl-；Na+ （4）NH4+，NH3·H2O　　　‎ ‎(5) NH4+，H+ (每空各1分)‎ ‎26.（8分）‎ ‎ 碱；(2分) ‎ ‎ B； ＜ (每空各2分)‎ ‎27.（18分）‎ ‎（1）托盘天平、小烧杯、药匙等 (2分) （2）小烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管 (2分) ‎ ‎（3）碱式滴定管 (2分) （4）左，酸, 右，锥形瓶中溶液的颜色的变化, 红, 无 （ 6分） ‎ ‎（5）0.4020mol/L (2分) (6)CD (4分) ‎ ‎ ‎