2018-2019学年福建省宁德市六校高二下学期期中联考化学试题（Word版）
2018-2019学年宁德市六校第二学期期中联合考试
高二化学试卷
（满分：100； 时间90分钟）
可能用到的原子量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23
注意事项：1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。
2．每小题选出答案后，填入答案卷中。
3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。
第Ⅰ卷（选择题，48分）
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1.下列现象和应用与电子跃迁无关的是 （ ）
A．激光 B．焰色反应 C．燃烧放热 D．霓虹灯
2.下列原子轨道中，可容纳电子最多的是( )
A． 6s B． 4p C． 3d D． 7s
3．下列物质中，既含离子键、又含共价键的是( )
A．NaOH B．Na2O C．H2O D．CaCl2
4．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．NCl3 B．BF3
C．SF6 D．HCl
5．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A．组成单质的分子内一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定均为极性键
6.下列各组元素的性质正确的是（ ）
A.第一电离能：Be＞Mg＞Ca B.电负性：F＞N＞O
C.最高正价：F＞S＞Si D.原子半径：P＞N＞C
7．下列化学用语的书写，正确的是( )
A．CH4分子的比例模型：
B．硫原子的结构示意图：
C．溴化钠的电子式：
D．CO2的电子式：
8．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（ ）
A. B＜C＜A B. A＜B＜C C. C＜B＜A D. B＞C＞A
9.下列变化中，需要破坏离子键的是( )
A.干冰气化 B.氯化氢溶于水
C.水通电分解成氢气和氧气 D.加热使氯化钠熔化
10.元素性质呈周期性变化根本原因是( )
A.核电荷数逐渐增大 B.元素的相对原子质量逐渐增大
C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素的主要化合价呈周期性变化
11．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ）
A．4 B．1 C．2 D．3
12.某元素的离子结构示意图为 ，该离子显+1价，则该元素在周期表中的位置是（ ）
A． 第5周期零族 B． 第6周期第IB族
C． 第5周期第ⅦA族 D． 第6周期第IA族
13.五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：
下列叙述正确的是( )
A． L、M的单质的金属性强弱L
H2T
D． L、R两元素的简单离子的核外电子数相等
14.在d轨道中电子排布成，而不排成，最直接的根据是（ ）
A． 能量最低原理 B． 泡利原理
C． 构造原理示意图 D． 洪特规则
15．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑥
16．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
I1
I2
I3
I4
I5……
R
740
1 500
7 700
10 500
……
下列关于元素R的判断中正确的是（ ）
A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
17．下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是（ ）
A．a原子：1s2 ； b原子：1s22s2
B．a原子：M电子层上有2个电子； b原子：N电子层上有2个电子
C．a原子：2p能级上有1个未成对电子；b原子：3p能级上也有1个未成对电子
D．a原子：最外电子层（L层）上只有1个空轨道；
b原子：最外电子层（M层）上也只有1个空轨道
18．已知元素 R 和 Q 的价电子排布分别如下，不能形成 RQ2 型化合物的是（ ）
A．2s22p2 和2s22p4 B．3s23p4 和2s22p4
C．3s2 和2s22p5 D．3s1 和4s24p5
19
．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是（ ）
A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C简单离子的半径大小关系为AC
20.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 ( )
A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键
C．该物质在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体
21. 对H3O＋的说法正确的是( )
A.氧原子采取sp2杂化 B.离子是正四面体形
C.离子中存在配位键 D.离子中存在非极性键
22．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
A． CO2与SO2 B． BF3与NH3 C． BeCl2与SCl2 D． H2O与CH4
23． W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ）
A．化合物XZW既含离子键也含共价键
B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
C．X和W两种元素形成的化合物是共价化合物
D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物都能反应
24. 下列关于主族元素的说法正确的是 （ ）
A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级
B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
C．所有主族元素的最高正价等于主族的序数
D．主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数
第Ⅱ卷(填空题 ，52分)
二、填空题
25．(16分)下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
a
b
c
d
e
f
g
h
（1）请画出上述元素h的原子结构示意图 ；
元素h位于元素周期表的第 区。
（2）e、g两种元素的气态氢化物中更稳定的是 （写化学式）；
（3）b2a2分子的电子式是 ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为 。
（4）c、d两种元素中第一电离能较大的是 （写元素符号）。（5）f和g两种元素形成的化合物是 （填“离子化合物”“共价化合物”）。a2d分子是_________分子（填极性分子或者非极性分子）
26 (11分)．向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，
Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
（1）①基态Fe3+的M层电子排布式为 __________ 。
②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因 _______
（2）Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供____，SCN﹣提供_____，二者通过配位键结合．
（3）所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的配位数是_______，该配合物化学式是______________
27（ 10分）． 氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N3－、NH4+、N2H62+等。回答以下问题：
（1）N的基态原子中，有 个运动状态不同的未成对电子。
（2）某元素原子与N3－含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是 。
（3）写出一种与N3－等电子体的微粒化学式___________
（4）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中氮原子的杂化类型是 。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)
若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有 mol
28（ 15分）. 元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。
（1）E元素原子的价电子排布式是________，在元素周期表中位置是______________，其最高价氧化物的化学式是______________。（2）C基态原子的电子排布图为___________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。
（3当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________。
（4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，
A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。
六校联考化学答案
一． 选择题(每小题2分)
1C 2C 3A 4A 5B 6A 7A 8B 9D 10C 11D 12D 13B 14D 15C 16B 17D 18D 19C 20C 21C 22D 23A 24B
25、(16分)
（1） p （各2分）
（2）HF ； （2分）
（3）H:C::C:H ；3:2 （各2分）
（4）N； （2分）
（5）共价化合物 极性分子 （各2分）
26．(11分)
（1）① 3s23p63d5 （2分）
② +3价铁3d轨道有5个电子，处于半充满状态较稳定（2分）
（2）空轨道，孤对电子；（各2分）
（3） 1 （1分） [Fe（SCN）]Cl2； （2分）
27. （ 10分）
(1)3 （2分）
(2)3d24s2 （2分）
(3) N2O CO2 CNO－等合理答案（2分）
（4） ①sp3 ②3 （各2分）
28. （ 15分）
(1). 3d54s2 . 第四周期第ⅦB族 Mn2O7 （各2分）
(2). . σ （各2分）
(3) . SiO2 + 2OH-＝SiO32- +H2O （3分）
(4). O＞P＞Si＞Li （2分）
