2019-2020学年山东省淄博市淄川中学高二上学期开学考试化学试题 Word版

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山东省淄博市淄川中学2019-2020学年高二上学期开学考试 ‎ 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量: H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 ‎ ‎ S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65‎ 考试时间：60分钟 满分：100分 第I卷 选择题（共48分）‎ 选择题（本题包括12小题，每小题只有一个正确选项。每小题4分，共48分）‎ ‎1.化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是( ) ‎ A.我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的2H、3H与1H互为同位素 B.明矾能用于自来水的消毒杀菌 C.“华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅 D.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物 ‎2下列离子方程式正确的是 ( ) ‎ A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl－‎ B．氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe 3+ + 3OH- = Fe (OH)3 ↓‎ C．用小苏打治疗胃酸过多：2 H+ + CO32- = H2O + CO2↑‎ D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag ‎3.下列顺序排列正确的是( ) ‎ A. 元素的非金属性：P>S>Cl B. 原子半径：F>Cl>I C. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4‎ ‎4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）‎ A．标准状况下，1molFe分别与足量的盐酸和水蒸气反应转移的电子数均为2NA B．11.2L H2中含有的原子数为NA C．Na2O与Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA D．1.0L 1mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数目为4NA ‎5．下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是( )‎ A．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中的官能团相同 ‎6.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是( ) ‎ A. 只有②④⑤ B. 只有①③④‎ ‎ C. 只有①②③④ D. ①②③④⑤‎ ‎7下列关于氮、硫及其化合物的说法错误的是（ ）‎ A. N2化学性质稳定，在放电条件下可与氧气反应生成NO ‎ B. SO2、NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C. NH3遇湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 浓硫酸与浓硝酸虽具有强氧化性，但可用铁制容器贮运 ‎8下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是 ( ) ‎ A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应 B. 图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液 C. 图3是原电池装置，有明显的电流 D. 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 ‎9．Cr2O毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O，反应的离子方程式为：‎ ‎5H＋＋Cr2O＋3HSO===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。下列关于该反应的说法正确的是(　　)‎ A．Cr2O在反应中表现氧化性 B．Cr3＋是氧化反应的产物 C．HSO发生还原反应 D．生成1 mol Cr3＋时转移6 mol电子 ‎10铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法不正确的是（  ）‎ A．锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+ ‎ B．溶液中的硫酸根向锌电极移动 ‎ C．铜电极质量增加 D．电流从锌电极经过金属导线流向铜电极 ‎11．足量稀硫酸与少量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（ ）‎ A.升高温度 B.滴加少量浓硫酸 C.加入少量胆矾 D.改用等质量的锌粉 ‎ ‎12.下列反应过程中能量变化的趋势与右图不一致的是（ ）‎ A．金属钠与水的反应 ‎ B．盐酸与氢氧化钠的反应 C．金属铝与氧化铁的铝热反应 D．电解熔融氧化铝制备金属铝的反应 第II卷 非选择题（共52分）‎ ‎13.（16分）某气态烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示： ‎ ‎(1)A的结构式为______ ， D中官能团的名称为________。‎ ‎(2)反应③的化学方程式为______________________________________。‎ ‎(3)反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中(如图所示)。重复操作2～3次。该反应的化学方程式为________________________。‎ ‎(4) B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示，试管1中装入药品后加热。图中X的化学式为____ ____。‎ 试管1中反应的化学方程式为____________________‎ ‎14.（18分）某同学利用如下实验装置验证用蘸有浓氨水的棉签检验运送氯气的管道是否有氯气泄漏（已知：8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl）。回答下列问题：‎ ‎⑴ 写出A装置中反应的化学方程式 ； ‎ ‎⑵试剂X为 ；‎ ‎⑶ 写出装置F制取氯气的离子方程式为 ；‎ ‎⑷ 装置B的作用是 ，装置C中的现象是 ；‎ ‎⑸ G端连接上图装置W的作用是 。‎ ‎15.（18分）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加__________，该过程的现象为____________________________________________。‎ ‎(2)步骤②加入过量H2O2的目的是______________________________________________。‎ ‎(3)步骤③中反应的离子方程式是________________________________。‎ ‎(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、__________、灼烧、冷却、称量。‎ ‎(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。‎ 淄川中学高二上学期开学考试 ‎ 化 学 试 题 答 案 一、选择题（每个选择题4分，共48分）‎ ‎1-5 B D C C A 6-10 D B C A D 11-12 C D 二、非选择题（共52分）‎ ‎13、（16分）每空3分 ‎(1) （2分） 羧基（2分）‎ ‎（2）‎ ‎ ‎ ‎(3) 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ‎(4) Na2CO3 ， ‎ CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ‎△‎ ‎14、（每空3分，18分）‎ ‎⑴ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ； ‎ ‎△‎ ‎⑵饱和食盐水（或饱和NaCl溶液）；‎ ‎⑶ MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；‎ ‎⑷ 干燥氨气， 有白烟生成；‎ ‎⑸ 吸收剩余的氨气和氯气、防止污染环境（防倒吸可答可不答）。‎ ‎15. （每空3分，18分）‎ ‎(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)　 溶液由浅绿色变为红色　‎ ‎(2)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋‎ ‎(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓‎ ‎[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH]‎ ‎(4)洗涤　　‎ ‎(5)0.07a