2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第8章 专题突破30 常考“离子浓度与曲线关系图”分类集训

2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第8章 专题突破30 常考“离子浓度与曲线关系图”分类集训

专题突破30　常考“离子浓度与曲线关系图”分类集训 每小题有一个或两个选项符合题意。‎ ‎1．(2019·山东德州一模)298 K时，将0.1 mol·L－1的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释，溶液的pH与稀释倍数的对数lg的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．酸性：HY＞HX B．298 K时，＝ C．lg＝2时，[HX]＋[X－]＝[HY]＋[Y－]‎ D．相同浓度时，NaX和NaY两溶液中离子总浓度相等 答案　D 解析　由图像可知，同浓度的NaX和NaY的pH NaX大，说明X－在水溶液中的水解能力强于Y－，则酸性：HY>HX，故A正确；由图像可知，同浓度的NaX和NaY的pH相差1，可知＝，故B正确；根据物料守恒可知，lg＝2时，[HX]＋[X－]＝[HY]＋[Y－]，故C正确；根据电荷守恒可知，浓度相等的两溶液中，阴、阳离子总浓度＝2[Na＋]＋2[H＋]，由于水解程度：NaX>NaY，则两溶液中[H＋]不同，故两溶液中离子总浓度不相等，故D错误。‎ ‎2.常温下10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是(　　)‎ A．电离常数：K(HX)＜K(HY)‎ B．浓度均为0.1 mol·L－1的HX和HY的混合溶液中：[X－]＋[HX]＝[Y－]＋[HY]‎ C．浓度均为0.1 mol·L－1的NaX和NaY的混合溶液中：[Na＋]＞[Y－]＞[X－]＞[OH－]＞[H＋]‎ D．a点水的电离度大于b点水的电离度 答案　D 解析　浓度均为0.1 mol·L－1的HX和HY两种一元酸溶液，HY溶液的pH＝2，HX溶液的pH＝3，说明HY溶液中氢离子浓度大于HX溶液中的氢离子浓度，则HY的酸性强于HX，故电离常数：K(HX)＜K(HY)，A正确；根据物料守恒可知浓度均为0.1 mol·L－1的HX和HY的混合溶液中：[X－]＋[HX]＝[Y－]＋[HY]，B正确；由于HY的酸性强于HX，则NaX的水解程度大，所以溶液中[Y－]＞[X－]，则溶液中离子浓度大小关系为：[Na＋]＞[Y－]＞[X－]＞[OH－]＞[H＋]，C正确；a、b两点溶液中氢离子浓度相同，对水电离的抑制作用相同，故两点水的电离程度相同，D错误。‎ ‎3．(2020·延安模拟)常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　)‎ A．点①和点②所示溶液中：[CH3COO－]＜[CN－]‎ B．点③和点④所示溶液中：[Na＋]＞[OH－]＞[CH3COO－]＞[H＋]‎ C．点①和点②所示溶液中：[CH3COO－]－[CN－]＝[HCN]－[CH3COOH]‎ D．点②和点③所示溶液中都有：[CH3COO－]＋[OH－]＝[CH3COOH]＋[H＋]‎ 答案　AC 解析　A项，点①的溶液中存在电荷守恒为[OH－]＋[CN－]＝[Na＋]＋[H＋]，而且[OH－]＞[H＋]，点②所示溶液中的电荷守恒为[OH－]＋[CH3COO－]＝[Na＋]＋[H＋]，而且[OH－]＜[H＋]，二者中钠离子浓度相同，所以[CH3COO－]＞[CN－]，正确；B项，点③中pH＝7，则[OH－]＝[H＋]，则点③中[Na＋]＝[CH3COO－]＞[H＋]＝[OH－]，错误；C项，点①的溶液中存在物料守恒：[HCN]＋[CN－]＝[Na＋]，点②所示溶液中的物料守恒：[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝[Na＋]，二者中钠离子浓度相同，则[HCN]＋[CN－]＝[CH3COOH]＋[CH3COO－]，即[CH3COO－]－[CN－]＝[HCN]－[CH3COOH]，正确。‎ ‎4．(2020·洛阳联考)某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH(pOH＝－lg [OH－]与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．M点和N点溶液中H2O的电离程度相同 B．Q点溶液中，[NH]＋[NH3·H2O]＝[Cl－]‎ C．M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性 D．N点溶液加水稀释，变小 答案　B 解析　由于M点碱过量，N点酸过量，M点溶液中氢氧根离子浓度与N点溶液中氢离子浓度相同，对水的电离抑制能力相同，故两点水的电离程度相同，A正确；Q点时pH＝pOH，说明溶液呈中性，根据电荷守恒：[NH]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]，则[NH]＝[Cl－]，B错误；M点溶液中主要溶质为一水合氨，为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度较小，Q点溶液中溶质主要为氯化铵，为强电解质，溶液中离子浓度较大，故M点溶液的导电能力小于Q点，C正确；N点溶液加水稀释，Kb＝，温度不变，Kb不变，加水稀释氢离子浓度减小，[OH－]增大，所以变小，故D正确。‎ ‎5．(2019·天津质检)常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示(已知：p ＝－lg )。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．Ka(HA)的数量级为10－5‎ B．滴加NaOH溶液过程中，保持不变 C．m点所示溶液中：[H＋]＝[HA]＋[OH－]－[Na＋]‎ D．n点所示溶液中：[Na＋]＝[A－]＋[HA]‎ 答案　D 解析　HAH＋＋A－，Ka(HA)＝，p ＝－lg ＝0时，Ka(HA)＝[H＋]＝10－4.76 mol·L－1，Ka(HA)的数量级为10－5，A项正确；＝＝，故滴加NaOH溶液过程中，保持不变，B项正确；由电荷守恒可知，m点所示溶液中：[H＋]＋[Na＋]＝[A－]＋[OH－]，由A分析可知，m点时[A－]＝[HA]，则[H＋]＝[HA]＋[OH－]－[Na＋]，C项正确；n点溶液中根据电荷守恒有[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]，n点溶液呈酸性，[H＋]＞[OH－]，则[Na＋]＜[A－]，故不可能有[Na＋]＝[A－]＋[HA]，D项错误。‎ ‎6．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)‎ A．Ka2(H2X)的数量级为10－6‎ B．曲线N表示pH与lg的变化关系 C．NaHX溶液中[H＋]＜[OH－]‎ D．当混合溶液呈中性时，[Na＋]>[HX－]>[X2－]>[OH－]＝[H＋]‎ 答案　CD 解析　横坐标取0时，曲线M对应pH约为5.4，曲线N对应pH约为4.4，因为是NaOH滴定H2X溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在[HX－]＝[H2X]，所以曲线N表示pH与lg的变化关系，B正确；＝1时，即lg＝0，pH＝5.4，[H＋]＝1×10－5.4 mol·L－1，Ka2＝≈1×10－5.4 mol·L－1，A正确；NaHX溶液中，[HX－]>[X2－]，即<1，lg<0，此时溶液呈酸性，C错误；当溶液呈中性时，由曲线M可知lg>0，>1，即[X2－]>[HX－]，D错误。‎ ‎7．常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是(　　)‎ A．曲线M表示pH与lg B．Ka2(H2Y)＝10－4.3 mol·L－1‎ C．a点溶液中：[H＋]－[OH－]＝2[Y2－]＋[HY－]－[K＋]‎ D．交点c的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>[H＋]‎ 答案　D 解析　Ka1(H2Y)＝，随着pH增大，[H＋]减小，增大，lg增大，故曲线M表示pH与lg的变化关系，A项正确；曲线N表示pH与lg的变化关系，当pH＝3时，[H＋]＝10－3mol·L－1，lg＝1.3，＝10－1.3，Ka2(H2Y)＝＝10－1.3×‎ ‎10－3 mol·L－1＝10－4.3 mol·L－1，B项正确；a点溶液中存在电荷守恒：[H＋]＋[K＋]＝2[Y2－]＋[HY－]＋[OH－]，故[H＋]－[OH－]＝2[Y2－]＋[HY－]－[K＋]，C项正确；交点c的溶液中：lg＝lg＝1.5，则[H2Y]＝[Y2－]<[HY－]，D项错误。‎ ‎8．常温下，将体积为V1的 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液逐滴加入体积为V2的0.100 0 mol·L－1 Na2CO3 溶液中，溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物质的量分数(α)随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是(　　)‎ A．在pH＝10.3时，溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[CO]＋[OH－]＋[Cl－]‎ B．在pH＝8.3时，溶液中：0.100 0 mol·L－1>[HCO]＋[CO]＋[H2CO3]‎ C．在pH＝6.3时，溶液中，[Na＋]>[Cl－]>[HCO]>[H＋]>[OH－]‎ D．V1∶V2＝1∶2时，[OH－]>[HCO]>[CO]>[H＋]‎ 答案　AD 解析　A项，任何溶液中均存在电荷守恒，则在pH＝10.3时，溶液中存在[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－]＋[Cl－]，错误；B项，由图可知，在pH＝8.3时，该溶液为NaHCO3和NaCl的混合溶液，根据物料守恒可得[HCO]＋[CO]＋[H2CO3]<0.100 0 mol·L－1，正确；C项，在pH＝6.3时，溶液中存在NaHCO3、NaCl和碳酸，该溶液显酸性，则[H＋]>[OH－]，根据化学反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，所以离子浓度大小关系为[Na＋]>[Cl－]>[HCO]>[H＋]>[OH－]，正确；D项，V1∶V2＝1∶2时，混合后的溶液是等物质的量浓度的Na2CO3 、NaHCO3、NaCl的混合溶液，Na2CO3和NaHCO3是强碱弱酸盐，水解导致溶液显碱性，CO的水解程度大于HCO的水解程度，则溶液中[HCO]>[CO]，由于水解程度是微弱的，所以[HCO]>[CO]>[OH－]>[H＋]，错误。‎ ‎9．LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数δ随pH的变化如图2所示。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A．溶液中存在3个平衡 B．含P元素的粒子有H2PO、HPO和PO C．随c初始(H2PO)增大，溶液的pH明显变小 D．用浓度大于1 mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4‎ 答案　D 解析　根据图1可知：当LiH2PO4的浓度大于1 mol·L－1时其pH＝4.66，根据图2可知，当pH＝4.66时H2PO的分布分数达到0.994，即H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D对；LiH2PO4溶液中存在H2PO的电离平衡、HPO的电离平衡、H2PO的水解平衡、H2O的电离平衡等至少4个平衡，A错；LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO和H3PO4，B错；LiH2PO4溶液的pH随着H2PO初始浓度的增大逐渐减小，但当H2PO的浓度增大到10－1 mol·L－1时，浓度再增大，溶液的pH基本不变，C错。‎