黑龙江省哈尔滨市第六中学2020届高三化学第三次模拟试题（Word版附答案）

黑龙江省哈尔滨市第六中学2020届高三化学第三次模拟试题（Word版附答案）

7.化学产品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用，下列说法不正确的是（ ） A．75%的医用酒精常用于消毒，用 95%的酒精消毒效果更好 B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠 C．用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质 D．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A．常温常压下，1.5g 甲基（—CH3）中含有的电子数为 NA B．加热条件下，含 0.2molH2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于 0.2NA C．常温下，1L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×10－9 NA D．0. lmol 环氧乙烷（ ）中含有的共价键数为 0. 3 NA 9．化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是（ ） A．分子中两个苯环一定处于同一平面 B．不能与饱和 Na2CO3 溶液反应 C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D．化合物 X 不能发生氧化反应 10．下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 制备 NH4Cl 晶体 将 NH4Cl 饱和溶液蒸干 B 证明溶液中含有 Fe2+ 向溶液中依次滴加新制氯水和 KSCN 溶液 C 比较 Al 和 Al2O3 熔点的高低 将铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 D 验证 SO2 具有漂白性 将 SO2 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，红色褪去 A．A B．B C．C D．D 11．中学化学中常见的四种元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大。已知 W 的一 种单质可供人类呼吸；X 是地壳中含量最多的金属元素；含 Y 元素的一种盐的 水溶液可用于新冠病毒的防护消毒；Y 与 Z 形成的一种盐的溶液常用作铜制电 路板的刻蚀液。下列叙述正确的是（ ） A．W、Y 的单质均能支持氢气燃烧 B．简单离子的半径：X>Y>W C．含 X 元素的盐溶液一定呈酸性 D．W、X、Y、Z 均属于短周期元素 12．以熔融的碳酸盐(K2CO3)为电解液，泡沫镍为电极，氧化纤维布为隔膜（仅 允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池，其结构如图所示，下列说法正确的 是 （ ） A．该电池工作时，CO3 2-通过隔膜移动到 b 极 B．若 a 极消耗 1mol 碳粉，转移电子数为 4NA C．b 极的电极反应式为 2CO2+O2-4e-=2CO3 2- D．为使电池持续工作，理论上需要补充 K2CO3 13．羟氨  2NH OH 在水溶液中的电离方程式为： + 2 2 3NH OH H O NH OH OH   ，用 0.1mol/L 盐酸滴定 20mL 0.1mol/L 2NH OH 溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离出来的 OHˉ浓度 的负对数与盐酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A． A 到 D 溶液中， 2NH OH 电离常数不变 B．由 A 到 D，水电离出的  OHc  逐渐减小 C．B 点对应的溶液中    3Cl = NH OHc c  D．C 点对应的溶液中      2H = OH NH OHc c c  26．锶(Sr)为第五周期 IIA 族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2•6H2O)是 实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为 SrSO4)为原料制备， 生产流程如图： 已知：①经盐酸浸取后的溶液中除含有 Sr2+和 Cl-外，还有少量的 Ba2+杂质。 ②BaSO4 的溶度积常数为 2.2×10-10，SrSO4 的溶度积常数为 3.3×10-7。 ③SrCl2•6H2O 的摩尔质量为 267g/mol。 (1)工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎，其目的是__。 (2)工业上天青石隔绝空气高温焙烧时，若 0.5molSrSO4 中只有 S 元素被还原， 且转移了 4mol 电子。则该反应的化学方程式为__。 (3)浸取后加入硫酸的目的是 用离子方程式表示 。 (4)产品纯度检测：称取 2.000g 产品溶解于适量水中，向其中加入含 AgNO30.01mol 的 AgNO3 溶液。溶液中除 Cl-外，不含其它与 Ag+反应的离子 ， 待 Cl-完全沉淀后，滴入 1—2 滴含 Fe3+的溶液作指示剂，用 0.2000mol/L 的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3，使剩余的 Ag+以 AgSCN 白色沉淀的形式析 出。已知：SCN-先与 Ag+反应。 ①滴定反应达到终点的现象是__。 ②若滴定过程用去上述浓度的 NH4SCN 溶液 20.00mL，则产品中 SrCl2•6H2O 的 质量百分含量为___(请列出计算式，无需计算)。 (5)由 SrCl2•6H2O 晶体制取无水氯化锶的主要仪器除了酒精灯、泥三角、三脚 架外，还有 。 27．乙酰苯胺( )在工业上可用作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料 的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等，可通过苯胺( )和乙酸酐 ( )反应制得。已知：纯乙酰苯胺是白色片状晶体，相对分子 质量为 135，熔点为114℃，易溶于有机溶剂。在水中的溶解度如下。 温度/℃ 20 25 50 80 100 溶解度/( g /100g 水) 0.46 0.56 0.84 3.45 5.5 实验室制备乙酰苯胺的步骤如下(部分装置省略)： Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备。将 7mL(0.075mol) 过量乙酸酐放入三颈烧瓶 c 中，在 a 中放入 5mL(0.055mol) 新制得的苯胺。将苯胺在室温下逐滴滴加到三颈烧瓶中。苯胺滴加完毕，在 石棉网上用小火加热回流30min ，使之充分反应。待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应 混合物缓慢地倒入盛有100mL 冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后，减压 过滤，用______洗涤晶体 2-3 次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到 的固体合并在一起。 Ⅱ.乙酰苯胺的提纯。将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入 250mL 烧杯中，加入100mL 热水， 加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附 色素等杂质，在搅拌下微沸5min ，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，______、洗 涤、干燥后称量产品为5.40g 。 回答下列问题： (1)仪器 b 的名称是______________。 (2)步聚 I 中，减压过滤的优点是过滤速度快，同时所得固体更干燥，用滤液而不用蒸馏水冲 洗烧杯的原因是_______；洗涤晶体最好选用________(填字母)。 A．乙醇 B． 4CC1 C．冷水 D．乙醚 (3)步骤Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是______________。 (4)步骤Ⅱ中，洗涤干燥前的操作是______________。上述提纯乙酰苯胺的方法叫 _____________。 (5)乙酰苯胺的产率为______________。(计算结果保留 3 位有效数字) 28．运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机 具有重要意义。 I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。 (1)合成氨中的氢气可由下列反应制取： a. CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ∆ H1=+216.4kJ/mol b. CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ∆ H2=–41.2kJ/mol 则反应 CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g) ∆ H= _____________。 (2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为 1mol、3mol，在不同温 度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。 ①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号) A． 2N 和 2H 的转化率相等 B．反应体系密度保持不变 C．     2 3 H NH c c 保持不变 D．     3 2 NH 2N c c  ②P1_____P2 (填“>” “<”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B 点_______D 点。 ③C 点 2H 的转化率为________；在 A、B 两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平 均速率：υ(A)__________υ(B)。 Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中 NO 的原理如下图所 示。 （3）已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为 _____________。反应过程中通过质子交换膜(ab)的 +H 为 2mol 时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为 _____________L。 35．教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题 ： (1) 第三周期的某主族元素．其第一至第五电离能数据如图 1 所示．则该元素对应的原子有 种不同运动状态的电子。 (2)如图 2 所示．每条折线表示周期表 IVA–VIIA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。请解释 AsH3 比 NH3 沸点低的原因 。 (3)CO2 在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图 3 所示。则该 CO2 晶体属于_____晶体。 (4) 第一电离能介于 Al、P 之间的第三周期元素有 种。BCl3 中 B 原子的杂化方式为 。 (5) Fe 的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的 A-D 图示中正确的是_____ (填 字母标号)。 铁原子的配位数是 ，假设铁原于的半径是 r cm.，该晶体的密度是ρg/cm3 则 铁的相对原子质量为 (设阿伏加德罗常数的值为 NA) 。 36．合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙 烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层 材料 PVB。有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）。 已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO +H2O 36．合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯 酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材 料 PVB。有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）。 已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO +H2O Ⅱ. （R、R′可表示烃基或氢原子） Ⅲ.A 为饱和一元醇，其氧的质量分数约为 34.8%，请回答： （1）C 中官能团的名称为_____，该分子中最多有_____个原子共平面。 （2）D 与苯甲醛反应的化学方程式为_____。 （3）③的反应类型是____。 （4）PVAc 的结构简式为____。 （5）写出与 F 具有相同官能团的同分异构体的结构简式____（任写一种）。 （6）参照上述信息，设计合成路线以溴乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成 ____。 化学答案： 7.A 8.B 9.C 10.C 11.A 12.B 13.C 26.（14 分） 增加反应物的接触面积，提高化学反应速率 SrSO4+4CSrS+4CO↑ 除去杂质 Ba2+ SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 当加入最后 1 滴 NH4SCN 溶液时，溶液由无色变为红色，且 30s 内不褪色 （0.01-0.2*0.02）*267/2*100% 坩埚 27.（14 分） 球形冷凝管 用滤液冲洗烧杯可减少乙酰苯胺的溶解损失 C 减少趁热过滤时乙酰苯胺的损失 过滤 重结晶 72.7% 28.（15 分） +175.2kJ/mol BC < > 66.7% < 2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O 11.2 35.（15 分） 12 NH3 存 在 分 子 间 氢 键 原 子 3 sp2 杂 化 A 8 232 3 p r 9 AN   36. （15 分） 碳碳双键、醛基 9 CH3CH2CH2CHO＋ ＋H2O 加 成 反 应 HCOOCH=CHCH3 、 HCOOCH2CH=CH2 、 CH3OOCCH=CH2 、 HCOOC(CH3)=CH2