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文档介绍
辽宁省辽河油田第二高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
辽河油田第二高级中学高二化学期中考试试卷 考试时间：90分钟 分值：100分 可用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷 选择题（60分） 一、单选题（共20小题，每题3分，共计60分） 1.据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”生成“铜青”的反应原理为 A. 化学腐蚀 B. 吸氧腐蚀 C. 析氢腐蚀 D. 铜与空气中的成分直接发生化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，反应方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，该反应为化合反应，故合理选项是D。 2.在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（ ） A. Na2SO4 B. CuCl2 C. HCl D. CuSO4 【答案】A 【解析】 【详解】A.加入Na2SO4，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故A正确； B.加入CuCl2，发生CuCl2 Cu + Cl2 (g)生成氯气，不全部为水的电解，故B错误； C.加入HCl，一极析出氢气，另一极产生氯气，影响氧气的生成，故C错误； D．加入CuSO4，在阴极上析出铜，影响氢气的生成，不全部为水的电解，故D错误； 正确答案是A。 【点睛】为了增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应，否则会影响生成H2和O2。 3.下列有关化学反应速率的判断正确的是 A. 块状大理石、粉状大理石分别与0.1mol/L的盐酸反应，速率相同 B. 常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片＜铁片 C. 同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2mol/L的NaOH溶液反应，开始时反应速率：盐酸＞醋酸 D. 不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物接触面积越大，反应速率越快，大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L盐酸反应，后者反应速率大于前者反应速率，故A错误；B．常温下铁遇浓硝酸发生钝化现象，无法继续溶解铁，则反应速率应为铁片＜铜片，故B错误；C．醋酸是弱酸，部分电离，相同浓度的盐酸和醋酸中氢离子浓度是盐酸中大，与碱液反应的速率快，故C正确；D．对于固体或纯液体参加的反应，增大压强，反应速率不变，故D错误。故答案为C。 【点睛】影响化学反应速率的因素有内因和外因，物质的性质为内因，为影响化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强、催化剂等，其中催化剂只改变反应速率，但不能概念反应的方向，当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应达到化学反应限度，此时各物质的浓度不再发生改变，但化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化时，平衡发生移动． 4. 下列有关化学反应与能量的说法正确的是 A. 酸碱中和是放热反应 B. 炭在氧气中燃烧属于吸热反应 C. 化学键的形成需吸收能量 D. 化学反应过程中，化学能一定转化成热能 【答案】A 【解析】 试题分析：A、酸碱中和反应是放热反应，故A正确；B、碳燃烧是放热反应生成二氧化碳．故B错误； C、形成化学键放热，化学键的形成需放出能量，故C错误；D、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，一定伴随能量变化，能量转化形式可以是热量、光能、电能等，故D错误；故选A． 考点：反应热和焓变 5. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A. 向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色 B. 实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉 C. 加热FeCl3溶液颜色会变深 D. KAl(SO4)2·12 H2O可用于净水 【答案】B 【解析】 试题分析：A．Na2CO3+ H2ONaOH+NaHCO3。水解产生了NaOH使溶液显碱性，所以滴加酚酞试液变红色。不符合题意。错误。B．硫酸亚铁在空气中容易被氧化为Fe3+,实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉加入Fe粉是为了2Fe3++Fe=3Fe2+,为了防止硫酸亚铁溶液变质。这与盐的水解无关。符合题意。正确。C．FeCl3是强酸弱碱盐，盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，酸碱中和反应是放热反应，所以盐的水解反应是吸热反应。升高温度促进盐的水解。所以加热FeCl3溶液会使更多的Fe3+发生水解反应得到氢氧化铁胶体，因此颜色会变深。不符合题意。错误。D．KAl(SO4)2·12 H2O电离产生的Al3+发生水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+．Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，能够吸附水中的悬浮物使之变为沉淀除去，所以可用于净水。不符合题意。错误。 考点：考查盐的水解的应用的知识。 6.下列对各电解质溶液的分析正确的是（ ） A. 硫酸铁溶液中能大量共存的离子：K＋、Na+、NO3-、CO32- B. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O C. 0.1mol•L﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S) D. NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2ONH3•H2O+H＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A.Fe3+与CO32-在溶液中会发生反应产生Fe(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，A错误； B.NaOH过量时，以Ca(HCO3)2溶液为标准，离子方程式为2HCO3-+Ca2＋+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B错误； C.根据质子守恒可得关系式c(OH-)=c(H+)+ c(HS﹣)+2c(H2S)，C正确； D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4HSO4=NH4++H++SO42-，D错误； 故合理选项是C。 7.25℃时，下列事实(或实验)不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ） A. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 B. 测定CH3COONa溶液的pH>7 C. 取相同pH的盐酸和CH3COOH溶液各稀释100倍，pH变化小的是CH3COOH D. 同浓度的盐酸和CH3COOH溶液分别与相同的锌粒反应，CH3COOH溶液的反应速率慢 【答案】A 【解析】 【详解】A.醋酸溶液与碳酸钠溶液生成二氧化碳，根据强酸制取弱酸知，酸性：醋酸>碳酸，该反应中不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，A符合题意； B.醋酸钠溶液的pH>7，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则醋酸为弱酸，B不符合题意； C.取相同pH的盐酸和CH3COOH溶液各稀释100倍，pH 变化小的是CH3COOH，则醋酸中存在电离平衡，说明醋酸部分电离，为弱电解质，C不符合题意； D.醋酸和HCl都是一元酸，同体积、同浓度的盐酸和CH3COOH溶液分别与相同的锌粒反应，CH3COOH溶液的反应速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小，则醋酸部分电离，为弱电解质，D不符合题意； 故合理选项是A。 8.已知下列热化学方程式：Zn(s) +O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol Hg(l) +O2(g) ＝ HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol 由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是 A. －260.4 kJ/mol B. －254.6 kJ/mol C. －438.9 kJ/mol D. －441.8 kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】①Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) △H1=-351.1 kJ/mol ②Hg(l)+ O2(g)=HgO(s) △H2=-90.7 kJ/mol 根据盖斯定律，①-②得③：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)， 则△H3=△H1-△H2=-351.1kJ/mol-（-90.7kJ/mol）=-260.4kJ/mol；A项正确； 故选A。 9.用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 （ ） A. 稀NaOH溶液 B. HCl溶液 C. 酸性CuSO4溶液 D. 酸性AgNO3溶液 【答案】A 【解析】 分析：用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2时，说明电解的实质是电解水，根据电解原理知识来回答。 详解： A、电解氢氧化钠的实质是电解水，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2，选项A正确；B、电解HCl的实质是电解物质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和Cl2，选项B错误；C、电解CuSO4溶液属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Cu和O2，选项C错误；D、电解硝酸银属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Ag和O2，选项D错误。答案选A。 点睛：本题考查学生电解池的工作原理知识，注意电解原理知识的灵活应用和电解的各种类型是关键，难度不大。 10.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再随时间变化时，表明反A(s)+2B(g)C(g)+D(g)一定达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. 混合气体的物质的量 D. 混合气体中C和D的物质的量之比 【答案】B 【解析】 【分析】 反应到达平衡状态时，正、逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断。 【详解】A.该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，A不符合题意； B.该容器的体积保持不变，A状态是固体，所以根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，B符合题意； C.反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，所以不能证明达到平衡状态，C不符合题意； D.混合气体中C和D的物质的量比和初始充入的量有关，不能证明达到平衡状态，D不符合题意； 故合理选项是B。 【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据。 11.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A. 该反应是焓变为正值 B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2 【答案】A 【解析】 【分析】 由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O。 【详解】A. 由题意知，温度升高，平衡向正反应移动，说明正反应为吸热反应，故该反应焓变为正值，A正确； B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大而不会减小，B错误； C. 升高温度，正逆反应速率都会增大，C错误 D.该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O，D错误； 故合理选项A。 【点睛】化学反应速率和化学平衡问题一直是高考命题的热点，对化学平衡常数的考查已成为近年来高考命题的热点之一，命题主要考查的内容为求算化学平衡常数和影响因素。 注意：①在化学平衡常数的公式中，反应物或生成物有固体或纯液体存在时，不代入公式中； ②化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关； ③若化学方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小时，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。 12.某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A选项，中银作阳极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl，C为阴极，电极反应为2H++2e-=H2↑，故A可行； B选项，为原电池，铁活泼性强，铁作负极，Ag为正极，发生的电池反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故B不可行； C选项，银作阴极，电极反应为2H++2e-=H2↑，C作阳极，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，故C不可行； D选项，不反应，故D不可行； 综上所述，答案为A。 13.某温度时，反应SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)的平衡常数K＝50。在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2 (g)＋O2(g)的平衡常数K1应为( ) A. 2 500 B. 100 C. 4×10－4 D. 2×10－2 【答案】C 【解析】 【详解】某温度下，反应SO2(g)+O2(g)⇌SO3 (g) 的平衡常数K1= =50，在同一温度下，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2= ，K2===4×10-4，故选C。 14.下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是 A. Na2CO3 B. Al2(SO4)3 C. K2SO4 D. NaHSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A选项，Na2CO3中碳酸根水解，促进水的电离，溶液显碱性，故A不符合题意； B选项，Al2(SO4)3中铝离子水解，促进水的电离，溶液显酸性，故B不符合题意； C选项，K2SO4中K+、SO42-对水的电离无影响，既不促进也不抑制，故C不符合题意； D选项，NaHSO4电离出氢离子，抑制水的电离，溶液显酸性，故D符合题意； 综上所述，答案为D。 【点睛】一般酸、碱抑制水的电离，强酸酸式盐也能抑制水的电离；可水解的盐促进水的电离。 15.下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B. CO2+H2OHCO3－+H+ C. CO32-+ H2OHCO3-+OH- D. HS-+ H2OS2-+H3O+ 【答案】C 【解析】 【详解】A.该反应为醋酸与碱的中和反应，不是水解离子反应，A不符合题意； B.二氧化碳与水结合生成碳酸，碳酸电离出碳酸氢根离子和氢离子，CO2+H2OHCO3-+H+，B不符合题意； C.碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，C符合题意； D.HS-的电离方程式为HS-+H2OS2-+H3O+，水解方程式为HS-+H2OH2S+OH-，D不符合题意； 故合理选项是C。 16.下列化学电源属于绿色电池的是（ ） A. 干电池 B. 镍镉电池 C. 锌锰电池 D. 氢氧燃料电池 【答案】D 【解析】 【详解】A.干电池中含有重金属锰，对环境有污染，A错误； B.镍镉电池中含有重金属镍、镉，对环境有污染，B错误； C.锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，C错误； D.氢氧燃料电池生成物为水，无污染，属于绿色电池，D正确； 故合理选项是D。 17.可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（ ） A. 升高温度，平衡向正反应方向移动 B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加 C. 化学方程式系数a＜c+d D. 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向 【答案】C 【解析】 本题考查勒沙特列原理的应用，根据左图所示，T2时达到平衡所需时间短，说明温度T2比T1高，因此降低温度平衡正向移动，A、D错误。加入催化剂，不会移动平衡，B错误。根据右图所示，P2时达到平衡所需时间短，说明压强P2比P1大，再分析纵坐标，可以看出压强越大C的物质的量分数越小，即增大压强平衡向n(c) %减小的逆向移动，即a＜c＋d，C正确。 18. 温总理在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一保证的是（ ） A. 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 B. 将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率 C. 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 D. 实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle) 【答案】C 【解析】 煤、石油属于不可回收资源，污染环境，要节约资源，建设环境友好型社会。要开发新型能源:太阳能、水能、风能、可燃冰,减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle). 19.某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是 A. K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大 B. 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大 C. 温度越高，K一定越大 D. 如果m＋n＝p，则K＝1 【答案】A 【解析】 【详解】A、K=，K值越大，说明平衡正向移动，有利于C的生成，反应物的转化率增大，A正确； B、m+n和p的关系题目中没有说明，因此缩小容积，平衡不知道向什么方向移动，B错误； C、K只受温度的影响，此反应没有说明正反应方向是吸热还是放热，C错误； D、不确定A、B的投入量是多少，D错误； 故选A。 20.下列比较中正确的是 A. 相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中 c(NH4+)：③>①>② B. 相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中 c(Na+)：③>②>① C. 同浓度、同体积的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中 pH：②>③>① D. 相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液 c(H+)：②>①>③ 【答案】B 【解析】 【分析】 A. 相同浓度的三种溶液均存在铵根离子的水解，根据起始浓度及其他粒子对其水解程度的影响结果来判断； B. 先根据相同浓度的物质判断其水解程度的强弱，再利用逆向思维分析相同pH的溶液中，c(Na+)的大小； C. 根据三种盐溶液的酸碱性来判断其pH； D. 碱溶液中，先判断c(OH-)的大小，再根据c(H+) = 分析作答。 【详解】A. 不考虑水解情况，①溶液中电离出的c(NH4+)是②、③溶液中电离出的两倍，②中NH4+与HCO3-发生相互促进的水解反应，促进了NH4+的水解，故c(NH4+)的大小关系为①>③>②，故A项错误； B. 相同温度、相同浓度的三种酸的强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO，根据盐类水解规律，相同温度、相同浓度的三种盐溶液的碱性为NaClO>NaHCO3>CH3COONa，则相同pH的溶液中Na+浓度大小顺序为③>②>①，故B项正确； C. CH3COONa溶液水解显碱性，NH4Cl溶液水解显酸性，NaNO3溶液显中性，所以三种溶液中pH：①>③>②，故C项错误； D. 氨水是弱碱溶液，NaOH是一元强碱，Ba(OH)2是二元强碱，故相同浓度的溶液中c(OH-)的大小关系为③>②>①，c(H+)的大小关系为①>②>③，故D项错误； 答案选B。 第II卷 填空题（40分） 二、填空题（共4小题，每题10分，共计40分） 21.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。 (1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________（用离子方程式表示）。 (2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________。 (3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显酸性。则 ①该溶液中 c(H2A)________c(A2-)（填“>”、“<”或“=”） ②作出上述判断的依据是_______（用文字解释）。 (4)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理： 绿矾为FeSO4• 7H2O。常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31} 【答案】 (1). Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ (2). MOHM++OH- (3). < (4). NaHA溶液显酸性，说明HA-电离程度大于水解程度 (5). 6 【解析】 【分析】 (1)明矾中含有铝离子，易水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物而净水； (2)酸、碱恰好反应反应产生盐，溶液pH=5<7，说明产生的盐是强酸弱碱盐，证明MOH的一元弱碱； (3) NaHA溶液中，HA-离子既电离也水解，测得溶液显酸性，说明其电离程度大于水解程度； (4)据Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31和c(Cr3+)=6.0×10-7 mol/L求得c(OH-)，根据水的离子积常数计算出溶液中c(H+)，最后根据pH=-lgc(H+)可求得pH。 【详解】(1)明矾溶于水电离出Al3+，Al3+易水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而具有净水作用，所以明矾能净水，离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+； (2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应产生盐MCl，测得混合后溶液的pH=5，说明MCl是强酸弱碱盐，在溶液中M+发生水解作用，消耗了水电离产生的OH-，最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，则MOH是一元弱碱，故MOH的电离方程式：MOHM++OH-； (3)①NaHA溶液中，HA-离子既发生电离作用也发生水解作用，HA-电离产生A2-，HA-水解生成H2A，该溶液显酸性，说明其电离程度大于水解程度，所以c(H2A)查看更多