2017-2018学年湖南省娄底市高二下学期期末考试化学试题（A卷）（Word版）

2017-2018学年湖南省娄底市高二下学期期末考试化学试题（A卷）（Word版）

‎2017-2018学年湖南省娄底市高二下学期期末考试理科化学（A卷）‎ ‎ 考试时间　90分钟 　　满分　100分 ‎ 可能用到的原子量：H=‎1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Al=27 Zn=65‎ 一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。）‎ ‎1．唐朝诗人刘禹锡的《浪淘沙》“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为（　　）‎ A.热还原法 B.热分解法 C.电解 D.重力沉降法 ‎2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（　　）‎ A‎.16g氧气中含有的氧原子数目为NA ‎ B.标准状况下，‎22.4L乙醇中含有的分子数为NA C.10.6gNa2CO3含有Na+的数目为0.2NA ‎ D.标准状况下，22.4LCl2含有的电子数约为34NA ‎3．下列离子可大量共存且溶液无色的是（　　）‎ A.Na＋、NO3-、K＋、SO42- ‎ B.Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-‎ C.MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42- ‎ D.Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-‎ ‎4.相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比（　　）‎ A.1：3 B.2：‎3 C.3：2 D.3：1‎ ‎5.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（　　）‎ A.NaOH B.Na2O C.Na2CO3 D.Na2O2 ‎ ‎6.下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是（　　）‎ A.生石灰—Ca(OH)2 B.明矾晶体—KAl(SO4)2‎ C.水煤气—CO2和H2 D.钡餐—BaSO4‎ ‎7.下列说法错误的是（　　）‎ A.煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化硫排放 B.变压器铁芯是含硅4%的硅钢，有很高的导磁性 C.合金的硬度比一般成分金属大 D.我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维是一种新型有机非金属材料 ‎8.化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是（　　）‎ A.液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热 B.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维 C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属 D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应 ‎9.随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是(　　)‎ A.利用电池外壳的金属材料 B.回收其中的石墨电极 C.防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染 D.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品 ‎10.下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（　　）‎ A.水发生分解反应 ‎ B.镁和盐酸的反应 C.氧化钙和水反应 ‎ D.酸与碱的中和反应 ‎11.下列说法正确的是（　　）‎ A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ B.甲烷和甲苯互为同系物 C.乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生取代反应 ‎ D.可以用NaOH溶液来分离乙酸和乙酸乙酯 ‎12.化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是（　　）‎ A.夏季游泳场馆的池水可加少量漂白粉消毒 ‎ B.用可燃冰替代燃煤作燃料可减少大气污染 C.石墨烯锂离子电池比镍氢电池的能量密度更高 ‎ D.向海水中加入明矾可以使海水淡化 ‎ ‎13.0.10‎mol/L的NH4Cl溶液中，浓度最小的离子是（　　）‎ A.OH- B.H+ ‎ C.Cl- D.NH4+ ‎ ‎14.已知：（1）Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3kJ·mol-1‎ ‎（2）2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ·mol-1‎ 则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于（　　）‎ A.-379.3 kJ·mol-1 B.-317.3 kJ·mol-1 ‎ C.-332.8 kJ·mol-1 D.+317.3 kJ·mol-1‎ ‎15.若要使0.5 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为(　　)‎ A.2.5‎‎ mol B.1.25 mol ‎ C. 0.125 mol D. 0.25 mol ‎16.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（　　）‎ A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度大于NaCl B.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 C.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 二、填空题（每空2分，总共52分）‎ ‎17.（10分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？‎ ‎(1)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_________；‎ ‎(2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体________；‎ ‎(3)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和1 mol·L-1的盐酸中反应速率不同________；‎ ‎(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢___________；‎ ‎(5)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________；‎ ‎18.（14分）《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法:“用水银一两,白矾[KAl(SO4)2]二两，食盐一两,同研，不见星。铺于器内,以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和,封固盘口,‎ 以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”‎ ‎（1）甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为___________。‎ ‎（2）[KAl(SO4)2]所属物质类别为__________ (填标号)。‎ A.复盐 B.酸式盐 C.正盐 D.硫酸盐 E.混盐 ‎ ‎（3）文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风橱内完成,则所需的仪器是_______。‎ ‎（4）文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是__________。‎ ‎（5）甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。‎ ‎（6）已知文中一两等于十钱,则甘汞的产率约为________(保留三位有效数字)。‎ ‎（7）由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2),该反应化学方程式为___________。‎ ‎19.（8分）元素周期表中，铍（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：‎ ‎（1）Be元素在周期表的位置______________________。‎ ‎（2）比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_______________________。‎ ‎（3）下列有关Be性质的推断正确的是_______________________。‎ a．Be是一种轻金属，不能与冷水反应 b．氧化铍具有高熔点 c．常温时，BeCl2溶液的pH>7‎ ‎（4）已知：Al‎4C3+ 12H2O === 4Al(OH)3 + 3CH4↑，写出Be‎2C与NaOH溶液反应的方程式（铍酸根离子：BeO22－）_________________________。‎ ‎20.（10分）一定温度下，在三个体积均为‎2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g) Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：‎ 容器编号 温度(℃)‎ 起始物质的量(mol)‎ 平衡物质的量(mol)‎ X(g)‎ Y(g)‎ Z(g)‎ Ⅰ ‎387‎ ‎0.20‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ Ⅱ ‎387‎ ‎0.40‎ ‎0.160‎ ‎0.160‎ Ⅲ T ‎0.20‎ ‎0.090‎ ‎0.090‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=____________。‎ ‎（2）已知该正反应为放热反应，则T______‎387℃‎(填“大于”或“小于”)。‎ ‎（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为______，容器Ⅱ中X的平衡转化率为______。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向______ (填“正”或“逆”)反应方向进行。‎ ‎21．（10分）如图所示，常温下通电5 min后，发现铜电极的质量增加，试回答:‎ ‎（1）电源电极Y的名称为________(填“正极”或“负极”)。‎ ‎（2）电解池B中阴极的电极反应式是____________。‎ ‎（3）若KCl溶液的体积是200 mL，则当铜电极的质量增加‎2.16g时A中溶液的pH=_____ (忽略电解前后溶液体积的变化)，若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态，则应加入____________(填物质的种类及数量)。‎ ‎（4）已知电解前，电解池B中铜银两电极的质量相等，通电一段时间后，当铜银两电极的质量差为‎2.16 g时，电解池A中生成的气体最多为________ mol。‎ ‎2018年上学期高二期末考试理科化学试题（A卷）参考答案 一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D B A B C D D B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C A A D A B B B 二、填空题（每空2分，共52分）‎ ‎17．（10分）‎ ‎ (1)反应温度 (2)催化剂 (3)反应物的浓度 ‎ ‎ (4)反应物本身的性质 (5)反应物接触面积 ‎ ‎18．（14分）‎ ‎(1) 共价键 (2) A C D (3) 研钵 ‎ ‎(4) 升华 (5) 1:4； (6) 68.0% ‎ ‎(7) Hg2Cl2 Hg+HgCl2‎ ‎19．（8分）‎ ‎(1).第二周期，第ⅡA族 ‎ ‎(2). r(Li+) > r (Be2+)> r (H+) ‎ ‎(3). a b ‎ ‎(4).Be‎2C+4OH—=== 2BeO22－+ CH4↑‎ ‎20．（10分）‎ ‎(1) 0.0040mol/(L·min) ‎ ‎(2) 小于 ‎ ‎(3) 2 80% 正 ‎ ‎21.（10分）‎ ‎(1)正极 ‎ ‎(2)Cu2++2e-=Cu ‎(3)13 0.02 mol HCl ‎(4)0.01‎