高中化学必修1人教版课时练习及章末测试：第一章第一节第一课时练习（实验安全、过滤、蒸发）

高中化学必修1人教版课时练习及章末测试：第一章第一节第一课时练习（实验安全、过滤、蒸发）

第一章第一节第一课时练习（实验安全、过滤、蒸发）‎ 一、选择题：‎ ‎1．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是(　　)‎ A．②④⑤ B．①⑥⑦‎ C．③④⑥ D．①③⑥‎ ‎2．下列事故或药品的处理正确的是(　　)‎ A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热 D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 ‎3．图标所警示的是(　　)‎ A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 ‎4．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是(　　)‎ A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙 ‎5．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(　　)‎ A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3‎ ‎6．下列实验操作中正确的是(　　)‎ A．手持试管给试管里的物质加热 B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味 C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D．一般用药匙或镊子取用固体药品 ‎7．下列基本实验操作正确的是(　　)‎ A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘 C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅 D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取2 mL～3 mL ‎8．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是(　　)‎ ‎9．‎2009年6月19日贵州省贵定县一煤矿发生瓦斯爆炸，致使5人遇难。进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是(　　)‎ A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎 B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温 C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中 ‎10．以下过滤操作中不正确的是(　　)‎ A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 ‎11．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是(　　)‎ ‎12.‎2009年6月16日下午，济南工业北路附近一家酒厂发生大火，五辆消防车紧急施救，才转危为安。在实验室点燃可燃物更要注意安全。如图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评价和使用错误的是(　　)‎ A．用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生 B．实验时水槽中水量的多少不会影响实验效果 C．此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体与燃着的气体不直接接触 D．此装置适用于难溶于水的可燃性气体 ‎13．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是(　　)‎ A．⑤②④③① B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③‎ ‎14．要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是(　　)‎ A．加入适量Na2SO4后过滤 B．加入适量NaOH后过滤 C．加入过量NaOH后蒸发 D．加入过量Na2CO3后过滤 ‎15．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是(　　)‎ A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3‎ C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH 二、非选择题：‎ ‎16.根据如图装置及描述，回答下列问题：‎ ‎(1)关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)　　，判断理由：___________________________。‎ ‎(2)关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)　　，判断理由：________________________________。‎ ‎17．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离，实验过程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为　　　　，试剂2为　　　　，试剂4为　　　　。‎ ‎(2)加入过量试剂3的目的是_______________________________。‎ ‎(3)在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎18．如图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。回答下列问题：‎ ‎(1)实验时应先点燃　　　　(填“A”或“B”)处的酒精灯。‎ ‎(2)洗气瓶中的现象为____________________________________。‎ ‎(3)酒精灯B的作用是____________________________________。‎ ‎(4)乙同学提出甲设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可，乙同学设计是否合理？　　　　；理由是_____________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________。‎ ‎(5)丙同学质疑CO能否使石灰水变浑浊，因此其设计在CO通入CuO之前应先通过澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，试对此做出评价，你认为丙的设计　　　　(填“必要”或“不必要”)，理由是________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________。‎ ‎ (6)丁同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法，请你为丁同学设计一种合理的尾气处理方法：　　　　　　　　　　　。‎ ‎19．粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。‎ ‎(1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－？_______________。如果有，应该如何除去SO42－？_________________________________‎ ‎___________________________________________________________。‎ ‎(2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是____________________‎ ‎___________________________________________________________。‎ ‎(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？_______________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：‎ 溶解时：________________________________________________；‎ 过滤时：________________________________________________；‎ 蒸发时：________________________________________________。‎ ‎20．今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)‎ ‎(1)写出①～④的仪器名称：①____________，②______________，③________________，④________________。‎ ‎(2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。‎ ‎(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是________________。‎ ‎(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________。‎ 第一章第一节第一课时练习（实验安全）祥解 一、选择题：‎ ‎1、解析：选D。在可加热的仪器中，有些可以直接用酒精灯加热，如试管、燃烧匙、蒸发皿等；有些不能用酒精灯直接加热，如烧杯、烧瓶、锥形瓶等，这些仪器的底面积较大，受热不均匀会使仪器炸裂，所以应垫石棉网。‎ ‎2、解析：选B。A项，浓硫酸沾在皮肤上应先用干布擦去，再用大量的水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液，NaOH溶液为强碱，腐蚀皮肤；C项，收集氧气结束后应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止倒吸；D项，应将含硫酸的废液倒入废液缸，不能直接排入下水道。‎ ‎3、答案：B ‎4、解析：选C。A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水；D项CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应；而KCl和MnO2可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl。‎ ‎5、解析：选B。检验SO42－时要排除CO32－的干扰，故加HCl，A项，H2SO4加入时会引入SO42－，对检验有影响。‎ ‎6、解析：选D。用试管夹夹持试管加热；用灯帽盖灭酒精灯；闻气体气味的正确方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。‎ ‎7、解析：选D。A项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中；B项，过滤时，漏斗里液体的液面要低于滤纸的边缘；C项，胶头滴管不能伸入试管里滴加，应在试管的正上方竖直滴下。‎ ‎8、解析：选C。该题考查同学们对常用危险化学品的标志的识记能力和常用试剂性质的理解能力。A是腐蚀品标志，B是剧毒品标志，C是易燃品标志，D是氧化剂标志，酒精易燃烧。‎ ‎9、解析：选C。C项，水银有毒，不能直接用水冲洗，应该洒上硫粉再做处理。‎ ‎10、解析：选C。当倒入漏斗的过滤液液面高于滤纸边缘时，过滤液会不经过滤纸而直接从滤纸和漏斗内壁的缝隙中流出，不能达到过滤的目的。‎ ‎11、解析：选B。A装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染；B项中HCl极易溶于NaOH溶液，又可防止倒吸；C、D装置进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。‎ ‎12、解析：选B。仔细观察实验装置，可看出导管内通入的气体与漏斗内的气体不直接接触，由水间隔开，即使点燃的是不纯气体，也不会引燃导管内的气体。如果漏斗的边缘高于水面，则空气将进入漏斗内，而无法检验可燃性气体是否纯净。‎ ‎13、解析：选C。Ca2＋、Mg2＋、SO42－均可转化为不同的沉淀物质而除去。这里需要考虑两个问题，一是选用哪种试剂可使某离子沉淀最完全。如除去Mg2＋，可选CO32－，也可选OH－作沉淀剂，两者比较，选OH－较好。二是要保证杂质离子除尽，所加试剂应过量。这样就出现除去了某离子，又带进了新的杂质的问题，所以在后续操作中还必须考虑除去前面操作中由于加入了过量试剂留下的杂质。如加过量的BaCl2溶液除去SO42－以后，带入的Ba2＋将和Ca2＋一起用Na2CO3溶液除去，过量的OH－和CO32－必须通过加适量的盐酸来除去。考虑到这一点，就可确定操作⑤必须在操作④之前，操作②和操作④必须在操作③之前，过滤操作必须在加入适量盐酸之前进行。‎ ‎14、解析：选B。NaCl溶液中的MgCl2可与NaOH发生反应：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2‎ ‎↓＋2NaCl，然后用过滤的方法除去不溶于水的Mg(OH)2。‎ ‎15、解析：选C。Ag＋与三种物质均能产生沉淀故应先除Ag＋，根据Mg2＋、Ba2＋的反应特点可知：用NaCl除Ag＋，用NaOH除Mg2＋，用Na2CO3沉淀Ba2＋。‎ 二、非选择题：‎ ‎16、解析：若A装置不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面，即长颈漏斗内的水面与试管内的水面要保持一定的高度差。若A装置漏气，依据“连通器”原理，长颈漏斗内的水面与试管内的水面相平。B装置分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，无论装置是否漏气，分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的气体空间保持同一压强，不会影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。‎ 答案：(1)不漏气　由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面 ‎(2)无法确定　由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶 ‎17、解析：沉淀SO42－选用Ba2＋，沉淀Cl－用Ag＋。由于Ag＋与Cl－、SO42－都可生成沉淀，所以应先用BaCl2或Ba(NO3)2沉淀SO42－，所以试剂1为BaCl2或Ba(NO3)2；试剂2则为沉淀Cl－所用的AgNO3溶液；因加入的Ag＋是过量的，所以应用试剂3即Na2CO3来沉淀过量的 Ag＋；而过量的CO32－，则用试剂4(稀HNO3)来除去。‎ 答案：(1)BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液　AgNO3溶液稀HNO3‎ ‎(2)除去过量的Ba2＋和Ag＋‎ ‎(3)蒸发、冷却、结晶、过滤 ‎18、解析：本题的关键是搞清实验原理，掌握实验基本操作，由于CO是可燃性气体，与空气混合加热可能发生爆炸，因此与CuO反应前，应先通入CO排除装置中的空气，CO有毒，故应先点燃B处酒精灯进行处理，在反应前CO已通过石灰水，没必要再设计CO与石灰水的反应。‎ 答案：(1)B ‎(2)澄清石灰水变浑浊 ‎(3)将未反应的CO转化为CO2，防止污染空气 ‎(4)不合理　A、B并非同时点燃 ‎(5)不必要　在点燃A之前CO已通过石灰水 ‎(6)在导管末端连接一气囊(或贮气瓶)再处理 ‎19、解析：(1)硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，而且这种白色沉淀不溶于水也不溶于酸。所以一般用可溶性钡盐来检验硫酸根离子的存在。(2)碳酸钠在粗盐的提纯过程中有多种作用，除去 Ca2＋、Mg2＋以及加入的过量Ba2＋。(3)加入碳酸钠后溶液中的沉淀主要有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3，所以过滤可将这些物质除去。‎ 答案：(1)取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽　在溶液中加入过量的BaCl2溶液 ‎(2)除去Ca2＋以及加入的过量Ba2＋‎ ‎(3)BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质 ‎(4)搅拌，加速溶解　引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒　搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅 ‎20、解析：本题主要考查常见仪器的使用方法，以及初中所学实验知识的应用。‎ 答案：(1)①铁架台　②试管　③烧杯　④酒精灯 ‎(2)A　E　B　F ‎(3)A　C　澄清石灰水变浑浊 ‎(4)B　D　防止生成的铜再和氧气反应