2017-2018学年河北省黄骅中学高二上学期第三次月考化学试题

2017-2018学年河北省黄骅中学高二上学期第三次月考化学试题

黄骅中学 2017－2018 年度高中二年级第一学期第二次月考 化学试卷 命题人：闫荣霞 审定人：王淑湘 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷 1 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 8 页。共 100 分，另附加题 15 分。考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 N-14 S-32 Fe-56 Ag-108 Zn-65 第Ⅰ卷（客观题 共 44 分） 注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相 应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。 一、选择题（每题 2 分，共 44 分） 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属 于未来新能源的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2.只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A. K 值不变，平衡可能移动 B．K 值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K 值可能不变 D．平衡移动，K 值一定变化 3．含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的键线式为 ，这种烯烃可能的结构有： A．5 种 B．4 种 C．3 种 D．2 种 4．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出 Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 5．少量铁粉与 100 mL 0.01 mol/L 的稀盐酸（足量）反应，反应速率太慢。为了加快此反应 速率而不改变 H2 的总量，可使用如下方法中的: ①加 H2O　②加 NaOH 固体　③滴入几滴浓盐酸　④加 CH3COONa 固体　 ⑤加 NaCl 溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　 ⑧改用 10 mL 0.1 mol/L 盐酸 ⑼改用 100mL0.1 mol/L 的稀硝酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧⑨ C．③⑦⑧ D．③⑦⑧⑨ 6．可逆反应 2NO2 2NO＋O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 A．①④ B．②③ C．①③④ D．①②③④ 7．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的 CO2 含量并 加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO2 生产燃料甲醇。一定条 件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量 的变化。关于该反应的下列说法中，正确的是 A．ΔH＞0, ΔS＞0 　 B．ΔH＞0，ΔS＜0 C．ΔH＜0, ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．由 H2、I2 蒸气、HI 组成的平衡混合物加压后颜色变深 C．向氯水中加适量 NaHCO3 后，溶液漂白能力增强 D．在含有 Fe(SCN)3 的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 9． 25 ℃时，CaCO3 在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知 25 ℃时，CaCO3 的 Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。据图分析，下列说法不正确的是 A．x 的数值为 2×10－5 B．c 点时有碳酸钙沉淀生成 C．b 点与 d 点对应的溶度积相等 D.加入蒸馏水可使溶液由 d 点变到 a 点 10．NH4Cl 溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是 A. NH2D·H2O 和 D3O＋ B. NH3·D2O 和 HD2O＋ C. NH3·HDO 和 D3O＋ D. NH2D·HDO 和 H2DO＋ 11．对于反应 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，下列为 4 种不同情况下测得的反应速率，其 中能表明该反应进行最快的是 A．v(NH3)＝0.2 mol/(L·s) B．v(O2)＝14 mol/(L·min) C．v(H2O)＝0.25 mol/(L·s) D．v(NO)＝9 mol/(L·min) 12．电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小　②阴极质量增加　③电解过程 中 Cu2＋浓度不变则可选用的电极是 A．石墨作阳极，铁作阴极 B．粗铜(含 Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极 C．纯铜作阳极，铁作阴极 D．铁作阳极，纯铜作阴极 13. 一定条件下，将 3molA 和 1molB 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生如下 反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2min 末该反应达到平衡，生成 0．8molD，并测得 C 的浓度为 0．2mol/L。下列判断正确的 A．从开始到平衡 A 的平均反应速率为 0.3mol/（L s） B．从开始到平衡 B 的转化率为 60% C．此反应的化学平衡常数表达式 D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态 14．下列有关说法正确的是 A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 C．100 mL pH＝3 的 HA 溶液、HB 溶液分别与足量的锌反应，HA 溶液放出的氢气多，说明 HA 的酸性比 HB 的弱 D．已知 I3- I2＋I－，向盛有 KI3 溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后 CCl4 层显 紫色，说明 KI3 在 CCl4 中的溶解度比在水中的大 15.已知 0.1 mol/L 的二元酸 H2A 溶液的 pH＝4.0，则下列说法中正确的是 A．在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同 B．在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等 C．在 NaHA 溶液中一定有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－) D．在 Na2A 溶液中一定有 c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) 16. 下列关于化学反应的说法中正确的是 A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．增大压强和加入催化剂都使反应速率增大，原因均是因为降低了反应的活化能 D．同温下，H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为 0.020 mol·L－1 的反应速率大于两种反应物浓度为 0.010 mol·L－1 的反应速率 17. 有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol·L－1 的两种溶液混合而成： ①NH4Cl 与 CH3COONa　②NH4Cl 与 HCl　③NH4Cl 与 NaCl　 ④NH4Cl 与 NH3·H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是 A．pH：②<①<③<④ B．溶液中 c(H＋)：①<③<②<④ C．c(NH＋4 )：①<③<②<④ D．c(NH3·H2O)：①<③<④<② 18. X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1∶1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反 应：X＋2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物 质的量之比为 3∶2，则 Y 的转化率最接近于 A．33% B．40% C．50% C．65% 19．常温下，将一定浓度的 HA 和 HB 分别与 0.10 mol·L－1 的 NaOH 溶液等体积混合，实验记录 如下表：下列说法中正确的是 混合后的溶液 加入的酸 酸的浓度/(mol·L－1) 混合后溶液的 pH ① HA 0.10 8.7 ② HB 0.12 2 A．HA 是强酸，HB 是弱酸 B．升高温度，溶液②中 c（B－） c（Na＋）增大 C．溶液①中离子浓度的关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol·L－1 20．对于反应 A2(g)＋2B(g) 2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒 夏特列原理的是 A． B． C． D． 21．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是 A.密闭容器中,9.6 g 硫粉与 11.2 g 铁粉混合加热生成 17.6 g 硫化亚铁时,放出 19.12 kJ 热量。则 Fe(s)+S(s)＝FeS(s)　ΔH＝-95.6 kJ·mol-1 B.稀盐酸与 0.1 mol·L－1 KOH 溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　ΔH＝+57.3 kJ·mol-1 C.已知 1 mol 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为 285.5 kJ,则水分解的热化 学方程式为 2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)　ΔH＝+285.5 kJ·mol-1 D.已知 2C(s)+O 2(g)＝2CO(g)　ΔH＝-221 kJ·mol -1,则可知 C 的燃烧热 ΔH＝-110.5 kJ·mol-1 22．下列各组离子可能大量共存的是 A．与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- B．常温下 Kw/c(H+)=1×10-13mol·L-1 的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+ C．常温下水电离出的 c(H+)=10-10mol·L-1 的溶液中 Na+、K+、Cl-、HCO3- D．0.5 mol·L-1AlCl3 溶液中：AlO2-、K+、CO32- 黄骅中学 2017－2018 年度高中二年级第一学期第二次考试 第Ⅱ卷（客观题 共 56 分） 注意事项：第Ⅱ卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。 二、填空题 23．（5 分）有下列各组微粒或物质： B．O2 和 O3 C． C 和 C F．CH3CH2CH2CH3 和 （1） 组两种物质属于同系物；（2） 两物质是同种物质 （3） 组两物质互为同分异构体； 速 率 温 度 V 正 V 逆 T0 AB2% 时间 500 ℃100 ℃ AB2% 温度 106Pa 107Pa 压强 AB2% 100 ℃ 500 ℃ 12 6 13 6 （4）A 物质的名称为 。 24．（10 分）0.3 mol 某烃 A 在氧气中完全燃烧后，生成 CO2 和 H2O 各 1.2 mol。 试回答：（1）烃 A 的分子式为 。 （2）若取一定量的该烃 A 完全燃烧后，生成 CO2 和 H2O 各 3mol，则有 g 烃 A 参加了 反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气 L。 （3）若烃 A 跟 HCl 反应后，生成产物中的 H 原子的结构环境完全相同，写出该反应的化学方 程式 。 （4）若烃 A 与 Br2 的 CCl4 溶液反应后的产物为 1,2-二溴丁烷，请写出由烃 A 发生加聚反应的 化学方程式 。 25.(10 分)弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。 (1)已知 NaA 水溶液呈碱性，常温下将 0.10 mol NaA 和 0.05 mol HCl 溶于 水，得到 1 L 溶液。①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中 各离子浓度由大到小的顺序为________________。 ②向上述混合液中再加入 0.03 mol NaOH，溶液中 n(A－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。 (2)已知某溶液中只存在 OH－、H＋、NH＋4 、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可 能有如下四种关系： a．c(Cl－)＞c(NH＋4 )＞c(H＋)＞c(OH－) b．c(NH＋4 )＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋) c．c(NH＋4 )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) d．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4 )＞c(OH－) 填写下列空白： ①若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_______，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序 号)__________； ②若四种离子的关系符合 c，则溶质为____________； 若四种离子的关系符合 d，则溶质为____________。 26．（12 分）（1）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。 ①以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式 为 。 ②将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入 CuSO4 溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该 电池正极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了 6.4 克。写出铁棒电极上发生的电极反应 式 ； 则理论上消耗 CH4 的体积在标准状况下为 。 （2）如图所示的实验装置中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n 为夹在滤纸两端的铂夹； 丁为直流电源，x、y 为电源的两极；G 为电流计；A、B、C、D 四个电极均为石墨电极。若在 两试管中充满 H2SO4 溶液后倒立于 H2SO4 溶液的水槽中，闭合 K2，断开 K1。 ①丙电解时反应的离子方程式为 。 ②继续电解一段时间后，甲池中 A、B 极均部分被气体 包围，此时断开 K2，闭合 K1，电流计 G 指针发生偏 转，则 B 极的电极反应式为 ， C 极的电极反应为 。 27．（19 分）利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与 合理处理。 (一)某工厂对制革工业污泥中 Cr 元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要 是 Cr3＋，其次是 Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)： 常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表： 阳离子 Fe3＋ Fe2＋ Mg2＋ Al3＋ Cu2＋ Cr3＋ 开始沉淀时的 pH 1.9 7.0 － － 4.7 － 沉淀完全时的 pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9(＞9 溶解) （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （写两条）。 （2）H2O2 的作用是 。 （3）调 pH＝8 是为了除去 (填 Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。 （4）钠离子交换树脂的原理为 Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是_______ (填 Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。 （5）试配平氧化还原反应方程式： Na2Cr2O7＋ SO2＋ H2O=== Cr(OH)(H2O)5SO4＋ Na2SO4； 每生成 1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4 转移电子的数目为 。 (二)印刷电路铜板腐蚀剂常用 FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若 Cu2＋、Fe3＋和 Fe2＋的浓度 均为 0.10 mol·L－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去 CuCl2 溶液中 Fe3＋ 和 Fe2＋的实验步骤：(提供的药品：Cl2、浓 H2SO4、NaOH 溶液、CuO、Cu)。 （6）① ； ② ； ③过滤。 附加题 28．（15 分）茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组 的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有 Ca、Al、Fe 三种元素。 已知：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全 沉淀的 pH 为 Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1 。 请根据上述过程及信息填空： （1）步骤②加盐酸的作用是 。 （2）写出检验 Ca2＋的离子方程式 。 （3）写出沉淀 C 所含主要物质的化学式 。 （4）写出步骤⑧用 A 试剂生成红色溶液的离子方程式 。 （5）步骤⑨的作用是 。 （6）称取 400 g 茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的 (NH4)2C2O4 溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到 5.12g 沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为 。 黄骅中学 2017－2018 年度高中二年级第一学期第三次考试 化学试卷答案 1.B 2.C 3.A 4.A 5.C 6.A 7.C 8.B 9.D 10.C 11A 12.C 13.D 14.C 15.C 16.D 17.C 18.D 19.D 20.D 21.A 22.A 23（5 分）（1）F（2）D（3）E（各 1 分）（4）略（2 分） 24．(每空 2 分)（1）C4H8 （2）42 100.8 （3） + HCl→ （4） nCH2＝CHCH2CH3 25（10 分） (1)①c(Na＋)＞c(A－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) （2 分） 　②0.08（2 分）(2)①NH4Cl　a（各 1 分）②NH4Cl 和 NH3·H2O　NH4Cl 和 HC（2 分） 26．（12 分，每空 2 分） CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O Cu2＋＋2e－===Cu 0.56L 2I-+2H2O= I2+H2↑+2OH- O2+4e-+4H+=2H2O 4OH--4e－=O2↑+2H2 27（19 分）（1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)、适当延长浸取时间 (2 分，只要答出任意两点即可，其他合理答案也可) （2）将 Fe2＋和 Cr3＋氧化 （3 分） （3）Fe3＋、Al3＋（3 分）　 （4）Mg2＋、Ca2＋（3 分）（5）1　3　11　2　1（2 分）； 3NA（2 分） （6）①通足量氯气将 Fe2＋氧化成 Fe3＋（2 分） ②加入 CuO 调节溶液的 pH 至 3.2～4.7 （2 分） 28．(1)使 Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使 Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解) （3 分） (2)Ca2＋＋(NH4)2C2O2-4===CaC2O4↓+2 NH4+（3 分）(3)Fe(OH)3、Al(OH)3（2 分） (4)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(写成其他正确的络合离子形式也可)（2 分） (5)使 Fe3＋转化为 Fe(OH)3 沉淀（2 分） (6)0.400%（3 分）