2019学年高二化学下学期期中试题新版 人教版

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‎2019学年度第二学期期中考试 高二年级化学试题 满分100分 时间90分钟 ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Al-27 K-39 Al-27 Mg-24 Na-23 Fe-56‎ 第Ⅰ卷 单项选择题（共54分）‎ 一、 选择题（下列各题的备选答案中只有一个选项是正确的，请把正确答案填在答题卡相应位置。每小题2分，共54分）‎ ‎1．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是(　　)‎ A．主要材质是高分子材料 B．价廉、质轻、保温性能好 C．适用于微波炉加热食品 D．不适于盛放含油较多的食品 ‎2.下列有关物质的同分异构体（不考虑立体异构）数目的分析中正确的是（　　） ‎ 选项 A B C D 分子式 C3H8O C3H8‎ C7H16‎ C8H10‎ 限定条件 能与钠反应 二氯化物 分子中还有3个甲基 芳香烃、能得到3种硝基化物 同分异构体数目 ‎2‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎3.下列各组物质用高锰酸钾酸性溶液和溴水都能区别的是（　　） A.苯和甲苯             B.1-己烯和二甲苯 C.苯和1-己烯         D.己烷和苯 ‎4.下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的 烯烃不存在同分异构体的是（　　）‎ A.CH3Cl     B.    ‎ C.     D.‎ ‎5.在狗年里，人们相互祝愿亲朋好友：狗年旺旺，狗年大发．图是一种形状酷似一条小狗的有机物键线式结构图，化学家将其取名为“doggycene”，下列有关“doggycene”的说法中正确的是（　　） A.该分子中所有碳原子不可能处于同一平面 B.“doggycene”的分子式为C26H30 ‎ - 8 -‎ C.该物质在常温下呈气态 D.1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1‎ ‎6.阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为： 下列关于阿斯巴甜的说法正确的是（　　） A.分子式为C14H19N2O5       B.既能与酸反应又能与碱反应 C.不能发生水解反应        D.1mol该物质最多可与2molNaOH反应 ‎7.如表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　） ‎ 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3中混杂的NaCl 重结晶 氯化钠在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 ‎ ‎8.下列化学用语正确的是（　　） A.Mg2+的结构示意图：   B.C2H2的电子式： C.基态Cr的价电子排布式：3d44s2   D.HClO的结构式：H-Cl-O ‎9.以下对核外电子运动状况的描述正确的是（　　） A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动 C.能层序数越大，s原子轨道的半径越大 D.在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同 ‎10.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： ①原子半径A＞B；  ②离子半径A＞B；   ③A的正价与B的负价绝对值一定相等； ④电负性A＜B；    ⑤电离能A＞B其中正确的组合是（　　） A.①④     B.①②③    C.①④⑤    D.②③⑤‎ ‎11.下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（　　） A.CCl4和SiCl4的熔点   ‎ B.邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点 C.HF和HCl在水中的溶解度      ‎ - 8 -‎ D.H2SO3和H2SO4的酸性 ‎12.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　） A.分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构 B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子 C.N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键 D.H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键 ‎13.关于氢键，下列说法正确的是（　　） ‎ A.由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水 B.可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（H2O）计算出来的相对分子质量大 C.分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高 D.每一个水分子内平均含有两个氢键 ‎14.下列描述中不正确的是（　　） A.CS2为V形的极性分子        B.Cl的空间构型为三角锥形 C.SF6中有6对完全相同的成键电子对  D.SiF4和S的中心原子均为sp3杂化 ‎15.下列几种氢键：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其强度由强到弱的排列顺序是（　　） A.③①④②  B.①②③④  C.③②①④  D.①④③②‎ ‎16.下列说法中错误的是（　　） A.根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B.在H3O+、NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′‎ ‎17.下列事实与氢键有关的是（　　） A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ‎18.下列关于钠元素的几种表达式错误的是（　　） A.Na+的电子排布图   ‎ B.Na+的结构示意图： C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1   ‎ - 8 -‎ D.Na的简化的电子排布式：[Na]3s1 ‎ ‎19.下列分子构型呈正四面体结构的是（　　） ①P4　 ②NH3　 ③CCl4　④金刚石　 ⑤CH4　 ⑥SiO2　⑦H2O　⑧CO2．‎ A.①③④⑤   B.①③④⑤⑥  C.①③⑤    D.④⑤‎ ‎20.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（　　） A.NH4+     B.PH3      C.H3O+     D.OF2‎ ‎21.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　） A. BeCl2与BF3  B. CO2与SO2  ‎ C. CCl4与NH3   D. C2H2和C2H4‎ ‎22.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低．下列判断错误的是（　　） A.PH3分子呈三角锥形 B.PH3分子是极性分子 C.PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 ‎23.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（　　） ‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎496‎ ‎4562‎ ‎6912‎ ‎ 9543‎ Y ‎578‎ ‎1817‎ ‎2745‎ ‎11600‎ A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是ⅢA族的元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 ‎24.现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　） ‎ A.第一电离能：③＞②＞①     B.原子半径：①＞②＞③ ‎ C.电负性：③＞②＞①       D.最高正化合价：③＞①＞②‎ ‎25.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（　　） ①NH3   ②HClO    ③O2    ④H2O2    ⑤HCHO（甲醛）    ⑥C2H2 A.③⑤⑥   B.③④⑤⑥  C.①③⑥   D.①②③‎ ‎26.下列物质发生变化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（　　） A.酒精和水分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 ‎ - 8 -‎ C.二氧化硅和铁分别受热融化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 ‎27.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W与Y同主族，下列说法正确的是（　　） A.R的原子半径在五种原子中最大 B.Y的氢化物的稳定性比W的强 C.X与Y形成的化合物只有一种 D.R的最高价氧化物的水化物的酸性比W的弱 第Ⅱ部分 非选择题（共46分）‎ ‎28. （20分，每空2分） ‎ 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：‎ ‎ ‎ 实验步骤：‎ 在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：‎ ‎（1）装置B的名称是：            ；‎ ‎（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：               ； 第二次水洗的主要目的是：                       。‎ ‎（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后       （填标号），‎ A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出  ‎ B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 - 8 -‎ ‎（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：                             .‎ ‎（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：                          .‎ ‎（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：           (填标号)‎ ‎ ‎ ‎（7）本实验的产率是             .‎ A．30℅        B．40℅        C．50℅       D．60℅‎ ‎（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏         (填高或者低)原因是                 .‎ ‎29.（16分，每空2分）‎ 如图1为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素． 请回答下列问题： （1）表中属于d区的元素是 ______ （填编号）． （2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式 ______ ； （3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为 ______ 对，其单质的电子式为 ______ ； （4）元素④的氢化物的分子构型为 ______ ，中心原子的杂化方式为 _____ ； （5）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表 ______ （填元素符号）；其中电负性最大的是 ______ （填图中的序号）．‎ - 8 -‎ ‎30. （10分，每空1分） 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的P轨道电子数是s轨道电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题： （1）B是 ______ ，C是 _____ ，D是 _____ ，E是 _____ ．（用元素符号表示） （2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示） ______ ． （3）元素B与D的电负性的大小关系是 ______ ，C与E的第一电离能的大小关系是 ______ ．（填＞、＜、﹦，用元素符号表示） （4）用轨道表示式表示D元素原子的外围电子构型 ______ ． （5）写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的电子式 ______ ． （6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程 ______ ．‎ ‎‎ - 8 -‎ ‎2019学年度第二学期期中考试 高二年级化学答案 一、选择题(共27题，每题2分，共54分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C A C B D B D B C A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C D B A A D B C C D ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ C C D A A A B 二、非选择题(共3题，共46分)‎ ‎28. （20分，每空2分） ‎ ‎（1）球形冷凝管（1）洗掉大部分硫酸和醋酸  ; 洗掉碳酸氢钠 ‎（3）D（4）提高异戊醇的转化率（5）干燥（6）b（7）D ‎（8）高 ;   会收集少量的未反应的异戊醇 ‎29.（16分, 每空2分）‎ ‎（1）⑨；（2）1S22S22P63S23P63d64S2；（3）1；；‎ ‎（4）三角锥形；sp3；（5）Si；2‎ ‎30. （10分, 每空1分）‎ ‎（1）O；Al；S；K；（2）Al3+＜K+＜S2-；（3）O＞S；Al＞K；‎ ‎（4）（5）‎ ‎（6）‎ - 8 -‎