【化学】河北省唐山市第一中学2019-2020学年高一10月月考试题（解析版）

【化学】河北省唐山市第一中学2019-2020学年高一10月月考试题（解析版）

河北省唐山市第一中学2019-2020学年高一10月月考试题 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32‎ 卷Ⅰ(选择题 共62分)‎ 一、单项选择题（共13小题，每小题2分，计26分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）‎ ‎1.下列属于碱的是（ ）‎ A. C2H5OH B. Na2CO‎3 ‎C. Ca(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. C2H5OH是有机物，属于醇类，A不合题意；‎ B. Na2CO3属于无机盐，B不合题意；‎ C. Ca(OH)2是二元强碱，C符合题意；‎ D. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，D不合题意。‎ 故答案选C。‎ ‎2.下列不属于化石燃料的是（ ）‎ A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 甲醇 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】煤、石油和天然气是三大化石燃料，甲醇不属于化石燃料，属于可再生能源。故选D。‎ ‎3.下列分散系属于悬浊液的是（ ）‎ A. 牛奶 B. 蔗糖溶液 ‎ C. 泥浆水 D. 氢氧化铁胶体 ‎【答案】C ‎【解析】A. 牛奶属于胶体，故A错误；B. 蔗糖溶液属于溶液，故B错误；C. 泥浆水属于悬浊液，故C正确；D. 氢氧化铁胶体属于胶体，故D错误；故选C。‎ ‎4.下列仪器名称为“冷凝管”的是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 为冷凝管，选项A正确；B. 为容量瓶，选项B错误；‎ C. 为量筒，选项C错误；D. 为普通漏斗，选项D错误；‎ 答案选A。‎ ‎5.下列图示与操作名称不对应的是（ ）‎ A. 升华 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸馏 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项D对应。答案选A。‎ ‎6.下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）‎ ‎①过滤   ②蒸发   ③溶解   ④向容量瓶转移液体 A. ①②③ B. ①④ C. ②③④ D. ①③‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用。在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH；‎ 红磷燃烧试验中引燃红磷； 在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流，以此解答该题。‎ ‎【详解】①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，‎ 则玻璃棒作用相同的是①④或②③；‎ 答案选B。‎ ‎7.下列表示不正确的是（ ）‎ A. Na+结构示意图：‎ B. H2SiO3对应的酸性氧化物：SiO2‎ C. 同位素：H2与D2‎ D. 原子核内有8个中子的碳原子：C ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na+离子核外电子数为10，结构示意图为：，A正确；‎ B. SiO2是酸性氧化物， H2SiO3的对应酸性氧化物是SiO2，B正确；‎ C. 具有相同质子数，不同中子数的同一种元素的不同核素互称为同位素，而H2与D2是单质分子，不是同位素，C不正确；‎ D. 原子核内有8个中子的碳原子，质量数为14，可表示为：C，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎8.胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）‎ A. 光线通过时出现明亮的光路 B. 微粒带有电荷 C. 分散质粒子直径为1~100nm D. 外观均一、透明 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。‎ 答案选C。‎ ‎9.实验室中配制250 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～‎2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶，故D正确。‎ ‎10.下列物质属于纯净物的是（ ）‎ A. 洁净的空气 B. 食盐水 C. 浮有冰块的水 D. 纯净的盐酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、空气由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等组成的混合物，选项A不符合；‎ B、食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，选项B不符合；‎ C、冰块和水都是H2O，是纯净物，选项C符合；‎ D、糖水是糖的水溶液，是混合物，选项D不符合；‎ 答案选C。‎ ‎11.1mol/L葡萄糖［C6H12O6，M＝‎180 g/mol］溶液的含义是（ ）‎ A. 含有1mol葡萄糖 B. ‎1L H2O中溶有1mol葡萄糖 C. 含有‎180g葡萄糖 D. ‎1L葡萄糖溶液中含有1mol葡萄糖 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】溶质的物质的量浓度的概念为：单位体积溶液中含有溶质的物质的量，1mol/L葡萄糖［C6H12O6，M=‎180 g/mol］溶液的含义是：‎1L葡萄糖溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为1mol。‎ A、没有指出溶液的体积，无法计算葡萄糖的物质的量，选项A错误；‎ B、1mol/L葡萄糖溶液是‎1 L溶液中含有1mol 葡萄糖，不是‎1L水中含有1mol 葡萄糖，选项B错误；‎ C、没有说明溶液的体积，无法计算溶质的质量，‎1L 1mol/L葡萄糖溶液中才含有‎180g葡萄糖，选项C错误；‎ D、1mol/L 葡萄糖溶液的含义是：‎1L葡萄糖溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为1mol，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎12.若50mL、0.5mol/L的某溶液中含有‎2g溶质，则该溶质的摩尔质量是（ ）‎ A. ‎40g B. ‎40g/mol C. ‎80g D. ‎80g/mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】50mL 0.5mol/L的某溶液，其溶质物质的量为0.5mol/L×‎0.05L=0.025mol，该溶质的质量为‎2克，所以该溶质的摩尔质量为=‎80g/mol。‎ 答案选D。‎ ‎13. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 1mol任何气体所占体积都约为‎22.4L B. 1molH2O在标准状况下体积为‎22.4L C. 1mol气体体积为‎22.4L，则一定是标准状况 D. 气体摩尔体积不一定是‎22.4L/mol ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A．状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为‎22.4L，故A错误；B．标准状况下，‎‎22.4L 的任何气体的物质的量都是1mol，在标准状况下水是液体，故B错误；C．温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，1mol气体的体积有可能为‎22.4L，故C错误；D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，所以气体摩尔体积不一定是‎22.4 L/mol，故D正确；‎ 二、单项选择题（共12小题，每小题3分，计36分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）‎ ‎14.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ）‎ A. 偏二甲肼的摩尔质量为‎60 g B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为‎60 g C. 1 mol偏二甲肼的质量为‎60 g·mol－1‎ D. ‎6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、偏二甲肼的摩尔质量为‎60 g/mol，单位错误；‎ B、6.02×1023个偏二甲肼分子为1mol，1 mol这种物质的质量为‎60 g，正确；‎ C、质量单位是g，错误；‎ D、‎6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子，错误；‎ 答案选B。‎ ‎15.如果同温、同压下两种气体具有相同的分子数，则下列说法成立的是（ ）‎ A. 具有相同的质量 B. 具有相同的体积 C. 具有相同的原子数 D. 彼此以等体积化合 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、含有相同分子数的两种气体，说明物质的量相等，根据m=nM，若两种气体的摩尔质量不相等，则质量不相同，选项A错误；‎ B、含有相同分子数的两种气体，说明物质的量相等，根据PV=nRT，所以体积相同，选项B正确；‎ C、含有相同分子数的两种气体，说明物质的量相等，但构成分子的原子数目不一定相等，则具有的原子数不一定相同，选项C错误；‎ D、两种气体不一定能反应，如H2与He，选项D错误；‎ 答案选B。‎ ‎16.在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 （ ）‎ A. 1：2 B. 2：‎1 ‎C. 2：3 D. 3：2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，由N=n×NA可知2n（O2）=4n（NH3），则n（O2）：n（NH3）=2：1，根据V=n×Vm可知V（O2）：V（NH3）=2Vm：Vm=2：1，故选B。‎ ‎17.CO和H2的混合气体V L，完全燃烧时用去同温同压下的O2 V/‎2 L，则混合气体中CO和H2的体积比是（ ）‎ A. 1∶1 B. 1∶‎3 ‎C. 2∶1 D. 任意比 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据反应：、可知，CO、H2与氧气反应时物质的量之比均为2：1，同温同压同体积有相同的分子数，即相同的物质的量，故无法两气体按什么比例混合，CO和H2的混合气体V L，完全燃烧时用去同温同压下的O2 V/‎2 L；答案选D。‎ ‎18.某同学仰视量筒中液体，读其体积为m mL，倒出少许后俯视读数为n mL，则倒出的液体体积（ ）‎ A. 小于(m－n)mL B. 大于(m－n)mL C. 等于(m－n)mL D. 大于或等于(m－n)mL ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】仰视读数时，量筒内实际液体的体积＞m mL，俯视读数时，量筒内剩余的实际液体的体积＜n mL，则倒出液体的体积＞m mL-n mL=(m-n)mL；答案选B。‎ ‎19.下列物质中不可能由一种元素组成的是（ ）‎ ‎①单质 ②氧化物 ③化合物 ④混合物 A. ②③④ B. ②③ C. ③④ D. ①‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物；化合物是由不同元素组成的纯净物；混合物是由两种或两种以上物质组成的，据此分析。‎ ‎【详解】①由同种元素组成的纯净物叫单质，因此单质一定由一种元素组成，故错误；‎ ‎②氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物，因此氧化物一定由两种元素组成，故正确；‎ ‎③由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，化合物最少含有两种元素，故正确；‎ ‎④混合物是由两种或两种以上物质组成的，但可由同一种元素组成的不同单质形成的混合物，如氧气和臭氧的混合物，也是由一种元素组成，故错误；‎ 故正确的是②③，答案选B。‎ ‎20.下列有关实验操作中，正确的是（ ）‎ A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B. Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】A．剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应该放在指定容器中；‎ B．化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；‎ C．蒸发结晶法在蒸发水时，不可将液体蒸干防止局部过热；‎ D．浓硫酸溶于水放出大量热，热的溶液体积偏大，必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则影响配制结果．‎ ‎【详解】A．化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；‎ B．将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；‎ C．用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，防止局部过热，使固体飞溅出去，故C错误；‎ D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，应该冷却到室温后转移到容量瓶中，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎21. 下列实验操作中，不正确的是（ ）‎ A. 用四氯化碳萃取碘水中的碘 B. 蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出 C. 用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解 ‎【答案】D ‎【解析】A 正确，四氯化碳不溶于水，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故能用四氯化碳萃取碘水中的碘 B 正确，冷凝管的水时下口通入，上口流出，便于冷凝管内的气体液化。‎ C 正确，分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。‎ D 错误，配制NaCl溶液，将称好的NaCl固体在烧杯中溶解，再放入容量瓶中配制。‎ ‎22.下列溶液里离子检验的结论正确的是（ ）‎ A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－‎ B. 加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42－‎ C. 加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－‎ D. 加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32- 或HCO3-，选项A正确；‎ B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有SO42－或Ag+，选项B错误；‎ C、加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不一定为AgCl沉淀，可能为硫酸银等，应加入硝酸酸化，则原溶液中不一定含有Cl－，选项C错误；‎ D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，可能有Ba2＋、Ca2+等，选项D错误；‎ 答案选A。‎ ‎23.将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K+、Al3+、 SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取三者的体积比是(假定混合后的体积不变) （ ）‎ A. 1:1:1 B. 2:1:‎2 ‎C. 1:1:2 D. 2:1:1‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：设混合溶液体积为VL，K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水的体积分别为V1、V2、V3，根据K+、Al3+混合前后物质的量守恒可得关系式：0.1mol/L×2×V1=0.1mol/L×V，0.2mol/L×2×V2=0.1mol/L×V，解得：V1=V，V2=V，由V1+V2+V3=V可知，V3=V-V1-V2=V-V-V=V，因此V1：V2：V3=V：V：V=2：1：1，故选D。‎ ‎24. 一定量某营养液中溶质的配方分别如下：‎ 配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZnSO4‎ 配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2‎ 对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 只有n(K+)相同 B. 只有n(Cl-)相同 C. 各离子的物质的量完全不同 D. 完全相同 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：溶质均为强电解质，溶于水全部电离出自由移动的离子，两份溶液中含有的离子相同，离子是：K+ 、Cl- 、SO42-和Zn2+，分别计算两溶液中各离子的物质的量。第一份：n（K+）="0.3mol+2×0.2" mol=0.7mol，n（Cl-）=0.3mol，n（SO42-）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（ Zn2+）=0.1mol；第二份：n（K+） =" 0.1" mol + 2 × 0.3 mol = 0.7mol，n（Cl-）=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，n（SO42-）=0.3mol，n（ Zn2+）=0.1mol，则离子的物质的量完全相同，选C。‎ ‎25.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是(　　)‎ A. 若M(甲)M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙 C. 若M(甲)乙 ‎ D. 若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据n=m/M，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，A错误；‎ B．根据n=m/M，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，又根据ρ=m/V可知气体的体积相等，根据Vm=V/n，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，B错误；‎ C．若M（甲）＜M（乙），根据n=m/M，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，C正确；‎ D．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=m/V可知气体的体积相等，D错误；‎ 答案选C。‎ 卷Ⅱ(非选择题 共38分)‎ 三、填空题（共5小题，第26、27题各8分，第28、29题各6分，第30题10分，共计38分）‎ ‎26.欲配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，回答下列问题：‎ ‎(1)通过计算可知，应用托盘天平称取___________g Na2CO3。‎ ‎(2)除用到天平外，还一定会用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____________、_______________‎ ‎(3)下列操作使所配溶液浓度偏大的是_____________(填写序号)。‎ A．称取‎28.6g Na2CO3·10H2O进行配制 B．称量时用了生锈的砝码 C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 D．Na2CO3中含有不溶性杂质 E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯 F．定容时俯视刻度线 G．容量瓶未干燥即用来配制溶液 H．砝码与药品位置放反了且用了游码 ‎【答案】(1). 10.6 (2). 500 mL容量瓶 (3). 胶头滴管 (4). BF ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）通过n=c•V和m=n•M来计算；‎ ‎（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤，判断需要的玻璃仪器，常用到的玻璃仪器有：容量瓶，玻璃棒，胶头滴管、烧杯，据此进行判断即可；‎ ‎（3）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。‎ ‎【详解】（1）500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液中含有Na2CO3的物质的量为：0.2mol/L×‎0.5L=0.1mol，需要碳酸钠的质量为：‎106g/mol×0.1mol=‎10.6g；‎ ‎（2）配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～‎2cm时，改用胶头滴管滴加，‎ 所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；‎ 故答案为：500 mL容量瓶；胶头滴管；‎ ‎（3）A、配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，所需的Na2CO3的物质的量n=c•V=‎0.5L×0.2mol/L=0.1mol，故如果用Na2CO3•10H2O进行配制，由于1mol Na2CO3•10H2O含1mol Na2CO3，故需要的Na2CO3•10H2O的物质的量也为0.1mol，质量m=n•M=0.1mol×‎286g/mol=‎28.6g，故称取‎28.6g Na2CO3•10H2O进行配制，所得的溶液的浓度是正确的，选项A不选；‎ B、砝码生锈后质量变大，故称量出的药品的质量偏大，配制的溶液的浓度偏大，选项B选；‎ C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，导致溶质损失，故所配溶液浓度偏小，选项C不选；‎ D．Na2CO3中含有不溶性杂质，会导致称量的Na2CO3的真正质量偏小，故所配溶液浓度偏小，选项D不选；‎ E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯，会导致Na2CO3‎ 的损失，导致所配溶液浓度偏小，选项E不选；‎ F．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，故浓度偏大，选项F选；‎ G．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液的浓度无影响，因为只要在定容时让溶液的体积是500mL即可，至于水是原来容量瓶中有的还是后来加入的，对结果无影响，选项G不选； ‎ ‎ H．砝码与药品位置放反了且用了游码，会导致称量的药品的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，选项H不选。‎ 答案选BF。‎ ‎27.Ⅰ．根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶液的溶质质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解。‎ ‎(1)已知某NaOH溶液V L中含有n个OH－，可求出此溶液的_______为________。‎ ‎(2)已知某NaOH溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的_______为_________。‎ Ⅱ．常温下，10.0 mL 1.0 mol/L的H2SO4溶液，加水稀释到500 mL，所得H2SO4溶液的浓度为________mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.5 mL，所得H2SO4溶液的浓度为______mol/L。‎ ‎【答案】(1). 物质的量浓度 (2). (3). 溶质的质量分数 (4). (5). 0.020 (6). 4.0‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】Ⅰ.（1）N个氢氧根离子的物质的量为，氢氧化钠为强电解质，则氢氧化钠的物质的量为，因此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为；‎ ‎（2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1：a，则氢氧化钠与水的物质的量之比为1：a，二者的质量之比为：(‎40g/mol×1)：(‎18g/mol×a)=20：‎9a，因此该溶液中氢氧化钠的质量分数为；‎ Ⅱ.常温下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4（aq）中硫酸的物质的量为：1.0mol/L×‎‎0.01L ‎=0.01mol，加水稀释到500mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则所得硫酸溶液的浓度为：=0.020mol/L；蒸发浓缩过程中硫酸的物质的量不变，蒸发浓缩后溶液的体积为2.50mL，则所得硫酸溶液的浓度为=4.0mol/L。‎ ‎28.有一包白色固体粉末，其中可能含有Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种。现做以下实验：‎ ‎①将部分粉末加入到蒸馏水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：‎ 原白色粉末中一定含有的物质是_________，一定不含的物质是____，可能含有的物质是______(以上各种物质均写化学式)。‎ ‎【答案】(1). Na2CO3、Ba(NO3)2 (2). Na2SO4、CuSO4 (3). NaCl ‎【解析】‎ ‎【详解】依据题干信息和实验过程可知，①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2，可能含有Na2SO4、Na2CO3中的一种或两种；‎ ‎②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀，则原白色固体粉末中含有Na2CO3，不含Na2SO4；‎ ‎③另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀；‎ 上述分析可知一定含有Na2CO3、Ba(NO3)2，一定不含Na2SO4、CuSO4，可能含有NaCl。‎ ‎29.硫的单质有橙色、无色、红棕色三种颜色的蒸气。对三种蒸气的测定结果是：①橙色蒸气密度折算到标准状况下是‎11.4 g/L，则它的化学式为______；②无色蒸气对H2的相对密度是64，则它的化学式为_______；③红棕色蒸气的质量是相同状况时同体积氧气的6倍，则它的化学式为________。此事实说明，硫的单质存在同素异形现象。‎ ‎【答案】(1). S8 (2). S4 (3). S6‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】设该单质的化学式为Sx，则 ‎①M=ρV m =‎11.4g/L×‎22.4L/mol ≈‎256g/mol，32x=256，解得x=8，故其化学式为S8；‎ ‎②M=64×‎2g/mol =‎128g/mol，32x=128，解得x=4，故该单质的化学式为S4； ‎ ‎③M=6×‎32g/mol=‎192g/mol，32x=192，解得x=6，故该单质的化学式为S6。‎ ‎30.已知：H3PO2+NaOH(过量)＝NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题：‎ ‎(1)H3PO2中磷元素的化合价是____________。该反应属于四种基本反应类型中的_______反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。该反应___________(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。‎ ‎(2)H3PO2属于__________(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于_________(选填“正盐”或“酸式盐”)。‎ ‎(3)关于H2O与重水(D2O)的下列说法正确的是_________(填选项字母)。‎ A．它们的摩尔质量相等 B．每个分子中的质子数相同 C．每个分子中的电子数不同 D．它们的化学性质几乎完全相同 ‎【答案】(1). +1(价) (2). 复分解 (3). 不属于 (4). 一 (5). 正盐 (6). BD ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）H3PO2中H+1价，O为-2价，由化合价代数和为0可知P元素化合价为+1价；‎ 反应H3PO2+NaOH(过量)＝NaH2PO2+H2O由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于四种基本反应类型中的化合反应；该反应中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应；‎ ‎（2）根据方程式中过量的NaOH可知，H3PO2是一元中强酸，电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2-；H3PO2是一元中强酸，则NaH2PO2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性；‎ ‎（3）A．H2O的摩尔质量为‎18g/mol，重水(D2O) 的摩尔质量为‎20g/mol，不相等，选项A错误；‎ B．每个分子中的质子数相同，均为10，选项B正确；‎ C．每个分子中的电子数相同，均为10，选项C错误；‎ D．它们为同一种物质，化学性质几乎完全相同，选项D正确；‎ 答案选BD。‎ 四、附加题（共1小题，10分）（英才班做）‎ ‎31.某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同学：⑤—③—②。装置气密性良好。‎ 已知：过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：‎ ‎2Na2CO4+2H2SO4＝2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；‎ ‎2Na2O2+2H2SO4＝2Na2SO4+O2↑+2H2O。‎ ‎(1)甲同学选用的装置_________(填序号)是没有必要的。实验中甲同学称取固体样品质量为a g，测得气体体积为V L，实验条件下的气体摩尔体积为Vm(L/mol)，则Na2CO4的质量分数为______(用含a、V、Vm的代数式表示)。‎ ‎(2)乙同学想通过实验测得的数据是_______。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏低，原因是________________。‎ ‎(3)为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次，也可以不用。按从左到右排列)_____________(填序号)。‎ ‎【答案】(1). ③ (2). (3). 生成的二氧化碳的质量 (4). CO2没有被装置②全部吸收 (5). ⑩①③②⑨(或⑩①③⑨②)‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）根据甲实验原理可知，甲是想通过测量排出的水的体积来计算生成的氧气体积，进而来计算样品的纯度的，所以将氧气干燥是多余的。‎ 答案选③；‎ 实验中甲同学称取固体样品质量为a g，测得气体体积为V L，实验条件下的气体摩尔体积为Vm(L/mol)，则为氧气的总物质的量n(O2)=mol，根据反应方程式2Na2CO4+2H2SO4＝2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O、2Na2O2+2H2SO4＝2Na2SO4+O2↑+2H2O，‎ 假设氧气全由反应2Na2CO4+2H2SO4＝2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O所得，则Na2CO4‎ 的质量为g，但还发生反应2Na2O2+2H2SO4＝2Na2SO4+O2↑+2H2O，则其中Na2O2的质量为，则Na2CO4的质量分数为=；‎ ‎（2）由乙的实验原理可知，乙是通过测量生成的二氧化碳的质量来测定其纯度的。如果反应中生成的CO2没有被装置②全部吸收，有可能使测定的结果偏低；‎ ‎（3）要使结果更准确，就必须使反应中生成的二氧化碳完全被碱石灰吸收，而且还需要保证空气中的水和二氧化碳不参与反应，所以正确的顺序是⑩①③②⑨(或⑩①③⑨②)。‎