安徽省滁州市明光中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷 (1)

安徽省滁州市明光中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷 (1)

化学试卷 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 S:32 Ca:40 Cl:35.5 Br:80‎ 第I卷（选择题，共计48分)‎ 一、单选题：（共16题，每题3分）‎ ‎1．化学与生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是（ ）‎ A．面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标 B．焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处 C．用醋酸铅作絮凝剂去除生活用水中的悬浮物 D．用硬水洗衣物，既浪费肥皂也洗不易净衣物 ‎2．下列对同系物归纳错误的是（ ）‎ A.同系物都具有相同的最简式 B.同系物的结构相似 C.同系物一般符合同一通式 D.同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团 ‎3．下列各项关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）‎ 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A CaCO3‎ HF SO2‎ B NaCl NH3‎ BaSO4‎ C Fe HCl 蔗糖 D HNO3‎ Fe(OH)3‎ Cl2‎ ‎4．下列各组物质中，最简式相同，且既不是同系物，又不是同分异构体的是 (　　 )‎ A.乙烯和 2﹣甲基丙烯 B.乙烯和环己烷 C.乙炔和乙烷 D.2﹣丁烯和 1﹣戊炔 ‎5．物质的量浓度相同的下列各溶液，①NaHCO3 ②NaHSO4 ③Na2SO4 ④Na2CO3 由水电离出的c（OH-）由大到小的顺序正确的是（ ）‎ A．①②③④ B．④③①② C．④①③② D．①④③②‎ ‎6．下列说法中，不正确的是（ ）‎ A．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键 B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但二者反应原理不相同 C．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键 ‎7．分子式为C4H8Cl2的有机物，分子中只含有一个甲基的结构有(不包括立体异构)（ ）‎ A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 ‎8．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）‎ A.溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3-)的比值将减小 B.的一元酸和的一元碱等体积混合后溶液不一定呈中性 ‎ C.硫酸铵溶液中：‎ D.的硫化钠溶液中：‎ ‎9．下列说法正确的是（　　）‎ A.可通过加成反应实现的转化 B.组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体 C.核磁共振氢谱、红外光谱都能够快速精确地测定有机物的相对分子质量 D.烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应 ‎10．在25mL 0.1mol·L－1某一元碱中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法正确的是（ ）‎ A.无法判断该碱溶液能否可以溶解Al(OH)3‎ B.a点对应的体积值等于25mL C.C点时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－) >c(H+)‎ D.D点时，c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)‎ ‎11．在时，某混合烃和过量在一密闭容器中完全反应，恢复原来温度，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是下面哪种情况 　 ‎ A.CH4和C2H2体积比1:1 B.C2H2和C4H8体积比2:1‎ C.C2H4和C3H8体积比1:2 D.C3H4和C3H6体积比1:2‎ ‎12．用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（ ）‎ ‎①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ‎②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ‎③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ‎④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 ‎⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线 A.①④ B.①③ C.②③ D.④⑤‎ ‎13．已知结构简式为 的烃，下列说法中正确的是（ ）‎ A．分子中最多有4个碳原子处于同一直线上 B．该烃苯环上的一氯代物有2种 C．分子中至少有12个碳原子处于同一平面上 D．该烃属于苯的同系物 ‎14．将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤、洗涤、干燥得沉淀20g， 滤液质量比原石灰水减少7.6g，该有机物可能是( )‎ A．乙炔 B．乙烷 C．乙二醇 D．乙烯 ‎15．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）(已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25)‎ A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B.Na2S溶液呈碱性的原因： S2－＋2H2O ⇌ H2S+ 2OH－‎ C. a、b、c三点中， b点溶液中S2－度最小 D.向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀 ‎16.下列化合物中既可以发生消去反应生成烯烃，又可以发生水解反应的是（ ）‎ A.CH3Cl B.CCl3CCl3 C. D. ‎ 第II卷（非选择题，共计52分)‎ 二、填空题：（共5题）‎ ‎17．（11分）下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：‎ A B C 请回答下列问题：‎ ‎（1）上述三种模型最能真实体现有机物空间构型的是________（填序号）。‎ ‎（2）B及其同系物的分子式符合通式________(用n表示)。当n＝________时，烯烃开始出现同分异构体。‎ ‎（3）有机物C中，共直线的的原子有_______个。‎ ‎（4）有机物C具有的结构或性质是________(填字母序号)。‎ a .是碳碳双键和碳碳单键交替的结构 b. 有毒、不溶于水、密度比水小 c. 不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 d. 一定条件下能与氢气或氧气反应 ‎（5）等物质的量的A、B、C三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是________(填分子式)。‎ ‎18．（9）常温下，用0.1 mol·L－1的盐酸和25.00 mL 0.1 mol·L－1氨水混合。‎ ‎(1)当加入10.00 mL稀盐酸时，溶液中的溶质是_______________________(填化学式)，溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。‎ ‎(2)当某一时刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，此时溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。所加的盐酸体积V ______(填“＞”、“＜”或“＝”)25.00 mL？。其原因是_______‎ ‎(3)某一时刻溶液中会不会存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的关系？________(填“会”或“不会”)。其原因是_____________________________‎ ‎(4)已知常温时 ，K（NH3·H2O）=1.8×10-5 当V（HCl）=12.50 mL时，下列离子浓度的大小关系是：‎ c(Cl－) ________ c(NH4+) ，c(OH－) ___ c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)‎ ‎19．（8分）人们对苯的认识有一个不断深化的过程。已知分子式为 C6H6‎ 的结构有多种，其中的两种为：‎ Ⅰ. 　Ⅱ.‎ ‎(1)这两种结构的化学性质区别表现在：Ⅰ不能________(填字母，下同)，而Ⅱ能________。‎ A．被酸性KMnO4溶液氧化 B．与溴水发生加成反应 C．与氢气发生加成反应 ‎(2)已知Ⅰ结构下，该物质能在一定条件下与液溴反应，其反应方程式为_____________________________。‎ ‎(3)今发现C6H6还可能有另一种如下图所示的立体结构，该结构的四氯代物有_________种。‎ ‎20．（12）毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:‎ ‎(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是增大接触面积从而_ ___。‎ ‎(2) ‎ 加入NH3·H2O调节pH=8可除去____(填离子符号)，此时，溶液中该离子的浓度为_ _mol·L－1。再加入NaOH调pH=12.5,溶液内剩余的阳离子中______完全沉淀,____部分沉淀 (填离子符号)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是____。‎ 已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9, Ksp［Fe(OH)3］ =2.6×10－39‎ ‎(3由于 具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中的残留量时，取40mL葡萄酒样品于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液5mL，则滴定终点的现象为_________________，Na2S2O5的含量是以SO2来计算的，则该样品中的残留量以计为___________ ‎ ‎21．（12分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：‎ 已知：(1)间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。‎ ‎(2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表：‎ 物质 溴 苯甲醛 ‎1,2-二氯乙烷 间溴苯甲醛 沸点/℃‎ ‎58.8‎ ‎179‎ ‎83.5‎ ‎229‎ 相对分子质量 ‎160‎ ‎106‎ ‎185‎ 步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶(如图所示)，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。‎ 步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。‎ 步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4•nH2O晶体。‎ 步骤4：分离有机层，收集相应馏分。‎ ‎(1)实验装置中盛装液溴的仪器名称是_________，锥形瓶中的试剂为NaOH溶液其作用为__________________。‎ ‎(2)步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为(填序号)_______。‎ A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃‎ ‎(3)步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的_______(填化学式)。‎ ‎(4)步骤4中采用何种蒸馏方式__________________，其目的是为了防止__________________________________。‎ ‎(5)若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______‎ 化学答案 ‎（考试范围：选修4第三章和选修5前两章）‎ ‎1~5 C A A B C 6~10 D A B B D 11~15 B A B D D 16 C ‎17.（1）A （2）CnH2n(n≥2) 3 （3） 4 （4） bd ‎ ‎（5） C6H6‎ ‎18：（1）NH4Cl，NH3·H2O ＞ ‎ ‎ （2） = < 若盐酸体积为25 mL时，NH3·H2O与HCl恰好完全反应，生成NH4Cl溶液呈酸性，故盐酸体积略少于25 mL （其它解释合理即可） ‎ ‎（3） 不会 否则溶液中离子所带电荷不守恒 （其它解释合理即可）‎ ‎（4） ＜ ＞ ‎ ‎19．(1)AB ABC (2) (3) 3 ‎ ‎20. (1)使反应速率加快 ‎ ‎(2) Fe3＋ 2.6×10－21 Mg2＋ Ca2＋ ‎ ‎ H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品的产量减少 ‎(3)滴定终点的现象为最后一滴碘标准液滴入后溶液恰好由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；由题意知，故的残留量为：。‎ ‎21．（1）分液漏斗 吸收Br2和HBr(或处理尾气)‎ ‎（2） C ‎ ‎（3） Br2 ‎ ‎（4） 减压蒸馏 间溴苯甲醛因温度过高被氧化 ‎ ‎（5） 40% ‎