2020学年高一化学5月月考试题（无答案）人教 新版

2020学年高一化学5月月考试题（无答案）人教 新版

‎2019学年高一化学5月月考试题（无答案）‎ 考试总分： 100 分 考试时间： 50 分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上; 3. 可能用到的相对原子质量：H 1; C 12; O 16; ‎ 卷I（选择题）‎ 一、 选择题（本题共12道小题，每小题4分，共48分）‎ ‎1.“群众利益无小事，食品安全是大事”。下列作法不会导致食品对人体健康有害的是（　　）‎ A. 调味剂和营养剂加得越多越好 B. 用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品 C. 用干冰保藏易变质的食品 D. 饮用水越纯净越好 ‎2.为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（　　）‎ 序号 物质（杂质）‎ 所用试剂 分离方法 A 甲烷（乙烯）‎ 溴水 洗气 B 氢氧化钠溶液（氢氧化钙溶液）‎ 二氧化碳 过滤 C 乙烯（SO2）‎ 酸性KMnO4‎ 洗气 D CO2（HCl）‎ 饱和Na2CO3溶液 洗气 ‎3.下列说法中正确的一组是（ ）‎ A．H2和D2互为同位素 B． 和 互为同分异构体；‎ C．正丁烷和异丁烷是同系物 D． 和 是同一种物质 ‎4．‎ 下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B. H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 C. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 D. Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 ‎5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）‎ A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42— ‎ B. 酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO32—、Cl—‎ C. 在碱性溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+ ‎ 5‎ D. 在含Fe2+的溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+‎ ‎6.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（　　）‎ A．15g甲基所含电子数为7NA B．标况下，分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L C．0.1 mol C5H12分子中含有的C－C键数为0.5 NA D．标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 NA ‎7. 下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是（　　）‎ A． B．‎ 利用排空气法收集CO2 从含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶剂 C． D．‎ 探究Cu作负极的原电池原理 比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性 8. X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X的单质是空气中体积分数最大的气体；Y与X形成的一种化合物是汽车尾气的要成分之一；常温下。金属Z能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其冷的浓溶液。下列说法正确的是（　　）‎ A. 元素Y的最高正化合价为+6 B. 最简单氢化物的稳定性:Y>W C. 简单离子半径的大小顺序为Q>Z>Y D. 常温下，X 的氢化物分子与Q的简单离子具有相同的电子数 ‎9.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 （ ） ‎ A．S2Cl2同时含有极性键和非极性键 ‎ B. S2Cl2的电子式为 ‎ C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2‎ D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl ‎10.高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）‎ 5‎ A．放电时正极附近溶液的碱性增强 B．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 C．放电时正极反应为：Zn﹣2e－+2OH－═Zn（OH）2 D．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极 ‎11.下列说法可以表明在恒温恒容的容器中进行的反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到化学平衡状态的是（ ）‎ A. 断裂1molH—H键的同时形成2molH—I键 B. 混合气体的平均摩尔质量不再改变 C. 用H2、I2和HI表示的反应速率之比为1:1:2 D. 混合气体的颜色不再改变 ‎12.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（　　） ‎ A．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 mol•L－1•min－1‎ B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C．反应的化学方程式为2X = 3Y + Z D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 卷II（非选择题）‎ 二、填空题（共 52 分 ）‎ ‎13.（10分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：‎ ‎（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H22NaH），生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为__________键（填“离子”、“共价”或“金属”）。‎ ‎（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是__________。‎ a．离子半径：Na+>Mg2+>S2->Cl- b．酸性：H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4‎ c．氢化物稳定性：PH3Mg>Al ‎（3）HF比HCl沸点高，原因是____________________。‎ ‎（4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：‎ 共价键 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P 键长（pm）‎ ‎74‎ ‎92‎ ‎127‎ ‎141‎ ‎98‎ ‎135‎ ‎101‎ ‎321‎ 键（kJ/mol）‎ ‎436‎ ‎568‎ ‎432‎ ‎368‎ ‎464‎ ‎364‎ ‎391‎ ‎142‎ 根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系____________________。‎ ‎14.（16分）如图是四种常见有机物的比例模型．请回答下列问题：‎ 5‎ （1） 乙、丁的结构简式依次是：乙　 　，丁　 　．‎ 丁在铜作催化剂且加热条件下与氧气反应的方程式 。‎ ‎（2）上述物质中，　 　（填名称）是无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水．向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是　 　．将其与液溴混合，再加入铁粉时，所发生反应的方程式为 。‎ ‎（3）乙与溴的四氯化碳溶液反应的生成物名称为　 　；写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：　 　．‎ ‎（4）与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=6时，该有机物有　 　种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是　 　、　 　．‎ ‎15.（14分）研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。‎ I.现有反应:①CaCO3=CaO+CO2↑，②Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑。‎ ‎（1）两反应中属于吸热反应的是 (填序号)。‎ ‎（2）Fe-Cu 原电池的装置如图所示。‎ ‎①溶液中H+向______(填“铁”或“铜” )电极方向移动。‎ ‎②正极的现象是_______，负极的电极反应式为_________。‎ II.某可逆反应:2A(g)B(g)+D(g)在3 种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A 的浓度随反应时间的变化情况如下表:‎ 实验 序号 时间/min 浓度/mol·L-1‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎1‎ ‎800‎ ‎1.0‎ ‎0.80‎ ‎0.67‎ ‎0.57‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎2‎ ‎800‎ ‎1.0‎ ‎0.60‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎3‎ ‎950‎ ‎1.0‎ ‎0.40‎ ‎0.25‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎（3）实验1中，在20 min末，物质A的转化率为_______；‎ ‎（4）0~20min内，实验2 比实验1的反应速率______ (填“快”或“慢”)，其原因可能是_______。‎ 16. ‎（12分）NO虽是大气污染物，但研究表明少量NO在人体内可参与神经系统的调控。‎ ‎（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：      　．‎ ‎（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图Ⅰ所示．‎ 5‎ ‎ ‎ 图Ⅰ    图Ⅱ ‎ ‎①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是　　（填选项编号）．‎ A．铁                              B．铝                  C．铂                              D．玻璃 ‎②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是　    　 （填化学方程式）‎ ‎（3）为了证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图Ⅱ所示制取NO的装置．反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．‎ ‎①长玻璃管的作用是　          　．‎ ‎②让反应停止的操作方法及原因是　           　．‎ ‎（4）以下收集NO气体的装置（见图Ⅲ），合理的是　   　（填选项代号）‎ ‎ 图Ⅲ 5‎