2019-2020学年河北省保定市高一上学期第三次月考化学试卷

2019-2020学年河北省保定市高一上学期第三次月考化学试卷

化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 S -32 Si -28 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56‎ ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共46分）‎ 一、选择题（每小题2分，共46分.每小题只有一个选项符合题意） ‎ ‎1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是(　　)‎ ‎ A．PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康，它具有丁达尔现象 ‎ B．合金材料的组成元素一定全部是金属元素 ‎ C．漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂；‎ ‎ D．光导纤维的主要成分是二氧化硅 ‎2．下列对物质的分类正确的是(　　)‎ ‎ A．火碱、纯碱、熟石灰都是碱 B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 C．H2SO4、NaHCO3、AgCl都是电解质 D．铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物 ‎ ‎3.下列几种物质久置于敞口容器中，不易变质的是(　　)‎ A．次氯酸　　 B．碳酸钠　　 C．金属钠　　 D．漂白粉 ‎4．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是(　　)‎ A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸 B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑‎ C．SiO2熔点比CO2高 D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀 ‎5．使溶液中的AlO2－完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是(　　)‎ A． 稀H2SO4 B． 盐酸 C．氨水 D． CO2‎ ‎6．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是(　　)‎ ‎ A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+‎ ‎7．将下列铁的化合物分别溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液颜色没有变化，再加入新制氯水即呈红色的是( )‎ A．Fe3O4 B． Fe2O3 C．FeO D． Fe2(SO4)3 ‎ ‎8. 在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是(　　)‎ A. Na＋、K＋、MnO、SO B. Na＋、K＋、CO、NO C. K＋、Ba2＋、SO、Cl－ D. Na＋、Mg2＋、SO、Cl－‎ ‎9．下列试剂的保存不正确的是(　　)‎ A．漂白粉必须密封保存 B．液溴用一层水封盖再密封保存 C．少量金属钠保存在煤油中 D．新制氯水用无色的广口瓶保存 ‎10．关于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑有下列五种说法，其中正确的是(　　)‎ A． H2是氧化产物 B． H2O中氢元素既被氧化又被还原 C． CaH2中氢元素既被氧化又被还原 D． 该反应的氧化产物与还原产物的物质的量相等 ‎11．将足量的钠投入下列溶液时，既能产生气体又会产生白色沉淀的是（ ）‎ A．氯化铝溶液 B．硫酸镁溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铁溶液 ‎12．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色(淀粉遇I2变蓝)。下列不正确的是(　　)‎ A．上述实验证明氧化性：MnO4－>Cl2 > Fe3+ > I2 ‎ ‎ B．实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 C．上述实验中，共有三个氧化还原反应 ‎ ‎ D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 ‎13．下列图示装置的实验中，操作正确的是（　　）‎ A. 图1分离碘酒中的碘和酒精 B. 图2用浓硫酸配制稀硫酸 C. 图3食盐水制得食盐晶体 D. 图4用于实验室制备氯气 ‎14．对下列实验现象的解释正确的是(　　)‎ 现 象 解 释 A Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量红褐色沉淀 Na2O2 具有还原性 B 向某溶液中加入足量盐酸，放出无色无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊 该溶液中可能含有 C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42－‎ D 某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，放出气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH4Cl ‎15．下列各组物质，不能按下图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是(　　)‎ 选项 a b c A Fe FeCl2‎ FeCl3‎ B SiO2‎ Na2SiO3‎ H2SiO3‎ C Na2O2‎ Na2CO3‎ NaHCO3‎ D Cu CuO Cu(OH)2‎ ‎16．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．常温下，56 g铁片投入到足量浓盐酸中完全反应转移电子数为3NA B．标准状况下，22.4LO2完全参加反应转移的电子数一定是4NA C．含有9.2g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.6NA D．标准状况下，2.24 L的HF含有0.1NA个HF分子 ‎17.将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是(　　)‎ A. 3∶2 B. 2∶3 C.1∶2 D.1∶1‎ ‎18. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）‎ A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．NaHCO3溶液与H2SO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液 D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 ‎19. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）‎ A．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 B．Na2CO3粉末(Na2O2)，与足量的CO2气体反应 C．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液 D．NaHCO3溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸 ‎20．下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（　　）‎ A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Fe和Cl2 D. HCl和NaAlO2‎ ‎21. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)‎ A．在0～a时，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2‎ D．a＝0.3‎ ‎22.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)‎ A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H＋)‎ B.使红色布条褪色(HCl)‎ C.向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水，产生蓝色(Cl2)‎ D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)‎ ‎23. 能正确表示下列反应的离子方程式 （ ）‎ A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O ‎ B．在碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- ‎ C．过氧化钠与水反应：2O22－＋2H2O===4OH－ ＋ O2↑‎ D．硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag 第II卷 非选择题（共54分）‎ ‎24．（12分）有八种物质：① 铝 ② A12O3 ③ 稀硫酸 ④ NaHSO4 ⑤ Ba(OH)2固体 ⑥ 氨水 ⑦ A12(SO4)3 ⑧ NaHCO3 根据下列要求回答问题：‎ ‎（1）属于电解质的是               （填序号）。‎ ‎（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物是             （填序号）。 （3）34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO42－的物质的量浓度为        。 （4）④与⑤恰好沉淀完全时反应的离子方程式为 ‎ ‎25．（6分） ‎ ‎（1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水观察是否产生白烟来检验氯气管是否漏气。（已知Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式： 。‎ ‎（2）亚氯酸（NaClO2 ）钠是一种漂白剂，已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋ 的物质的量 ‎ (填相同或不相同），解释其原因是 。‎ ‎26.（12分）实验室需要配制0.1 mol/L NaOH溶液960mL，回答下列问题：‎ ‎（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是  （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）‎ ‎（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有    （填序号）。‎ ‎ A．贮存溶液    B．配制一定体积准确浓度的标准溶液 ‎ C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体  D．用来加热溶解固体溶质 ‎（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g；‎ ‎（4）取用任意体积的所配0.1 mol/L NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而 变化的是（填字母）       ；‎ ‎ A．溶液中NaOH的物质的量  B．溶液的浓度 C．溶液中Na+的数目  D．溶液的质量 ‎（5）将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1 mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）       。‎ ‎ A．烧杯未进行洗涤 ‎ ‎ B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 ‎ C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；‎ ‎ D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 ‎ ‎ E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 ‎ F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。‎ ‎27.‎ ‎（10分）已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题 ‎+甲 C B 甲 乙 A D ‎1‎ ‎3‎ ‎ 4‎ ‎2‎ ‎+乙 ‎+丙 ‎+NaOH ‎+NaOH ‎（1）写出下列物质的化学式；甲 ；B 。‎ ‎（2）写出C→D的化学方程式： 。‎ ‎（3）写出A→B的离子方程式： 。‎ ‎（4）实验室制取乙的化学方程式： ‎ ‎28．（14分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。请回答下列问题。‎ ‎（1）①下列有关说法正确的是________（填字母序号）。‎ a. 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 b. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 c. 可以用海滩上的贝壳制取的Ca(OH)2使母液中的Mg2＋沉淀下来 d. 步骤 ① 除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－加入试剂的先后顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2‎ ②写出④反应的化学方程式为： .‎ ‎（2）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为： ‎ ‎ NaCl + NH3 + CO2 + H2ONaHCO3↓+ NH4Cl，进而生产纯碱。 ‎ ‎ 某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。‎ ‎ ‎ 乙装置中的作用是 ；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是________（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有 ；‎ 写出由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式为： 。‎ ‎（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：NaOH溶液和Cl2，又称为“氯碱工业”。将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式 。‎ ‎参考答案 第I卷 选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D C B D D B C D D D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B D C B D C B C D C ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ D B D 第II卷 非选择题 ‎24．（12分；每空3分）‎ ‎（1）②④⑤⑦⑧（2）②⑧ （3）0.6mol/L（单位未写扣1分）‎ ‎（4）Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－＝BaSO4↓+ H2O ‎ ‎25．（6分；每空2分）‎ ‎3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl或3Cl2+2NH3=N2+6HCl，HCl+NH3=NH4Cl ； ‎ 相同 ；根据氧化还原反应过程中得失电子守恒，整个反应过程中最终氯元素为-1价， FeSO4失去电子数目相等，所以FeSO4消耗的量也相同 ‎ ‎26.（12分；每空2分）‎ ‎（1）A C ；  烧杯、玻璃棒 （2）B （3）4.0  （4）B   （5）  C E ‎27.（10分；每空2分）‎ ‎（1）Fe FeCl2 (2) 4Fe(OH)2+2H2O+O2 ＝ 4Fe(OH)3 ‎ ‎ (3) 2Fe3+＋Fe ＝ 3Fe2＋（4）MnO2 ＋4HCl MnCl2 ＋Cl2 ↑＋2H2O ‎28．（14分；每空2分）‎ ①（1）c ② SO2 + Br2+ 2H2O === 2HBr + H2SO4 ‎ ‎（2）吸收二氧化碳中的氯化氢气体； 过滤 ； 玻璃棒、漏斗、烧杯； ‎ ‎ 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ ‎（3）Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O