2018-2019学年四川省攀枝花市第十二中学高二上学期半期调研检测化学试题 Word版

2018-2019学年四川省攀枝花市第十二中学高二上学期半期调研检测化学试题 Word版

攀枝花第十二中学2018-2019学年（上）高二半期化学调研检测题 班级_________姓名____________成绩__________‎ 原子量：H-1 Na-23 O-16 S-32 Cu-64‎ 第I卷（选择题，共40分）‎ ‎1．下列说法正确的是（ ）‎ A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C．放热的化学反应不需要加热就能发生 D．吸热反应不加热就不会发生 ‎ ‎2．25℃时，pH=2.7的某一元弱酸，加水稀释，若溶液的体积扩大10倍，则下列关于溶液中的变化叙述正确的是 ‎ ‎ A．c(H+)、c(OH—)都减小 B．c(H+) ×c(OH—)=Kw，数值变小 C．c(H+)增大 D．c(OH—)增大 ‎3.下列有关热化学方程式的叙述，正确的是( )‎ A．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 B．由 N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝－56.9kJ·mol－1，可知将 1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放 出热量为 56.9kJ C ．由：H ＋ (aq) ＋OH － (aq)===H2O(l) ΔH ＝－57.3kJ·mol － 1 ，可知：含 1molCH3COOH 的溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出热量为 57.3kJ D．已知 101kPa 时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则 1mol 碳完全燃烧放出的热量大 于 110.5kJ ‎4．某可逆反应的△H = + 100 kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是( ) ‎ A.正反应活化能小于 100 kJ·mol-1 B.逆反应活化能一定小于 100 kJ·mol-1‎ C.正反应活化能不小于 100 kJ·mol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ·mol-1‎ ‎5、T ℃时在 2 L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、Z 的浓度变化如图 (1) 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1 和 T2 时，Y 的体积分数与时间的关系如图 (2)所示。则下列结 论正确的是( )‎ ‎ ‎ A．反应进行的前 3 min 内，用 X 表示的反应速率 v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1‎ B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g) ‎ C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数 K 减小 ‎ D．若改变反应条件，使反应进程如图 (3)所示，则改变的条件是增大压强 ‎6．常温下，下列溶液pH =2的是 ‎ ‎ A．0.01mol/LHAc溶液 B．1×10—3mol/L的硫酸溶液浓缩到原体积的1/10‎ ‎ C．c(OH—)=10—2mol/L的某溶液 D．pH =1的硫酸溶液稀释10倍 ‎7．对于反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）‎ A B C D 目 的 压强对反应的影 响(P2>P1)‎ 温度对反应的影响 平衡体系增加N2 对反应的影响 催化剂对反应的 影响 图 示 ‎8．常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是 ‎ A．100︰1 B．10︰1 C．1︰100 D．1︰10 ‎ ‎9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )‎ A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉 C．氨水应密闭保存于低温处 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎10．在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)‎ 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达 到新的 平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则( )‎ A ．平衡向逆反应方向移动了 B．物质 A 的转化率减少了 C．物质 B 的质量分数增大了 D．a>b ‎11．已知 NO2和 N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0。现将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通 入一体积为 1 L 的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是( )‎ A．反应进行至 25 min 时，曲线发生变化的原因是增加 N2O4 的浓度 B．a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 b 点 C．25～30 min 内用 NO2 表示的平均化学反应速率是 0.08 mol·L－1·min－1‎ D．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态 ‎12、700 ℃时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO和 H2O，发生反应：‎ CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2>t1)：‎ 反应时间/min n(CO)/mol H2O/mol ‎0‎ ‎1.20‎ ‎0.60‎ t1‎ ‎0.80‎ t2‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是( )‎ B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和 1.20 mol H2O，到达平衡时 n(CO2)＝0.40 mol C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率 增大，H2O 的体积分数减小 D．温度升高至 800 ℃，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应 ‎13.在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g） pC（g）处于平衡状态（已知 n+m>p，正反应为 吸热反应），则下列说法正确的是（ ）‎ ‎①升温，c(B)/c(C)的比值变小 ‎②降温时体系内混合气体平均分子量变小 ‎③加入 B，A 的转化率减小 ‎ ‎④加入催化剂，气体总的物质的量不变 ‎⑤加压使容器体积减小，A 或 B 的浓度一定增大 ‎⑥若 A 的反应速率为 vA，则 B 的反应速率 vB=(n/m)vA A、①②④⑤ B、①②③⑤ C、①②③⑥ D、③④⑤⑥‎ ‎14.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为 CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0‎ 反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是 （ ）‎ A 增加压强 B 降低温度 C 增大 CO 的浓度 D 更换催化剂 实验 序号 初始浓度 c/mol·L－1‎ 溴颜色消失所需时间 t/s CH3COCH3‎ HBr ‎ Br2 ‎ ‎①‎ ‎0.80‎ ‎0.20‎ ‎0.001 0‎ ‎290‎ ‎②‎ ‎1.60‎ ‎0.20‎ ‎0.001 0‎ ‎145‎ ‎③‎ ‎0.80‎ ‎0.40‎ ‎0.001 0‎ ‎145‎ ‎④‎ ‎0.80‎ ‎0.20‎ ‎0.002 0‎ ‎580‎ ‎15．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2――→CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：‎ ‎ ‎ 分析实验数据所得出的结论不正确的是( )‎ A．增大 c(CH3COCH3)，v (Br2)增大 B．实验②和③的 v(Br2)相等 C．增大 c(HBr)，v(Br2)增大 D．增大 c(Br2)，v(Br2)增大 ‎16、下列自发反应可用焓判据来解释的是( ) ‎ A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1‎ B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1‎ C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1‎ D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.2 kJ·mol－1‎ ‎17. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 == Na++H++SO42—。某温度下，向pH= 6的蒸馏水中加入少量NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是 ‎ ‎ A．c(H+)=c(OH—)+c(SO42—) ‎ B．水电离出来的c(H+)=1×10—10mol/L ‎ C．该温度高于25℃ ‎ D．该温度下加入等体积pH值为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 ‎18．下列各项中正确的是（ ）‎ A．在含有大量 AlO2-的溶液中可能大量共存的离子：NH4+、Na+、Cl-、H+‎ B．常温下，在水电离出的C(H+ )=10-9 mol.l-1的溶液中可以大量共存的离子有：Ba2+、Fe2+、NO3-、Cl-‎ C．标准状况下，33.6 L SO3 中含有原子的数目为 6NA（NA代表阿伏伽德罗常数）‎ D．将金属钠投人水中的离子反应方程式： 2Na + 2H2O = 2Na＋+ 2OH一+ H2↑‎ ‎19. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )‎ 已知：MgCl2·6H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl气体等。‎ A. 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生 2 种单质 B. 在过程③中将 MgCl2·6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2‎ C. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D. 在过程④、⑥反应中每氧化 0.2 mol Br－ 需消耗 2.24 L Cl2‎ ‎20.短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21下列关系正确的是( )‎ W X Y Z A. 简单离子的半径：YW ‎ C．简单离子的还原性：Z ③bc II (1)< (2)0.225‎ ‎25、（12分，每小题2 分） (1)b>a>c (2)b>a=c (3)c>a>b (4)c>a=b (5)a=b=c;a=b>c (6)c>a=b ‎ ‎26. （7分，每空 1 分）（1）BDCEAF ‎（2）防止将标准液稀释 ‎（3）偏大 ‎（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。‎ ‎（5）偏小