2017-2018学年黑龙江省大庆市第一中学高二上学期第三次月考化学试题

2017-2018学年黑龙江省大庆市第一中学高二上学期第三次月考化学试题

大庆一中2017-2018学年高二年级上学期第三次月考 化学试卷 命题人：许凯旋 审题人：杨秀娟 考试日期：2017 年 12 月 11 日 可能用到的原子量：H—1 O—16 S—32‎ 一、单选题（每题 3 分，共 54 分）‎ Na—23 I—127‎ ‎1．化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是（ ）‎ A．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳 B．NH4Cl 和 ZnCl2 溶液可用作焊接时的除锈剂 C．镀锌铁皮镀层破损后，对铁仍有保护作用 D．直接加热 CuCl2 溶液能得到 CuCl2 固体 ‎2．下列过程一定不能自发进行的是（ ）‎ A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g) ΔH＞0‎ C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＞0 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＜0‎ ‎3．下列关于化学反应的描述中正确的是（ ）‎ A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知：NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(1) △H = -57.3kJ/mol 则含 40.0gNaOH 的稀溶液 与醋酸完全中和，放出 57.3kJ 的热量 C．CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则表示 CO(g)的燃烧热的热化学方程式为 ‎2CO(g) +O2(g) = 2CO2(g) △H = -283.0 kJ/mol D．已知 2C(s) +2O2(g) =2CO2(g) △H = akJ/mol，2C(s) + O2(g) =2COg) △H=bkJ/mol，则 b > a ‎4．已知化学反应 A 2(g)＋B 2(g) ====2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）‎ A．每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 热量 B．该反应热ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1‎ C．该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量 D．断裂 1 mol A—A 和 1 mol B—B 键，放出 a kJ 能量 ‎5．下列无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）‎ ‎‎ ‎6．有 A、B、C、D、E 五块金属片，进行如下实验：①A、B 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液 中，A 为负极；②C、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由 D→导线→C；③A、 C 相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C 极产生大量气泡；④B、D 用导线相连后，同时浸入稀 硫酸溶液中，D 极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含 B 离子和 E 离子的溶液，E 先析出。据 此，判断五种金属的活动性顺序是 （ ）‎ A．A＞B＞C＞D＞E B．A＞C＞D＞B＞E C．C＞A＞B＞D＞E D．B＞D＞C＞A＞E ‎7．对于 aX（g）+bY（g） cZ（g），为探索外界条件的影响，以 X 和 Y 物质的量比为 a︰b 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时 Z 的物质的量分数，实验结果如右图所示。以 下判断正确的是（ ）‎ A．△H＞0，a+b＞c B．△H＞0，a+b＜c C．△H＜0，a+b＞c D．△H＜0，a+b＜c ‎8．可逆反应 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )‎ ‎①单位时间内生成 nmol O2 的同时生成 2nmol NO2‎ ‎②单位时间内生成 nmol O2 的同时生成 2nmol NO ‎③用 NO2、NO、O2 物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C． ①③④⑤ D． 全部 ‎9．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH－，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎10．25 ℃时,对于 pH=5 的 CH3COOH 溶液,下列叙述正确的是（ ） ‎ A．该溶液中水电离的 c(OH－)与 pH=5 的 NH4Cl 溶液中水电离的 c(OH－)相同 B．1 mL 该溶液稀释至 10 mL 后，pH 变为 6‎ C．向该溶液中加入等体积、pH 为 9 的氢氧化钠溶液，溶液显碱性 c(CH COO- )‎ ‎14．常温时，Ksp[Mg(OH)2 ] = 1.1×10－11 ，Ksp(AgCl) = 1.8×10－10 ，Ksp(Ag2CrO4 ) = 1.9×10－12 ，‎ Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10－3 ，下列叙述不正确的是（ ）‎ A．浓度均为 0.2 mol·L－1 的 AgNO3 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合一定产生 CH3COOAg 沉淀 D．加水稀释，随着水量的增加，‎ ‎3 增大 c(CH 3COOH )‎ B．将 0.001 mol·L－1 的 AgNO3 溶液滴入 0.001 mol·L－1 的 KCl 和 0.001 mol·L－1 的 K2CrO4 溶 ‎11．下列有关电化学装置的说法正确的是 ( )‎ 液中，先产生 Ag2CrO4 沉淀 C．c(Mg2+ )为 0.11mol·L－1 的溶液中要产生 Mg(OH)2 沉淀，溶液的 pH 要控制在 9 以上 D．在其他条件不变的情况下，向饱和 AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液，Ksp(AgCl)不变 ‎15．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A．在 0.1 mol/L NaHCO3 溶液中，已知溶液显碱性：c(Na+ )＞c(HCO3‎ ‎)＞c(CO32‎ ‎)＞c(H2CO3)‎ B．某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c(OH－ )+2c(A2－)=c(H+)+c(H2 A)‎ A．利用图 1 装置处理银器表面的黑斑 Ag2S，银器表面发生的反应为 Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－‎ B．图 2 电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出 C．图 3 中的 X 极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 D．图 4 中若 M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 ‎12．新型肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，其工作原理是 N2H4+O2==N2+2H2O，电池放电时，电子由 b 极经外电路流向 a 极。 下列有关该燃料电池的说法正确的是 ( )‎ A．该装置中，X 为 N2H4，Y 为空气 B．负极的电极反应为 O2+4e－+2H2O == 4OH－ C．若电解质溶液为 KOH 溶液，则 K+由右池通过阳离子 交换膜向左池迁移 D．若电路上通过 2mol 电子，则生成 11.2L 氮气 ‎13．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为 Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有 关该电池的说法不正确的是（ ）‎ A．电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 Fe B．电池放电时，负极反应为 Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2‎ C．电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低 C．NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 至溶液恰好呈中性：‎ c(Na+)＞c(SO42－)=c(NH4 )＞c(OH－)=c(H+)‎ ‎+‎ D．常温下，将 50mL0.1 mol/L 的盐酸与 100mL0.1 mol/L 的氨水混合，已知溶液显碱性，所得 溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)‎ ‎16．如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使 其保持平衡，然后小心地向水槽中滴入 CuSO4 溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正 确的是（实验过程中，不考虑两球的浮力变化）（ ）‎ A．杠杆为导体或绝缘体时，均为 A 端高 B 端低 B．杠杆为导体或绝缘体时，均为 A 端低 B 端高 C．当杠杆为导体时，A 端低 B 端高 D．当杠杆为导体时，A 端高 B 端低 ‎17．500 mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中 c(NO3－)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当 通电一段时间后，两极均收集到 2.24 L 气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL， 下列说法正确的是( )‎ A．电解得到的 Cu 的物质的量为 0.05 mol B．上述电解过程中共转移 0.2 mol 电子 D．电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O C．原混合溶液中 c(K ‎)为 0.2 mol·L D．电解后溶液中 c(H ‎)为 0.2 mol·L ‎18．一定温度下，在四个容积均为 2 L 的密闭容器中发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，‎ 起始的物质的量如下表所示，甲中反应在 10 min 时达到平衡，此时 SO2 的平衡转化率为 80%。 下列判断中正确的是( )‎ ‎20．（12 分）碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感 光剂等。工业上用水合肼(N2H4·H2O)还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：‎ 起始物质的量 甲 乙 丙 丁 n(SO2)/mol ‎0.40‎ ‎0.80‎ ‎0.040‎ ‎0.80‎ n(O2)/mol ‎0.24‎ ‎0.24‎ ‎0.024‎ ‎0.48‎ n(SO3)/mol ‎0‎ ‎0‎ ‎0.10‎ ‎0‎ A．前 10 min 的平均速率：v(SO3)甲＝0.032 mol·L ‎－1·min－1‎ ‎－‎ 已知：①3I2+6OH－=== 5I－+IO3‎ ‎+3H2O B．乙容器中 SO2 的平衡转化率大于 80%‎ ‎②N H ·H O 在 100℃以上分解 C．丙容器中，反应达平衡前：v 逆

查看更多