2017-2018学年吉林省长春外国语学校高二上学期期末考试化学试题（Word版）

2017-2018学年吉林省长春外国语学校高二上学期期末考试化学试题（Word版）

长春外国语学校2017-2018学年第一学期期末考试高二年级 化学试卷（理科）‎ 出题人 ：罗睿 审题人：姚林然 ‎ ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 6页。考试结束后，将答题卡交回。‎ 注意事项：‎ ‎ 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 ‎ 息条形码粘贴区。‎ ‎ 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 ‎ 写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内做答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试卷上答题无效。‎ ‎4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，N—14，Cl—35. 5‎ 第Ⅰ卷 一、 选择题：本题共25小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．如图是某有机化合物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是(　　) ‎ A．C2H5OH　　 　B．CH3COOH C．CH3CHO D．C6H5OH ‎2．的正确名称是(　　)‎ A．2，5二甲基4乙基己烷 B．2，5二甲基3乙基己烷 C．3异丙基5甲基己烷 D．2甲基4异丙基己烷 ‎3．欲制取较纯净的1，2二氯乙烷，可采用的方法是(　　)‎ A．乙烯和HCl加成 B．乙烷和Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应 C．乙烯和氯气加成 D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的氯气反应 ‎4．某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13.5倍，则下列说法中正确的是(　　)‎ A．混合气体中一定没有乙炔 B．混合气体中一定有乙烯 C．混合气体可能由乙炔和丙烯组成 D．混合气体一定由乙烯和乙炔组成 ‎5．下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是 (　　)‎ A．乙烯、乙炔 B．己烷、苯 C．苯、溴苯 D．己烯、苯 ‎6．有机物CH3CH===CHCl可发生的反应有:①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液反应得到白色沉淀 ‎⑦聚合反应，正确的是(　　)‎ A．只有⑥不能发生 B．只有⑦不能发生 C．只有②不能发生 D．以上反应均可发生 ‎7．下列关于醇化学性质的说法正确的是(　　)‎ A．乙醇分子中的氢原子均可被金属钠取代 B．乙醇在浓硫酸作催化剂时加热至‎140 ℃‎可以制备乙烯 C．所有的醇都可以被氧化为醛或酮 D．交警检查司机酒后驾车是利用了乙醇能被重铬酸钾氧化的性质 ‎8．对有机物的化学性质叙述错误的是(　　)‎ A．能使Br2的水溶液褪色，1 mol该物质恰好与1 mol Br2反应 B．能发生加聚反应 C．既能发生氧化反应又能发生还原反应 D．与足量H2发生加成反应，可消耗‎2 mol H2‎ ‎9．下列关于乙酸的叙述正确的是(　　)‎ A．冰醋酸不能使石蕊试液变色 B．乙酸与碳酸钠溶液反应，生成二氧化碳气体 C．乙酸在发生酯化反应时失去H原子，表现出酸性 D．乙酸是最简单的羧酸 ‎10．下列反应中，不能产生乙酸的是(　　)‎ A．乙醛催化氧化 B．乙酸钠与盐酸作用 C．乙酸乙酯在酸性条件下水解 D．乙酸乙酯在碱性条件下水解 ‎11．有机化合物分子中能引入卤原子的反应是(　　)‎ ‎①在空气中燃烧　②取代反应　③加成反应　④加聚反应 A．①②　　　　 B．①②③ C．②③ D．③④‎ ‎12．下列各组液体混合物中有两种成分，可以用分液漏斗分离的是(　　)‎ A．豆油和水 B．甲苯和油脂 C．乙酸和乙酸乙酯 D．豆油和四氯化碳 ‎13．对于淀粉和纤维素的下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．互为同分异构体 B．化学性质不相同 C．碳、氢、氧元素的质量比相同 D．属于同一类有机物 ‎14．关于葡萄糖的叙述不正确的是(　　)‎ A．为一种多羟基醛　 B．能发生水解反应 C．能发生氧化反应 D．能发生酯化反应 ‎15．下列过程不属于化学变化的是(　　)‎ A．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色 B．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出 C．用稀释的福尔马林溶液(0.1%～0.5%)浸泡植物种子 D．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出 ‎16．下列事实中，能证明HCl属于共价化合物的是(　　)‎ A．氯化氢易溶于水 B．氯化氢水溶液能导电 C．液态氯化氢不导电 D．氯化氢不易分解 ‎17．在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH‎4Cl晶体，则溶液颜色(　　)‎ A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变 ‎18．用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是(　　)‎ A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋)‎ C．溶液中的c(CH3COOH) D．溶液中的c(OH－)‎ ‎19．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)‎ A．Al3＋　Na＋　NO　Cl－ B．K＋　Na＋　Cl－　NO C．K＋　Na＋　Cl－　AlO D．K＋　NH　SO　NO ‎20．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是 (　　)‎ A．mn D．不能确定 ‎21．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L－1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　)‎ A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL ‎22．下列表示水解的离子方程式正确的是(　　)‎ A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ B．NH＋H2ONH4OH＋H＋‎ C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－ D．HCO＋H2OH3O＋＋CO ‎23．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是(　　)‎ A．Na2S　　　　　　 　B．Na3PO‎4 C．Na2CO3 D．AlCl3‎ ‎24．常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示：‎ 物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌 溶度积 ‎6.3×10－18‎ ‎6.3×10－36‎ ‎1.6×10－24‎ 向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L－1 Na2S溶液时，Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后顺序为(　　)‎ A．Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋　　　 B．Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋‎ C．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋ D．Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋‎ ‎25．由下列物质所配成的0.1 mol·L－1的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正确的是(　　)‎ A．NH4Cl：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)‎ B．Na2CO3：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)‎ C．NaHCO3：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．(NH4)2SO4：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)‎ 第Ⅱ卷 二、非选择题：（每空2分，共50分）‎ ‎26．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡:‎ NH3+H2ONH3·H2ON错误！未找到引用源。+‎OH-‎ ‎(1)向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向　　　　移动,OH-的浓度　　　　(填“增大”“减小”或“不变”,下同), N错误！未找到引用源。的浓度　　　　。 ‎ ‎(2)向氨水中加入浓盐酸,平衡向　　　　移动。 ‎ ‎(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体,平衡向　　　　移动。‎ ‎27．有机物的结构可用键线式简化表示，如可表示为，有一种有机物X的键线式如图所示。‎ ‎(1)X的分子式为________。‎ ‎(2)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是________________。‎ ‎(3)Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物，该反应类型属于_____ ___。‎ ‎(4)Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是___________________________________。‎ ‎28．乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：‎ ‎(1)B和A为同系物，B的结构简式为_____ ___。‎ ‎(2)反应①的化学方程式为________________________ ___，‎ 其反应类型为_______ _。‎ ‎(3)反应③的反应类型为_____ ___。‎ ‎(4)C的结构简式为______ __。‎ ‎(5)反应②的化学方程式为______________________________ ____。‎ ‎29．某学生欲用0.100 0 mol·L－1的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：‎ ‎(1)用0.100 0 mol·L－1的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，且____________为止。‎ ‎(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为____________mL，终点读数为____________mL。‎ ‎(3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：‎ 滴定次数 氢氧化钠溶液/mL ‎0.100 0 mol·L－1 ‎ 盐酸的体积(mL)‎ 滴定前 滴定后 消耗 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ ‎26.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎30.30‎ ‎28.74‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ ‎26.09‎ 请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝______________。‎ ‎30.取0.1 mol·L‎-1 HA溶液与0.1 mol·L-1‎ ‎ NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:‎ ‎(1)混合溶液的pH=8的原因是 　 (用离子方程式表示)。 ‎ ‎(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)　　　　(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。 ‎ ‎(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):‎ c(Na+)-c(A-)= 　　 　　mol·L-1; ‎ ‎(4)已知NH‎4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断室温下(NH4)2CO3溶液的pH　　　　(填“>”“<”或“=”)7。 ‎ ‎(5)将相同温度下相同浓度的以下四种盐溶液:A.NH4HCO3;B.NH‎4A;C.(NH4)2SO4;D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列  　(填序号)。 ‎ ‎ ‎ 答案：‎ ‎1-25.BBCCD ADABD CAABD CCDBC AABBD ‎26.(1)右　减小　增大 (2)右　 (3)左　‎ ‎27. ‎ ‎28. (1)CH2===CHCH3‎ ‎(2)CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH　加成反应 ‎(3)取代反应　(4)HOOC—COOH　‎ ‎(5)2CH3CH2OH＋HOOCCOOHCH3CH2OOCCOOCH2CH3＋2H2O ‎29. (1)锥形瓶内溶液颜色的变化　 半分钟内不恢复红色　‎ ‎(2)0.00　26.10　(3)0.104 4 mol·L－1‎ ‎30. (1)A-+H2OHA+OH- (2)>‎ ‎(3)9.9×10-7　 (4)> (5)A>B>D>C