2020高中化学 每日一题之快乐暑假 第05天 元素周期律（含解析）新人教版

2020高中化学 每日一题之快乐暑假 第05天 元素周期律（含解析）新人教版

第05天 元素周期律 高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆‎ 下列有关碱金属单质的化学性质的说法中正确的是 A．K与H2O反应最剧烈 B．Rb比Na活泼，故Rb可以从Na盐溶液中置换出Na C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强 ‎【参考答案】D ‎（1）具体表现形式 项目 同周期(左→右)‎ 同主族(上→下)‎ 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小 阴离子逐渐减小 逐渐增大 性质 化合价 最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)‎ 负化合价=－(8－主族序数)‎ 相同最高正化合价＝主族序数(O、F除外)‎ 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 5‎ 元素的金属性和非金属性 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强 气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 ‎（2）元素金属性强弱的比较 ‎①结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。‎ ‎②‎ ‎③实验比较法 最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较：碱性强，对应元素金属性强。‎ 与水、酸反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越剧烈，对应元素金属性越强。‎ 单质的还原性强弱：还原性越强，对应元素的金属性越强。‎ 阳离子氧化性的强弱：氧化性越弱，对应元素的金属性越强。‎ 单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，对应元素的金属性越强。‎ 原电池正负极：一般来说，作负极的金属对应元素的金属性强。‎ ‎（3）元素非金属性强弱的比较 ‎①结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。‎ ‎②‎ ‎③实验比较法 最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较：酸性强的对应元素非金属性强。‎ 与H2反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越剧烈，对应元素非金属性越强。‎ 单质的氧化性强弱：氧化性越强，对应元素的非金属性越强。‎ 5‎ 简单阴离子的还原性强弱：还原性越弱，对应元素的非金属性越强。‎ 单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，对应元素的非金属性越强。‎ 置换反应：非金属性较强的元素单质能置换出非金属性较弱的元素单质。‎ ‎1．A、B、C、D四种元素在元素周期表中的位置如图所示。则下列说法正确的是 A．原子半径：A>B>C>D B．最外层电子数：A>B>C>D C．单质氧化性：C>D D．非金属性：A>B>C>D ‎2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是 ‎ A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈 D．X的原子半径小于Y ‎3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的的白色固体 D．铍(Be)是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 ‎4．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1‎ B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 5‎ D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 ‎5．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．简单离子半径：WZ ‎1．【答案】C ‎ 2．【答案】B ‎【解析】根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A项错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B项正确；非金属性O强于S，因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈，C项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D项错误。‎ ‎3．【答案】A ‎【解析】A错误，因为同族元素从上至下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，硒和硫同属VIA族，且硒在硫下面，所以硒化氢的稳定性应小于硫化氢。B正确，因为（1）卤族元素的颜色从上至下依次加深；（2）从上至下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性也越来越弱；（3）卤族元素的银盐具有难溶性。C正确，因为锶与钙、钡同主族，硫酸钙是一种微溶物，硫酸钡是一种难溶于水和盐酸的物质，所以硫酸锶应具有类似的性质。D正确，因为铍在金属和非金属的分界线附近，它的氧化物的水化物具有两性。答案选A。‎ ‎4．【答案】A ‎【解析】a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2−和c+‎ 5‎ 离子的电子层结构相同，则b为氧元素，c为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。A．H分别与O、S形成化合物可以为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为−1价，A项错误；B．氧元素与其他三种元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B项正确；C．同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D．d和a形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。‎ ‎5．【答案】B ‎ 你正走在学霸的路上！‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ 5‎