2017-2018学年黑龙江省双鸭山市第一中学高二9月月考化学试题

2017-2018学年黑龙江省双鸭山市第一中学高二9月月考化学试题

双鸭山第一中学2017-2018学年度上学期高二化学月考试题 相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 ‎ ‎（满分100分，时间90分钟）‎ 第Ⅰ卷（选择题题：共49分）‎ 一、（每小题只有一个选项符合答案，1--17每小题2分，18--22每小题3分）‎ ‎1．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋‎3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为 A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol ‎2．在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来60％，则（ ）‎ A．a>b B．物质A的转化率减小了 C．物质B的质量分数不变 D．平衡向正反应方向移动了 ‎ ‎3．在‎2升的密闭容器中，发生以下反应：‎2A(g)＋B(g)  ‎2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0．12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A．1． 6 mol B．2．4 mol C．2．8 mol D．1．2 mol ‎4．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s) ‎ C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min) ‎ ‎5．某温度下，反应2SO2(g)+  O2(g)2SO3 (g) 的平衡常数K1=25，在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g) +½ O2(g)的平衡常数K2的值为 A．0. 2 B．‎5 C．50 D．0.01‎ ‎6．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H 1的是 ( ) ‎ A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H 1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2‎ B．S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H 1；S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H2‎ C．C(s)+O2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H2‎ D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)， △H 1；H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)，△H2‎ ‎7．下图表示可逆反应mA(g) +nB(s) xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的 转化率变化情况。下列判断正确的是 （ ）‎ A．m+n＜x，正反应为吸热反应 B．m＞x，正反应为放热反应 C．m＜x，正反应为放热反应 D．m＞x，正反应为吸热反应 ‎8．有3个热化学方程式：‎ H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H =a kJ/mol H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H =bkJ/mol ‎2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H =ckJ/mol 关于它们的下列表述正确的是（ ）‎ A．a+b＝c B．1mol H2O由气态变为液态吸收（a-b）kJ热量 C． a＜b D．1molH2 O由液态变为气态吸收 （a -c/2） kJ热量 ‎9．恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（　　）‎ A．若体积减小一半，压强增大，V正增大，V逆减小 B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅 C．平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小 D．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 ‎10．已知：H+(aq) + OH－(aq) ═ H2O(aq) ΔH= －57.3kJ/mol,下列说法正确的是(　　)‎ A．NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O ,放出热量相同 B．稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O ,放出热量相同 C．Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O ,放出热量不同 D．该反应说明有水生成的反应是放热反应 ‎11．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是（　　）‎ A．当 v（CO）（正）=v（H2）（正）时，反应达平衡状态 B．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍 C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大 D．其他条件不变，适当增加C（s）质量会使平衡正向移动 ‎12．下列图示与对应叙述相符合的是(　　)‎ n///‎ A．图I：反应H2+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 B．图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的 物质的量随时间的变化 ‎ C．图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系 ‎ D．图IV：反应CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，‎ 水蒸气含量随时间的变化 ‎13． 少量铁粉与100ml 0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的 ‎①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ‎⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10ml 0.1mol·L－1盐酸 A. ⑤⑦⑧ B. ③⑤⑧ C. ①⑥⑦ D. ③⑦⑧ ‎ ‎14．下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A Na2S2O3溶液与稀H2SO4溶液混合时，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率减慢 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参加化学反应 C 将NH4Cl晶体与Ba(OH)2.8H2O晶体混合后研磨，烧杯壁温度降低 该反应为吸热反应 D 在容积可变的密闭容器中发生反应 H2（g）+ I2（g）2HI（g），‎ 把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 ‎15．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 B. 达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)‎ C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系：2v正(NH3)=3v正(H2O)‎ ‎16．反应2X(g) 3Y(g) + 2Z(g) △H﹥0达到平衡时，要使正反应速率增大，X的浓度增大，应采取的措施是 A. 降温 B.减压 C.减小Z的浓度 D. 加压 ‎ ‎17． 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 B．已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 ‎18．可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如右图：‎ ‎①a1>a2 ②a1b2 ④b1t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是( )‎ A. ①④⑥⑧ B. ②④⑤⑦ C.②③⑤⑧ D.①③⑥⑦‎ ‎19．X、Y、Z为三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应 X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为 （ ）‎ ‎ A. ×100% B. ×100%‎ ‎ C. ×100% D. ×100%‎ ‎20．在密闭容器中充入4molX，在一定温度下反应：4X（g）⇌3Y（g）+Z（g），达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（　　 ）‎ A．3.4mol B．4mol C．2.8mol D．1.2mol ‎21．一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成酸式盐,则此条件下反应: ‎ C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为 A. +8Q kJ /mol B. －8Q kJ /mol C. +16Q k/mol D.－16Q kJ/mol ‎22． 恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）．下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应的平衡常数表达式K=c（H2O）/c（H2）‎ B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态 C．若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变 D．若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为50%‎ 第Ⅱ卷（非选择题：共51分）‎ ‎23．(10分)（I）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　 ．‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　 　．‎ ‎（3） ‎ 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数）‎ ‎（4） （填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是 。‎ ‎（II）（5）研究浓度对反应速率的影响，用kMnO4和H2C2O4反应，请写出该反应的离子方程式： ‎ ‎24．(9分)反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。‎ ‎(1)该反应是___________反应（填“吸热”、“放热”）。‎ ‎(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是__________________________。‎ ‎（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________，原因是 ‎ ‎（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎25．(10分)t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为‎2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：‎ ‎ （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ；平衡时SO2转化率为 。‎ ‎ （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同） 。‎ A．容器内压强不再发生变化 B．SO2的体积分数不再发生变化 C．容器内气体原子总数不再发生变化 ‎ D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2‎ E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2‎ ‎ （3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率是 。‎ A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2 C．使用催化剂 D．降低温度 E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）‎ ‎ （4）t‎2℃‎时，若将物质的量之比n（SO）2：n（O2）=1：1的混合气体通入一 个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。‎ SO2的转化率为 。‎ ‎26．(8分)现将0.40 mol A气体和0.20 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：‎ ‎(1)若t1＝10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为________________；反应在t2时达到平衡，其化学方程式为 ‎________________________________________。‎ ‎（2）该反应t2时刻反应化学平衡常数为K= 。‎ ‎(3)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是________。‎ A．加入了催化剂 B．降低了反应温度 C．向容器中充入了C D．缩小了容器体积 ‎27．(6分)一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：‎ ‎⑴.当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，（答： ）；若未达到平衡，向哪个方向进行？（答： ）（若已达到平衡则此空不填）‎ ‎⑵.达到平衡时，H2O的转化率为多少？（答： ）‎ ‎⑶.当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？（答： ）‎ ‎28．（8分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在 下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：‎ CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II 某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：‎ ‎【备注】催化剂.1:Cu/ZnO纳米棒；催化剂.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比 已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1‎ ‎②H2O（l）H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1‎ 请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：‎ ‎（1）反应I的平衡常数表达式K= ；反应II的ΔH2= kJ·mol-1。‎ ‎（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 。‎ A．使用催化剂.1 B．使用催化剂. 2 C．降低反应温度 D．投料比不变，增加反应物的浓度 E．增大CO2和H2的初始投料比 ‎（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是 。‎ 双鸭山第一中学2017-2018学年度上学期高二化学月考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ B D C C A D B D D C B ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ B D.‎ C B D A B B B B C ‎23．(10分)‎ ‎（1）环形玻璃搅拌棒（1分）‎ ‎（2）减少实验过程中的热量损失　（2分）‎ ‎(3) △H＝___________；（2分）‎ ‎(4) 不能（1分） （2分）‎ ‎(5) 略（2分）‎ ‎24．(9分)‎ ‎22．(1)放热反应(1分)‎ ‎(2)减小(1分) ‎ ‎ 因为正反应放热，升温平衡逆向移动，所以A的转化率减小(2分)‎ ‎(3)无(1分) 加催化剂平衡不移动(2分)‎ ‎(4)减小(1分) 减小(1分)‎ ‎25．(10分)（1）0.1mol/L·min（2分） 20%（2分）‎ ‎ （2）ABE （2分）‎ ‎ （3）AD（2分）‎ ‎ （4）80%（2分）‎ ‎26．(8分)‎ ‎1.0×10－3 mol·L－1·min－1(2分)‎ ‎3A(g)＋B(g) 2C(g) (2分)‎ ‎ (2）略(2分)‎ ‎(3)AD(2分)‎ ‎27．(6分)‎ ‎28．（8分）（1） (2分)+41.2(2分)‎ ‎（2）CD(2分)‎ ‎（3）表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。(2分)‎