化学（5-9班）卷·2018届云南省大理州宾川县第四高级中学高二3月月考（2017

化学（5-9班）卷·2018届云南省大理州宾川县第四高级中学高二3月月考（2017

宾川四中2016-2017学年高二年级下学期3月考试 化学试卷(5--9班）‎ 考生注意:1.考试时间90分钟,总分100分 ‎ 2.所有试题必须在答题卡上作答否则无效 ‎ 3.交卷时只交答题卡,请认真填写相关信息 可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 N-14 O-16‎ 第I卷（选择题共42分）‎ 一、单选题(本大题共7小题，每小题6分,共42分每小题只有一个选项符合题意,请将答案填写在答题卡的相应位置)‎ ‎1.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　） A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数是2NA B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA ‎2.已知柠檬醛的结构简式为：根据已有知识判定下列说法中不正确的是（　　） A.可使酸性高锰酸钾溶液褪色        B.可跟银氨溶液反应生成银镜 C.可使溴水褪色               D.催化加氢后最终产物是C10H20O Y Z X W ‎3.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是 Z 的3倍，下列说法正确的是（　　） ‎ ‎ A.原子半径：Z＞Y＞X             B.气态氢化物的稳定性：X＞Z C.Z、W均能与 Mg 形成离子化合物      D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞W ‎4.下列有关实验的操作正确的是（　　） ‎ 实验 操作 A 制取氢氧化铁胶体 向沸腾的蒸馏水中按适当比例滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热 B 稀释浓硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 C 浓氨水与生石灰反应制备干燥的NH3‎ 气体产物通过浓硫酸后，用向下排空气法收集 D 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 从分液漏斗上口倒出有机层，再从下口放出水层 ‎ ‎ ‎ A.A         B.B         C.C         D.D ‎5.在CH3COOH⇌CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（　　） A.加NaOH（s）    B.加浓盐酸     C.加水       D.加热 ‎6.能正确表示下列反应的离子方程式是（　　） A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+‎ ‎7.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ‎ H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） △H1 ‎ ‎ 2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） △H2‎ ‎ 2H2S（g）+O2（g）═2 S（g）+2H2O（g） △H3 ‎ ‎2S（g）═S2（g） △H4 则△H4的正确表达式为（　　） A.△H4= （3△H3-△H1）-△H2  B.△H4= （△H1+△H2）+△H3 ‎ C.△H4= （△H1+△H2）-△H3  D.△H4= （△H1-△H2）-△H3‎ 第II卷 非选择题（58分）‎ 二、填空题(本大题共4小题，共52分)‎ ‎ 8.（16分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法 是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示： （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ ．500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为 ______ ，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 ______ 反应（填“放热”或“吸热”） （2）500℃该反应的平衡常数为 ______ （保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）．‎ ‎ （3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 ______ ． A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2 C．缩小容器的容积             D．使用更有效的催化剂 E．将水蒸气从体系中分离出 （4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） ______  v（逆）（填“＞”“＜”或“=”） （5）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ ． A．升高温度   B．在原容器中充入1molHe ‎ C．将水蒸气从体系中分离出     D．缩小容器容积，增大压强．‎ ‎9.（14分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B   原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： （1）元素名称：A ______ ； B ______ ； C ______ ； D ______ ． （2）D元素位于周期表中 ______ 周期 ______ 族．C2B2的电子式： ______ ，所含化学键 ______ ．‎ ‎（3）AB2的电子式 ______ 写出AB2与C2B2反应的化学方程式 ___ ___ ． （4）画出B的原子结构简图 ______ ． （5）电子式表示化合物 C2D 的形成过程： ___ ___ ．‎ ‎10.（13分）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题： （1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： ___ ___ ． （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1 ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1 ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1 总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H= ______ ； 则该反应 ______ ． A．任何温度下都能进行  B．任何温度下都不能进行 C．高温下能自发进行  D．低温下能自发进行 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 ______ （以上都填字母代号）． a．高温高压    b．加入催化剂   c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚 （3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： ‎ 物质 CH3OH CH3OCH3‎ H2O 浓度/（mol•L-1）‎ ‎0.44‎ ‎0.6‎ ‎0.6‎ ‎①比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______  v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）． ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）= ______ ．‎ ‎11.（15分）富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物--富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血．如图是合成富马酸铁的一种工艺路线： ‎ ‎ 回答下列问题： （1）A的化学名称为 ______ 由A生成B的反应类型为 ____ __ ． （2）C的结构简式为 ． （3）富马酸的结构简式为 ． （4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是 __ ____ ． （5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出 ______ LCO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有 ______ （写出结构简式）．‎ 宾川四中2016-2017学年高二3月月考化学试卷(5---9班）‎ 答案和解析 ‎【答案】 1.D    2.D    3.C    4.A    5.D    6.D    7.C     8.0.225mol/（L•min）；30%；放热；5.33；减小；BD；＞；CD 9.C；O；Na；S；三；ⅥA；；离子键和共价键；；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑；； 10.H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3；-246.4KJ•mol-1；D；ce；＞；0.04mol•L-1 11.环己烷；取代反应；；；取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则产品中含有Fe3+，反之，则无；44.8； 一.单选题(1-7): 每题6分,共42分 ‎8.杨凤菊 ‎9古仕琴 ‎10王丹蕾 ‎11苏家兰 ‎