2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二上学期期末考试化学试题 Word版
哈尔滨市第六中学 2017-2018 学年度上学期期末考试
高二化学试题
一、客观题（每题 2 分，共 50 分）
1．将下列晶体熔化：氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅、氧化钙，需要克服的微粒间的相互作
用力依次是①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是( )
A. ①②②③ B. ②①③② C. ②③①② D. ①①②③
2．“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（ ）
A. 碘熔化时破坏了化学键 B. 共价化合物不一定是电解质
C. 干冰晶体内存在非极性键与范德华力 D. 液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更
稳定
3．下列几组微粒互为等电子体的有（ ）
①N2 和 CO ②NO+和 CN- ③CO2 和 CS2 ④N2O 和 CO2 ⑤ BF3 和 SO3
A. ①②③ B. ④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
4．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）
A. Cl- 的电子排布式 1s22s22p63s23p6
B. 氟原子结构示意图：
C. H2S 的电子式：
D. S 原子核外电子的轨道表示式为：
5．运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是
A. PH3、H2S、HCl 的热稳定性和还原性从左到右依次增强
B. 若 X+和 Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数: X>Y
C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D. Cs 和 Ba 分别位于第六周期 IA 和 IIA 族，碱性: CsOH>Ba(OH)2
6．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，
下列说法不正确．．．的是 （ ）
A．①中可采用蒸馏法 B．②中将 MgCl2 溶液蒸干即可得到无水 MgCl2
C．③中提溴涉及到氧化还原反应 D．④的产品可生产盐酸、漂白液等
7．下列说法中，正确的是
A. BF3 分子中原子的最外层都不满足 8 电子稳定结构
B. 在 0.1 mol NaHSO4 晶体中阳离子与阴离子总数为 0.3 NA（阿伏加德罗常数为 NA）
C. 全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上
D. 向 30 mL 0.5 mol／L NaOH（aq）中通入 224 mL CO2（标准状况），其离子反应方程式可
表示为：3OH－＋2CO2＝CO32－＋HCO3
－＋H2O
8．三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交
换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子
被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是
A．通电后中间隔室的 SO42－离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大
B．该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品
C．负极反应为 2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液 pH 降低
D．当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2 生成
9．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 与 X 形成的某气态化合物可以使
湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z 的质子数比 Y 多 1，非金属元素 W 的氧化物熔点高于其它短周
期非金属元素。下列说法不正确的是
A. 四种元素任意组合形成的化合物均为共价化合物 B. 原了半径大小: W>Y>Z>X
C. Y、Z 均可与 X 形成含有非极性共价键的化合物 D. 简单氢化物的稳定性: Z>Y>W
10．下列分子中含有手性碳原子的是
A. CF2Cl2 B. CH3CH2OH C. D. CH2＝CH—COOH
11．下列有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是
A. 第 IA 族元素钫的两种核素：221Fr 比 223Fr 少 2 个质子
a
b d
c
B. 第三周期金属元素的离子半径：r(Na+)< r(Mg2+)
KSP (AgI)
B. Na2CO3 溶液滴入硼酸溶液中，无气泡生成，说明 Ka: H2CO3>H3BO3
C.等物质的量浓度、等体积的 CH3COONa 和 NaClO 阴离子的总数前者小于后者
D．若弱酸的酸性 H2A＞H2B＞HA－＞HB－，则等物质的量浓度等体积的 Na2A、Na2B 溶液
中，离子数目前者等于后者
25. 已知某温度下，MnC03、MnS 的溶度积分别为 2．0×10 -11、5．0×10 -14。下列推断不正确
的是 ( )
A．碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度
B．碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为 MnCO3(s)+S2-(aq) MnS(s)+ CO32-(aq)
C．碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数 K=2．5x10-3
D．在含相同浓度的 C032 一，S2-的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀是 MnS
二、主观题（共 50 分）
26. 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2 和 Fe2O3 等杂质)为原料制备
铝的一种工艺流程如下:
注:SiO2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入 NaHCO3 溶液，溶液的 pH_________ (填“增大”、“不变”或“减
小”)。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“电解Ⅱ”是电解 Na2CO3 溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质 A 的化学式为
____________。
（5）铝粉在 1000℃时可与 N2 反应制备 AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，有
利于 AlN 的制备，其主要原因是_____________________。
27. 2013 年 9 月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污
染升为 6 级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的 CO2 等都是雾
霾形成的原因。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)
△
H<0，在一定温
度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的 NO 和 CO 在 t1 时刻达到平衡状态。
①能判断该反应达到平衡状态的标志是____________________。
A．在单位时间内生成 1mol CO2 的同时消耗了 1mol CO B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的压强不再变化
②在 t2 时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的 2 倍，在其他条件不变的情况下，t3 时刻达到新
的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从 t2 到 t4 时刻正反应速率随时间的变
化曲线：
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，1.2g 碳
完全反应，吸收热量 13.13kJ.
①该反应的热化学方程式为_____________________________
②煤气化过程中产生的有害气体 H2S 可用足量的 Na2C03 溶液吸收，该反应的离子方程式为
______________________________。（已知：H2S： 8
1 9.1 10aK ； 12
2 1.1 10aK ；H2CO3：
7
1 4.30 10aK ； 11
2 5.61 10aK ）
（3）已知反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的 CO（g）和 H2O（g）分
别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验 温度/℃
起始量/mol 平衡量/mol 达平衡所需时间/min
CO H2O H2 CO 0
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①实验 1 条件下平衡常数 K=______________（保留小数点后二位）。
②实验 3 中，若平衡时，CO 的转化率大于水蒸气，则 a、b 必须满足的关系是__________(用
a,b 和大于、小于或等于号表示)。
③该反应的
△
H ______0(填“＜”或“＞”）；若在 900℃时，另做一组实验，在此容器中加入 l0mol
CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，则此时 v 正___________v 逆（填“＜”，“＞”，“＝）
28. 锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是 Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4＋
4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O
(1)写出基态 Cu2＋的核外电子排布式：________。与 Cu 同周期的元素中，与铜原子最外层电
子数相等的元素还有________(填元素符号)，上述方程式中涉及到的 N、O 元素第一电离能由
小到大的顺序为________。
(2)PO 3－
4 的空间构型是________。
(3)与 NH3 互为等电子体的分子、离子有________、________(各举一例)。
(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为________。
(5)在硫酸铜溶液中加入过量 KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则 1 mol CN－中含有的π键的数目
为_____。
(6)Cu 元素与 H 元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式
为______。
29.铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 FexNy 的制备需铁、氮气、丙
酮和乙醇参与。
（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。
（2）丙酮( )分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1 mol 丙酮分子
中含有σ键的数目为______________。
（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。
（4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________。
（5）某 FexNy 的晶胞如图-1 所示,Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe 或者 b 位置 Fe,形成 Cu
替代型产物 Fe(x-n) CunNy。FexNy 转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如图-2 所示,其中更稳定
的 Cu 替代型产物的化学式为___________。
高二化学答案
答案 1-5 CBDAA 6-10BDBAC 11-15DDDDD 16-20DDDDC 21-25DADBC
26.（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2)减小 （3）石墨电极被阳极上产生的氧气氧化
（4）4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑ H2 (5)氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面
的氧化铝薄膜
27． CD C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)
△
H=＋131.3kJ·mol－1
H2S+CO3
2-=HCO3
－＋HS－ 2.67 a＜b ＜ ＞
28. (1)[Ar]3d9 K Cr O
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