2018届二轮复习 常见金属及其化合物 课件（52张）（全国通用）

2018届二轮复习 常见金属及其化合物 课件（52张）（全国通用）

第 9 讲　常见金属及其化合物 - 2 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 考点三 考点四 考点一 　 钠及其化合物 判断正误 ( 下列叙述正确的画 “ √ ”, 错误的画 “×”) 1 .(2017 课标全国 Ⅱ ,10B) 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 , 说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性。 ( 　　 ) 解析 : 乙醇和水分子中都含有 —OH, 可与金属钠反应 , 但乙醇分子中羟基氢的活性小于水分子中氢的活性 , 错误。 2 .(2017 课标全国 Ⅱ ,13B) 将金属钠在燃烧匙中点燃 , 迅速伸入集满 CO 2 的集气瓶 , 集气瓶中产生大量白烟 , 瓶内有黑色颗粒产生 , 说明 CO 2 具有氧化性。 ( 　　 ) × √ - 3 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 考点三 考点四 3 .(2015 课标全国 Ⅱ ,10C) 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。 23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 N A 。 ( 　　 ) 4 .(2015 课标全国 Ⅱ ,13A) 将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中 , 立即产生气泡。 ( 　　 ) √ 解析 : 23 g 钠的物质的量为 1 mol, 钠的氧化物中 , 钠都是 +1 价 ,1 mol 钠转移的电子数为 N A 。 × 解析 : 稀盐酸先与溶液中的氢氧化钠反应 , 不会立即产生气泡。 - 4 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 考点三 考点四 - 5 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 考点三 考点四 - 6 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 考点三 考点四 - 7 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 考点三 考点四 - 8 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 考点三 考点四 误区警示 1 . 钠的性质的两个易错点 (1)Na 及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色 , 且该变化为物理变化。鉴别 Na 、 K 利用焰色反应 , 二者混合时鉴别 K 元素要隔着蓝色钴玻璃观察。 (2) 无论 Na 与 O 2 反应生成 Na 2 O 还是 Na 2 O 2 , 只要参与反应的 Na 的质量相等 , 则转移电子的物质的量一定相等。 - 9 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 考点三 考点四 2 . 过氧化钠结构与性质的四个易错点 (1)Na 2 O 2 的电子式为 , 阴阳离子个数比为 1 ∶ 2 。 (2)1 mol Na 2 O 2 与足量水或二氧化碳的反应中转移的电子均为 1 mol, 反应中水或二氧化碳既不是氧化剂 , 也不是还原剂。 (3) 一定量的 Na 2 O 2 与一定量的 CO 2 和 H 2 O(g) 的混合物的反应 , 可看作 Na 2 O 2 先与 CO 2 反应 , 待 CO 2 反应完全后 ,Na 2 O 2 再与 H 2 O(g) 发生反应。 (4) 将 Na 2 O 2 投入品红溶液中 , 因其有强氧化性 , 可使品红溶液褪色。将 Na 2 O 2 投入无色酚酞溶液中 , 酚酞溶液先变红后褪色。 - 10 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 考点三 考点四 1 .(2017 北京朝阳二模 ) 有 a g Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 的混合物 , 下列实验方案中不能测定其中 Na 2 CO 3 质量分数的是 ( 　　 ) A. 将混合物与足量稀盐酸充分反应 , 逸出气体用碱石灰吸收 , 增重 b g B. 将混合物充分加热 , 减重 b g C. 将混合物与足量 Ba(OH) 2 溶液充分反应 , 过滤、洗涤、烘干 , 得 b g 固体 D. 将混合物与足量稀硫酸充分反应 , 加热、蒸干、灼烧 , 得 b g 固体 A - 11 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 考点三 考点四 - 12 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 考点三 考点四 2 .(2017 黑龙江哈六中模拟 ) 钠是很活泼的金属 , 在空气中燃烧的产物是 Na 2 O 2 。 Na 2 O 的制取可以通过如下反应完成 :Na+NaNO 3 Na 2 O+N 2 ↑( 未配平 ) 。请回答下列问题 : (1) 上述反应的氧化剂是 　　　　　　 ( 写化学式 ) 。制取 Na 2 O 时 , 若金属钠与 NaNO 3 按质量比 23 ∶ 17 投料 , 充分反应后收集到的气体体积为 1.12 m 3 ( 标准状况下 ), 则制得的 Na 2 O 的质量为 　　　　 kg 。 (2) 制取 Na 2 O 时由于设备密封性不好而进入了少量空气 , 导致制得的 Na 2 O 产品中含有 Na 2 O 2 杂质。现有 Na 2 O 产品 m g( 假设只含有 Na 2 O 2 杂质 ), 请从下面选用合适的仪器和试剂 , 设计一种可选用的实验仪器组合 , 以完成样品中 Na 2 O 含量的测定。 - 13 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 考点三 考点四 可选用的试剂 : a. 浓硫酸　 b. 水　 c. 盐酸标准溶液　 d.NaOH 标准溶液　 e. 酚酞　 f. 碱石灰　 g. 稀盐酸 (3) 某学生设计了以下实验方案来测定该试样中 Na 2 O 的质量分数 , 其操作流程和实验数据如下 : 该 Na 2 O 产品中 Na 2 O 的质量分数为 　　　　 。 - 14 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 考点三 考点四 答案 : (1)NaNO 3 　 18.6 (2)( 以下三种方法任选一种 , 其他合理方法亦可 ) (3)80% - 15 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 考点三 考点四 - 16 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 考点三 考点四 考点二 　 镁、铝及其化合物 判断正误 ( 下列叙述正确的画 “ √ ”, 错误的画 “×”) 1 .(2016 课标全国 Ⅲ ,7A)Al 2 (SO 4 ) 3 和小苏打反应应用于泡沫灭火器灭火。 ( 　　 ) 2 .(2016 课标全国 Ⅱ ,1B) 将 MgCl 2 溶液加热蒸干制备无水 MgCl 2 。 ( 　　 ) √ × 解析 : 镁离子水解生成氢氧化镁。 - 17 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 考点三 考点四 3 .(2015 课标全国 Ⅰ ,10C) 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 , 熔化后的液态铝滴落下来 , 说明铝的熔点较低。 ( 　　 ) 解析 : 氧化铝的熔点高 , 保护熔化的液态铝 , 液态铝不会滴落。 4 .(2015 课标全国 Ⅱ ,13B) 浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中 , 产生红棕色气体。 ( 　　 ) 解析 : 常温下 , 铝遇到浓硝酸发生钝化 , 不能产生红棕色气体。 5 .(2015 课标全国 Ⅱ ,13C) 氯化铝溶液滴入浓 NaOH 溶液中 , 产生大量白色沉淀。 ( 　　 ) 解析 : 氢氧化铝能溶解于 NaOH 溶液中 , 不会产生大量白色沉淀。 × × × - 18 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 考点三 考点四 “ 铝三角 ” 及其应用 - 19 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 考点三 考点四 2 .“ 铝三角 ” 的应用 (1) 物质的分离提纯 : ① 利用 Al 能溶于强碱溶液 , 分离 Al 与其他金属的混合物。 ② 利用 Al 2 O 3 能与强碱溶液反应 , 分离 Al 2 O 3 与其他金属氧化物。 ③ 利用 Al(OH) 3 能与强碱溶液反应 , 分离 Al 3+ 与其他金属阳离子。 (2) 判断离子共存 : (3) 物质的鉴别 ( 利用滴加顺序不同 , 现象不同 ): 向 AlCl 3 溶液中滴加 NaOH 溶液的现象为 : 先生成白色沉淀 , 后沉淀溶解 ; 向 NaOH 溶液中滴加 AlCl 3 溶液的现象为 : 开始生成沉淀立即溶解 , 后产生白色沉淀 , 继续滴加沉淀不溶解。 - 20 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 考点三 考点四 - 21 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 考点三 考点四 误区警示 (1) 铝是活泼金属 , 但铝抗腐蚀性相当强 , 因为铝表面能生成一层致密的氧化物薄膜。由于 Al 2 O 3 的熔点高于 Al 的熔点 , 故在酒精灯上加热铝箔直至熔化 , 发现熔化的铝并不滴落。 (2) 铝热反应不仅仅是单质铝与 Fe 2 O 3 反应 , 还包含制取其他难熔金属的反应。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。 (3) 引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点 , 具体操作是把混合均匀的氧化铁粉末和铝粉放在纸漏斗中 , 加少量氯酸钾 , 并在混合物中间插一根镁条 , 点燃镁条 , 观察发生的现象。 (4) 并不是所有金属氧化物与 Al 均能组成铝热剂 , 该金属氧化物对应的金属活动性应比铝弱。 - 22 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 考点三 考点四   - 23 - 考点一 考点二 考点三 真题示例 核心建模 对点演练 考点四 1 .(2017 江西九江一模 ) 向含 Al 2 (SO 4 ) 3 和 AlCl 3 的混合溶液中逐滴加入 1 mol·L -1 Ba(OH) 2 溶液至过量 , 加入 Ba(OH) 2 溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图 , 下列说法不正确的是 ( 　　 ) D - 24 - 考点一 考点二 考点三 真题示例 核心建模 对点演练 考点四 - 25 - 考点一 考点二 考点三 真题示例 核心建模 对点演练 考点四 2 .(2017 海南海口二模 )KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O( 明矾 ) 是一种复盐 , 在造纸等方面应用广泛。实验室中 , 采用废易拉罐 ( 主要成分为 Al, 含有少量的 Fe 、 Mg 杂质 ) 制备明矾的过程如图所示。回答下列问题 : (1) 为尽量少引入杂质 , 试剂 ① 应选用 　　　　　　 ( 填标号 ) 。   A.HCl 溶液 B.H 2 SO 4 溶液 C. 氨水 D.NaOH 溶液 (2) 易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为   　 。   (3) 沉淀 B 的化学式为 　 ;   将少量明矾溶于水 , 溶液呈弱酸性 , 其原因是   　 。   - 26 - 考点一 考点二 考点三 真题示例 核心建模 对点演练 考点四 - 27 - 考点一 考点二 考点三 真题示例 核心建模 对点演练 考点四 - 28 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 考点三 考点四 考点三 　 铁及其化合物 1 .(2016 课标全国 Ⅱ ,28 节选 ) 某班同学用如下实验探究 Fe 2+ 、 Fe 3+ 的性质。 回答下列问题 : (1) 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体 , 均配制成 0.1 mol·L -1 的溶液。在 FeCl 2 溶液中需加入少量铁屑 , 其目的是   　 。   (2) 甲组同学取 2 mL FeCl 2 溶液 , 加入几滴氯水 , 再加入 1 滴 KSCN 溶液 , 溶液变红 , 说明 Cl 2 可将 Fe 2+ 氧化。 FeCl 2 溶液与氯水反应的离子方程式为 　　　　　　　　　 。   答案 : (1) 防止 Fe 2+ 被氧化 (2)2Fe 2+ +Cl 2 ==2Fe 3+ +2Cl - - 29 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 考点三 考点四 解析 : (1)Fe 2+ 具有很强的还原性 , 易被空气中的 O 2 氧化为 Fe 3+ , 在 FeCl 2 溶液中加入少量铁屑 , 可防止 Fe 2+ 被氧化。 (2)Fe 2+ 被氧化为 Fe 3+ ,Cl 2 被还原为 Cl - , 反应的离子方程式为 2Fe 2+ +Cl 2 ==2Fe 3+ +2Cl - 。 - 30 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 考点三 考点四 2 . 判断正误 ( 下列叙述正确的画 “ √ ”, 错误的画 “×”) (1)(2017 课标全国 Ⅱ ,13A) 向 2 mL 0.1 mol·L -1 的 FeCl 3 溶液中加足量铁粉 , 振荡 , 加 1 滴 KSCN 溶液 , 黄色逐渐消失 , 加 KSCN 溶液颜色不变 , 说明还原性 :Fe>Fe 2+ ( 　　 ) (2)(2015 课标全国 Ⅰ ,10A) 将稀硝酸加入过量铁粉中会观察到有气体生成 , 充分反应后滴加 KSCN 溶液 , 溶液呈红色 , 说明稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe 3+ 。 ( 　　 ) √ × 解析 : (1) 实验中发生反应 2FeCl 3 +Fe==3FeCl 2 , 根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物可知 , 还原性 :Fe>Fe 2+ , 正确。 (2) 将稀硝酸加入过量铁粉中 , 生成硝酸亚铁 , 滴加 KSCN 溶液 , 溶液不会呈红色。 - 31 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 考点三 考点四 3 . 下列有关 Fe 3+ 、 Fe 2+ 的性质及应用的说法正确的是 　　　 ( 填序号 ) 。   ① (2016 课标全国 Ⅰ ,10C) 配制氯化铁溶液时 , 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 ② (2016 课标全国 Ⅱ ,13A) 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl 3 溶液中制备 Fe(OH) 3 胶体 ③ (2016 江苏化学 ,5B) 向 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中加入过量铁粉 : Fe 3+ +Fe==2Fe 2+ ④ (2016 江苏化学 ,13) 室温下 , 向 FeCl 3 溶液中滴加少量 KI 溶液 , 再滴加几滴淀粉溶液 , 溶液变蓝色 , 则 Fe 3+ 的氧化性比 I 2 的强 ⑤ (2016 四川理综 ,3C)Fe 2+ 与 H 2 O 2 在酸性溶液中的反应 : 2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + ==2Fe 3+ +2H 2 O 答案 解析 解析 关闭 为了抑制 Fe 3+ 水解 , 可将 FeCl 3 溶解在浓盐酸中 , 再加水稀释 , ①正确 ; NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl 3 溶液中 , 生成难溶于水的 Fe(OH) 3 沉淀 , 制备 Fe(OH) 3 胶体应将饱和 FeCl 3 溶液滴加到沸水中 , ②错误 ; ③中离子方程式不符合电荷守恒 , 错误 ;Fe 3+ 氧化 I - 生成 I 2 , 淀粉遇 I 2 变蓝色 , 该过程说明了 Fe 3+ 的氧化性强于 I 2 , ④正确 ; ⑤所给离子方程式满足电子守恒、电荷守恒且符合实际 , 正确。 答案 解析 关闭 ①④⑤ - 32 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 考点三 考点四 “ 铁三角 ” 及其应用 1 .Fe 、 Fe 2+ 、 Fe 3+ 的转化关系 - 33 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 考点三 考点四 - 34 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 考点三 考点四 - 35 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 考点三 考点四 误区警示 有关铁及其化合物的易错点总结 (1)Fe 与 O 2 、 H 2 O(g) 反应的产物都是 Fe 3 O 4 而不是 Fe 2 O 3 。 Fe 与 Cl 2 反应时生成 FeCl 3 , 与 S 反应时生成 FeS , 说明 Cl 2 的氧化能力强于 S 的氧化能力。常温下 ,Fe 、 Al 在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化 , 但加热后继续反应。 Fe 在 Cl 2 中燃烧 , 无论 Cl 2 过量还是不足 , 均生成 FeCl 3 。 (2)Fe 3+ 的检验方法较多 , 如观察溶液颜色法 ( 棕黄色 ) 、 NaOH 溶液法 ( 生成红褐色沉淀 ) 、 KSCN 溶液法 ( 生成红色溶液 ), 前面两种方法需溶液中 Fe 3+ 浓度较大时才适用 , 最好也最灵敏的方法是 KSCN 溶液法。 Fe 2+ 的检验可采用先加入 KSCN 溶液后再加入氧化剂的方法。 - 36 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 考点三 考点四 ( 3) 生成 FeCl 2 除了用 Fe 与盐酸的置换反应外 , 还可用化合反应 :2FeCl 3 +Fe==3FeCl 2 ; 生成 Fe(OH) 3 除了用 Fe 3+ 与碱溶液的反应外 , 还可用化合反应 :4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O==4Fe(OH) 3 。 (4) 配制 FeCl 2 溶液既要防氧化 ( 加入 Fe 粉 ), 又要抑制水解 ( 加入盐酸 ); 配制 FeCl 3 溶液要加入浓盐酸抑制水解。 (5)Fe 3+ 必须在酸性条件下才能大量存在 , 当 pH=7 时 ,Fe 3+ 几乎完全水解生成 Fe(OH) 3 沉淀。 (6) 除去 ZnCl 2 溶液中的 FeCl 2 , 应先通入 Cl 2 或加入 H 2 O 2 , 再加入 ZnO , 使 Fe 3+ 水解生成沉淀过滤除去。 (7) 制备 Fe(OH) 2 的方法很多 , 原则有两点 : 一是溶液中的溶解氧必须提前除去 ; 二是反应过程中必须与 O 2 隔绝。同时要牢记 Fe(OH) 2 转化为 Fe(OH) 3 时的颜色变化 ( 白色沉淀迅速变成灰绿色 , 最后变成红褐色 ) 。 - 37 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 考点三 考点四 1 .(2017 云南昆明模拟 ) 下列关于物质的性质和应用的说法正确的是 ( 　　 ) A. 浓盐酸与铁屑的反应 :2Fe+6H + ==2Fe 3+ +3H 2 ↑ B. 将水蒸气通过灼热的铁粉 , 粉末变成红色 , 说明铁与水在高温下发生反应 C. 因为 Fe 3+ 有强氧化性 , 所以 FeCl 3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 D.Fe 与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生 , 说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 C 解析 : 浓盐酸与铁屑反应生成 Fe 2+ ,A 错误。水蒸气与灼热的铁粉反应生成黑色的四氧化三铁 ,B 错误。 Fe 与稀硝酸的反应不属于置换反应 ,D 错误。 - 38 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 考点三 考点四 2 .(2017 安徽安庆一模 ) 以生产钛白的副产品硫酸亚铁制备的铁黄 ( FeOOH ) 代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁酸钾 , 可降低生产成本且产品质量好。该制备工艺如下 : - 39 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 考点三 考点四 回答下列问题 : (1) 写出该生产工艺中得到的副产品的一种用途 : 　　　　　 。   (2) 反应 ① 的离子方程式为 　 。   (3) 反应 ③ 的化学方程式为 2FeOOH+3KClO+4KOH==2K 2 FeO 4 +3H 2 O+3KCl, 则流程中第一次加固体 KOH 的作用是 　　　　　　　　　 , 第二次加固体 KOH 的作用是 　   　 。   (4)K 2 FeO 4 在水溶液中易 “ 水解 ”: 4Fe(OH) 3 +8OH - +3O 2 。则在洗涤干燥时 , 洗涤剂最好选用 　　　　　 ( 填序号 ) 。   A.H 2 O B.CH 3 COOK 、异丙醇 C.NH 4 Cl 、异丙醇 D.Fe(NO 3 ) 3 、异丙醇 - 40 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 考点三 考点四 (5) 实验测得反应液的 pH 、温度对铁黄产量的影响如图所示。为了获取更多的铁黄 , 反应液的 pH 应控制在 　　　　 附近 ; 反应液温度高于 40 ℃ 时 , 铁黄的产量下降的原因可能是 　　　　　　 。   (6) 用 K 2 FeO 4 处理水时 , 不仅能消毒杀菌 , 还能除去水体中的 H 2 S 、 NH 3 等 , 生成的 Fe(OH) 3 胶体还能吸附水中的悬浮杂质。试写出 K 2 FeO 4 处理含有 NH 3 的污水时与 NH 3 反应的离子方程式 : 　 。 - 41 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 考点三 考点四 - 42 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 考点三 考点四 解析 : (1) 根据工艺流程图分析知 , 副产品为氯化钾。 (2) 由流程图知反应物为 FeSO 4 溶液、 O 2 , 生成物为 FeOOH , 循环利用的滤液 Ⅰ 应该呈酸性 , 进而写出离子方程式。 (3) 注意分析 “ 足量氯气 ”“ 反应 ② ” 即可得出结论 ; 第二次加固体 KOH 后的操作是过滤 , 说明 KOH 可降低高铁酸钾的溶解度 , 结合第 (4) 问 ,KOH 可抑制高铁酸钾的 “ 水解 ” 。 (4)K 2 FeO 4 在水溶液中易 “ 水解 ” 。 CH 3 COOK 溶于水 , 水解使溶液显碱性 , 异丙醇能减少洗涤过程中 K 2 FeO 4 的损失 , 故 B 正确。 (5) 反应液温度越高 , 单位时间内生成物的产量应越高 , 但在本实验中 , 温度高于 40 ℃ 时铁黄的产量反而下降 , 联想到催化剂为气体 , 气体的溶解度随着温度的升高而减小。 (6) 向含有 NH 3 的污水中加入适量的 K 2 FeO 4 , 应将污染物转化为无污染的物质氮气 , 而高铁酸钾对应的还原产物是氢氧化铁。反应中氮的化合价从 -3 价升高到 0 价 , 铁元素的化合价从 +6 价降低到 +3 价 , 根据得失电子守恒、原子守恒即可写出反应的离子方程式。 - 43 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 考点三 考点四 考点四 　 铜及其化合物 1 . 判断正误 ( 下列叙述正确的画 “ √ ”, 错误的画 “×”) (1)(2016 课标全国 Ⅱ ,13C) 除去 Cu 粉中混有 CuO 的方法是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。 ( 　　 ) (2)(2016 课标全国 Ⅲ ,7B) 因为铁比铜金属性强 , 所以可用 FeCl 3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板。 ( 　　 ) (3)(2015 课标全国 Ⅰ ,10B) 将铜粉加入 1.0 mol·L -1 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中 , 现象是溶液变蓝 , 有黑色固体出现。 ( 　　 ) × × × - 44 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 考点三 考点四 2 .(2015 课标全国 Ⅰ ,36) 氯化亚铜 ( CuCl ) 广泛应用于化工、印染、电镀等行业。 CuCl 难溶于醇和水 , 可溶于氯离子浓度较大的体系 , 在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜 ( 主要成分是 Cu 和少量 CuO ) 为原料 , 采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过程如下 : - 45 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 考点三 考点四 回答下列问题 : (1) 步骤 ① 中得到的氧化产物是 　　　　　 , 溶解温度应控制在 60~70 ℃ , 原因是 　　　　　　　　　 。   (2) 写出步骤 ③ 中主要反应的离子方程式 : 　　　　　　　 。   (3) 步骤 ⑤ 包括用 pH=2 的酸洗、水洗两步操作 , 酸洗采用的酸是 　　　　　 ( 写名称 ) 。   (4) 上述工艺中 , 步骤 ⑥ 不能省略 , 理由是 　　　　　 。   (5) 步骤 ② 、 ④ 、 ⑤ 、 ⑧ 都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有 　　　　　 ( 填字母 ) 。   A. 分馏塔 B. 离心机 C. 反应釜 D. 框式压滤机 - 46 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 考点三 考点四 (6) 准确称取所制备的氯化亚铜样品 m g, 将其置于过量的 FeCl 3 溶液中 , 待样品完全溶解后 , 加入适量稀硫酸 , 用 a mol·L -1 的 K 2 Cr 2 O 7 溶液滴定到终点 , 消耗 K 2 Cr 2 O 7 溶液 b mL , 反应中 被还原为 Cr 3+ 。样品中 CuCl 的质量分数为 　　　　　　　　　　 。   - 47 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 考点三 考点四 - 48 - 考点一 考点二 考点三 考点四 真题示例 核心建模 对点演练 铜及其化合物之间的转化关系 - 49 - 考点一 考点二 考点三 考点四 真题示例 核心建模 对点演练 误区警示 铜及其化合物的认识误区 (1) 铜在潮湿的空气中最终不是生成 CuO , 而是生成铜绿 [Cu 2 (OH) 2 CO 3 ] 。 (2) 常用灼热的铜粉除去 N 2 中的 O 2 , 用灼热的 CuO 除去 CO 2 中的 CO 。 (3) 新制 Cu(OH) 2 悬浊液常用来检验醛基。   (4)Cu 和一定量的浓硝酸反应 , 产生的是 NO 2 和 NO 的混合气体 , 当 Cu 有剩余时 , 再加入稀硫酸 ,Cu 继续溶解。 (5)Cu: 紫红色 ; CuO : 黑色 ;Cu 2 S: 黑色 ; CuS : 黑色 ;Cu 2 O: 红色。 (6) 铜的焰色反应为绿色。 (7) 冶炼铜的方法有 ① 热还原法 ; ② 湿法炼铜 ; ③ 电解精炼铜。 (8) 铜合金有 : ① 青铜 (Cu 、 Sn 、 Pb 等 ); ② 黄铜 (Cu 、 Zn 、 Sn 、 Pb 、 Al 等 ); ③ 白铜 (Cu 、 Ni 、 Zn 、 Mn ) 。 - 50 - 考点一 考点二 考点三 考点四 真题示例 核心建模 对点演练 1 .(2017 山东聊城一模 )A 、 B 、 C 是所学过的三种单质 ,A 、 B 、 C 及其他物质之间的反应关系如图所示 , 其中 B 、 D 、 E 、 F 的水溶液呈酸性。若 D+C → E+F 且常温下只有 B 为气态 , 则 A 、 B 、 C 分别为 ( 　　 ) A.Fe 、 Cl 2 、 Cu B.Fe 、 Cl 2 、 H 2 C.Cu 、 Cl 2 、 Fe D.Fe 、 Cl 2 、 Mg A 解析 : B 单质水溶液呈酸性 , 且常温下为气态 , 则 B 为 Cl 2 , 结合转化关系可推出 ,A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 分别为 Fe 、 Cl 2 、 Cu 、 FeCl 3 、 CuCl 2 、 FeCl 2 。 - 51 - 考点一 考点二 考点三 考点四 真题示例 核心建模 对点演练 2 .(2017 广东重点高中联考 ) 氯化铜已被广泛用于生产颜料、木材防腐剂等化工产品。某研究小组用粗铜 ( 含杂质 Fe) 按下述流程制备氯化铜晶体 (CuCl 2 ·2H 2 O) 。 试剂 X 用于调节 pH 以除去杂质 ,X 可选用下列试剂中的 ( 　　 ) ① NaOH 　 ② NH 3 ·H 2 O 　 ③ CuO 　 ④ Cu 2 (OH) 2 CO 3 　 ⑤ CuSO 4 A. ①② B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 答案 解析 解析 关闭 溶液 1 中含有 CuCl 2 和 FeCl 3 , 除去 CuCl 2 溶液中的 FeCl 3 时不能加入 NaOH 和 NH 3 · H 2 O, 原因是二者均可与 Cu 2+ 反应生成沉淀 ; 溶液 1 中加入 CuO 、 Cu 2 (OH) 2 CO 3 可消耗 H + , 使 FeCl 3 的水解平衡向正反应方向移动 , 生成的 Fe(OH) 3 沉淀经过滤除去 , 且未引入新的杂质。 答案 解析 关闭 B - 52 - 考点一 考点二 考点三 考点四 真题示例 核心建模 对点演练 3 .(2017 内蒙古包头模拟 ) 将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应 , 下列对反应情况设想的评价正确的是 ( 　　 ) 试剂 X 用于调节 pH 以除去杂质 ,X 可选用下列试剂中的 ( 　　 ) ① NaOH 　 ② NH 3 ·H 2 O 　 ③ CuO 　 ④ Cu 2 (OH) 2 CO 3 　 ⑤ CuSO 4 A. ①② B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 答案 解析 解析 关闭 当铁、铜的量比较少时溶液中可能有 Fe 3+ 存在 ,A 错误。当铁过量时 , 铜不与 Fe 3+ 反应 , 无 Cu 2+ 生成 , 此时溶液中不存在 Cu 2+ 和 Fe 3+ ,B 错误。铜有剩余则溶液中一定无 Fe 3+ , 可能有 Cu 2+ ,C 错误。铁比铜活泼 , 不可能铁有剩余而铜无剩余 ,D 正确。 答案 解析 关闭 D