2019-2020学年甘肃省临夏中学高二上学期第二次月考化学试题 解析版

2019-2020学年甘肃省临夏中学高二上学期第二次月考化学试题 解析版

甘肃省临夏中学2019—2020学年第一学期第二次月考试卷 可能用到的相对原子质量：H：‎1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Cu：64‎ 第一部分（必答题 共80分）‎ 一、选择题(本题25小题，每题2分，共50分。每小题给的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）‎ A. 烧碱——1 B. 甲烷——‎2 ‎C. 酒精——3 D. 白磷——4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.烧碱是NaOH，是腐蚀品，不是爆炸品，故A选；‎ B.甲烷是易燃气体，故B不选；‎ C.酒精是易燃液体，故C不选；‎ D.白磷着火点低，易自燃，故D不选。‎ 故选A。‎ ‎2.下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是 A. 化石能源 B. 太阳能 C. 氢能 D. 地热能 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】雾霾天气是固体小颗粒形成的，化合燃料燃烧不充分，产生烟尘，形成雾霾，故正确；太阳能、氢能、地热能都是新能源，无污染，故错误，因此选项A正确。‎ ‎3.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（   ）‎ A. 硫酸、CuSO4•5H2O，苛性钾 B. 硫酸、空气、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、食盐水、烧碱 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、硫酸属于酸，CuSO4·5H2O属于纯净物中的化合物，苛性钠属于碱，故A错误；‎ B、硫酸属于酸，空气属于混合物，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故B错误；‎ C、氧化铁属于氧化物，但凡是五水硫酸铜的俗称，属于纯净物中的化合物，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱类，故C错误；‎ D、硝酸属于酸，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱类，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题考查学生物质的分类知识，可以根据教材知识来回答，难度不大。‎ ‎4.Br标记的溴化铵作为示踪剂用于监测沿海污染。该原子的中子数是（ ）‎ A. 47 B. ‎35 ‎C. 117 D. 82‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 中子数=质量数-质子数。‎ ‎【详解】溴原子的质子数为35，质量数为82，中子数=质量数-质子数=82-35=47；‎ 答案选A。‎ ‎5.下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式：C2H4‎ B. 氯离子的结构示意图：‎ C. MgF2的电子式：‎ D. 氯化钠在水中电离：NaCl Na+ ＋ Cl－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；‎ B. 氯离子的核电荷数为17，核外电子数为18，氯离子的结构示意图：‎ ‎，故B正确；‎ C. MgF2为离子化合物，电子式为：，故C错误；‎ D. 氯化钠在水中电离是在水分子作用下，不是通电，电离方程式为：NaCl =Na+＋Cl－，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查化学用语，平时要注意化学用语的正确使用，解决易错问题，如乙烯的结构简式为CH2=CH2，不能写成C2H4，乙醛的结构简式为CH3CHO，不能写成CH3COH等，需要细心才能不出错。‎ ‎6. 下列关于糖的说法错误的是( )‎ A. 淀粉是一种天然高分子化合物 B. 糖都能水解 C. 纤维素没有甜味 D. 糖类是人体内能量的主要来源之一 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．淀粉的相对分子质量 (12×6+1×10+16×5)×n=162n，由于n不确定，有可能达几万至几十万，属于有机高分子化合物，故A正确；‎ B．糖类中的单糖不能水解，故B错误；‎ C．人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，纤维素没有甜味，故C正确；‎ D．糖类是为人体提供能量的主要物质，人吃的粮食中的淀粉要转化成糖才能被人体吸收，宝宝喝的奶中的乳糖是提供宝宝生长的重要物质，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎7.下列过程不属于化学变化的是（ ）‎ A. 石油裂解 B. 工业制钠 C. 蛋白质的盐析 D. 煤的液化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 产生新物质的变化为化学变化。‎ ‎【详解】A. 石油裂解产生了新物质（含有低碳的不饱和烃），属于化学变化，A项错误；‎ B.电解熔融的氯化钠可以得到钠， 工业制钠产生了新物质，属于化学变化，B项错误；‎ C. 加入轻金属盐，降低了蛋白质的溶解度，蛋白质的盐析没有产生新物质，属于物理变化，C项正确；‎ D. 煤的液化产生了新物质，属于化学变化，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎8.如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子关于该物质的说法正确的是（ ）‎ A. 能使紫色石蕊变红 B. 能与Na2CO3反应 C. 能发生酯化反应 D. 不能发生氧化反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由比例模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH2OH，能发生氧化反应、取代反应等。‎ ‎【详解】由比例模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH2OH，为中性，不能使石蕊变色，不能与Na2CO3反应，可以与羧酸发生酯化反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色；‎ 答案选C。‎ ‎9. 下列事实与胶体性质无关的是 A. 豆浆中加入CaSO4制豆腐 B. 清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶 C. FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 D. 江河入海口常有三角洲形成 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、豆浆中加入CaSO4制豆腐利用的是胶体的聚沉，A正确；‎ B、清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶属于丁达尔效应，B正确；‎ C、FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀发生的是复分解反应，C错误；‎ D、江河入海口常有三角洲形成属于胶体的聚沉，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎10.电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中。假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是( )‎ A. 过滤 B. 萃取 C. 蒸发 D. 蒸馏 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 欲从食盐水中提取出食盐，可采取蒸发溶剂水的方法。‎ ‎【详解】将食盐水蒸发水，可以使溶剂的质量变少，而能使溶液达到饱和，继续蒸发就可有食盐析出。答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查蒸发溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液，继续蒸发就会有固体析出。‎ ‎11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）‎ A. 常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NA B. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA C. 1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA D. 1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. ‎44g(即1mol)CO2中含氧原子的物质的量为2mol，因此氧原子数目为2NA，A项正确；‎ B. 标准状况下，水的状态不是气态，无法用气体摩尔体积计算22.4LH2O的物质的量，B项错误；‎ C. 题干没有给出溶液的体积，无法计算钾离子数目，C项错误；‎ D. 铁在氯气中燃烧生成FeCl3，因此1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为3NA，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题计算时要注意气体摩尔体积的研究对象，物质在标准状况下的状态是易错点。‎ ‎12.‎ 将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是（ ）‎ A. 将电能转换为化学能 B. 电子由铜片流出经导线到锌 C. 一段时间后，锌片质量减轻 D. 铜片一侧柠檬变蓝色，产生Cu2+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 该装置可将化学能转化为电能；‎ B. 原电池中电子由负极流向正极；‎ C. 原电池中Zn为负极，发生氧化反应；‎ D. 原电池中Zn为负极，失电子变为Zn2+，Cu为正极，电解质中的H+得电子生成H2。‎ ‎【详解】A. 该装置可将化学能转化为电能，是原电池，A项错误；‎ B. 原电池中Zn为负极，Cu为正极，电子由负极流向正极，因此电子由锌片流出经导线到铜片，B项错误；‎ C. 原电池中Zn为负极，发生氧化反应，锌片逐渐溶解，质量减轻，C项正确；‎ D. 原电池中Cu为正极，电解质中的H+得电子生成H2，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎13.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）‎ A. Al(OH)3→Al2O3 B. Al2O3→Al(OH)‎3 ‎C. Al→AlO2﹣ D. Al3+→AlO2－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Al(OH)3加热后可直接转变为Al2O3，可一步完成，A项错误；‎ B. Al2O3与酸反应生成Al3+后与弱碱反应生成Al(OH)3，或者Al2O3与碱反应生成AlO2-后与酸反应生成Al(OH)3，不能一步完成，B项正确；‎ C. Al与NaOH溶液反应生成AlO2﹣，可一步完成，C项错误；‎ D. Al3+与过量NaOH溶液反应生成AlO2﹣，可一步完成，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎14.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）‎ A. Al3+、Na+、Cl－、SO42- B. Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl-‎ C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D. K+、Fe2+、Cl-、NO3-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 无色透明的溶液中有色离子不能大量共存，酸性溶液中存在大量的H+。‎ ‎【详解】A. H+与Al3+、Na+、Cl－、SO42-均能大量共存，A项正确；‎ B. Cu2+为蓝色，在无色溶液中不能共存，H+与CO32- 发生复分解反应生成CO2不能共存，Ca2+ 与CO32- 发生复分解反应生成CaCO3沉淀，不能共存，B项错误；‎ C. H+与CO32- 发生复分解反应生成CO2不能共存，Ca2+ 与CO32- 发生复分解反应生成CaCO3沉淀，不能共存，C项错误；‎ D. Fe2+为浅绿色，在无色溶液中不能共存，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应而不能共存，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（①AlO与HCO不能大量共存：②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。‎ ‎15.下列有机反应属于取代反应的是 A. B. CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl C. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH D. CH3CH2OH CH2=CH2↑ +‎ ‎ H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应称为取代反应。‎ ‎【详解】A、苯环中的氢原子被硝基取代了，属于取代反应，故A正确； B、乙烯和氯化氢反应生成氯乙烷属于加成反应，不属于取代反应，故B错误；‎ C、乙醛被氧化为乙酸的反应属于氧化反应，不属于取代反应，故C错误； D、乙醇在浓硫酸加热条件下生成乙烯，发生消去反应，故D错误。‎ 故选A。‎ ‎16.下列说法正确的是（ ）‎ A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C. X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 D. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；‎ B. 同主族从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强；‎ C. X失去最外层的2个电子后成为X2+；‎ D. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行。‎ ‎【详解】A. 同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此Li不是最活泼金属，但F是最活泼非金属，A项错误；‎ B. 同主族从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，因此Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B项错误；‎ C. X失去最外层的2个电子后成为X2+，当X2+的核外电子数目为18时，说明X的核电荷数为20，该元素处于第四周期第IIA族，C项正确；‎ D. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎17. 在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，‎ 在这15 s内A的化学反应速率为( )‎ A. 1.5‎‎ mol/(L·s) B. 1.5 mol/L C. 0.1 mol/(L·s) D. 0.1 mol/L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，△c（A）=3.0mol/L-1.5mol/L=1.5mol/L，15s内A的化学反应速率v（A）==0.1mol/（L•s），选项A数据不对，选项B数据和单位都不对，选项D的单位不对；‎ 故答案选C。‎ ‎18.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是(   )‎ A. HF B. H3O＋ C. NaH D. H2O2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，化合价为﹣1价，据此分析解答。‎ ‎【详解】因ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，显﹣1价，NaH中氢元素显﹣1价，能支持这种观点，HF、H3O+、H2O2中氢元素均显+1价，不能支持这种观点，故选C。‎ ‎19. 下列说法正确的是 A. O2、O3互为同位素 B. 1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子 C. 正丁烷和异丁烷互为同系物 D. 乙烷、乙烯互为同分异构体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、同位素研究对象是原子，O2、O3是氧元素形成不同单质，互为同素异形体，故A错误；‎ B、1H、2H、3H、H+、H2‎ 含有相同的氢元素，微粒不同，是氢元素形成的五种不同粒子，故B正确； ‎ C、正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；‎ D、乙烷（C2H6）、乙烯(C2H4)分子式不同，不属于同分异构体，故D错误；‎ 故选：B ‎20. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑‎ B. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓‎ C. 纯碱与醋酸溶液反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑‎ D. 氧化铜溶于稀硫酸：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，A错误；‎ B、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子方程式为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaSO4↓，B错误；‎ C、醋酸是弱酸，用化学式表示，C错误；‎ D、氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜和水，氧化铜不拆，硫酸可拆，离子方程式正确，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。‎ ‎21.X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是( )‎ A. 原子半径：X＞Y＞Z B. 元素的非金属性：X＞Y＞Z C. 气态氢化物定性：X＜Y＜Z D. 原子序数：Z＞Y＞X ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z。 ‎ A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X＜Y＜Z，故A错误； B．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，故B正确； C．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C错误； D．由上述分析可知，原子序数：X＞Y＞Z，故D错误； 故选B。‎ ‎22.下列条件一定能使反应速率加大是（ ）‎ ‎①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④不断分离出生成物 A. 全部 B. ①② C. ② D. ②③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①增加反应物的物质的量，能使反应速率加快，但如增加的是固体的物质的量，反应速率不发生变化，因此增加反应物的物质的量，不一定能使反应速率加快；‎ ‎②升高温度，增大了活化分子的百分数，一定能使反应速率加快；‎ ‎③缩小反应容器的体积，相当于增大了压强，气体反应的反应速率加快，但如反应中没有气体参与，那么反应速率不变，因此不一定能使反应速率加快；‎ ‎④不断分离出生成物，减小了生成物浓度，反应速率减慢；‎ 因此一定能使反应速率加大的是②；‎ 答案选C。‎ ‎23.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）‎ A. 分离碘和酒精 B. 除去Cl2中的HCl C. 实验室制氨气 D. 排水法收集NO ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.碘易溶在酒精中，不能直接分液，故A错误；‎ B.氢氧化钠溶液也能吸收氯气，应该用饱和的食盐水，故B错误；‎ C虽然加热分解可以生成氯化氢和氨气，二者冷却后又化合生成，故C错误；‎ D.不溶于水，可以用排水法收集，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎24.ClO2是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。工业制ClO2的化学反应为2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4。下列有关该反应的说法正确的是 A. SO2是氧化剂 B. NaClO3被氧化 C. SO2发生了还原反应 D. NaClO3得到电子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】在2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4的反应中，SO2中的硫元素化合价升高，失去电子被氧化，本身做还原剂；NaClO3中的氯元素化合价降低，得到电子被还原，本身做氧化剂，故D正确，‎ 答案选D。‎ ‎25.实验室里需要480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，以下操作正确的是（ ）‎ A. 称取‎12.5g胆矾（CuSO4·5 H2O），溶于500mL水配成溶液 B. 称取‎12.0g胆矾（CuSO4·5 H2O），配成500mL溶液 C. 称取‎1.0g CuSO4，配成500mL溶液 D. 称取‎12.5g胆矾（CuSO4·5 H2O），配成500mL溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、m=cVM=0.10mol/L×‎0.5L×‎250g/mol=‎12.5g，所以是称取‎12.5g胆矾（CuSO4•5 H2O），溶于水配成500mL溶液，故A错误； ‎ B、m=cVM=0.10mol/L×‎0.5L×‎250g/mol=‎12.5g，所以是称取‎12.5g胆矾（CuSO4•5 H2O），配成500mL溶液，故B错误； ‎ C、m=cVM=0.10mol/L×‎0.5L×‎160g/mol=‎8.0g，所以是称取‎8.0g CuSO4，配成500mL溶液，故C错误； ‎ D、m=cVM=0.10mol/L×‎0.5L×‎250g/mol=‎12.5g，所以是称取‎12.5g胆矾（CuSO4•5 H2O），溶于水配成500mL溶液，故D正确；‎ 故选：D。‎ 二、填空题(本题包括2小题，每空2分，共16分)‎ ‎26.如图是元素周期表框架，请在表中①～⑩元素中回答问题。‎ ‎① ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ ‎④ ‎ ‎  ‎ ‎⑤ ‎ ‎⑥ ‎ ‎⑦ ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎⑧ ‎ ‎  ‎ ‎⑨ ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎⑩ ‎ ‎  ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）元素②的原子结构示意图是___。‎ ‎（2）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为___（填离子符号）。‎ ‎（3）其中⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为____。‎ ‎（4）⑧与⑩两种元素非金属较强的是___（填元素符号）。‎ ‎【答案】 (1). (2). F->Na+>Mg2+ (3). Al2O3+2OH- ==2AlO2-+H2O (4). Cl ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据元素周期表结构可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Cl，⑨为K，⑩为Br，同周期从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小，同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大，据此分析解答。‎ ‎【详解】（1）元素②为N，为7号元素，原子结构示意图为：；‎ ‎（2）④、⑤、⑥三种元素的简单离子分别为F-、Na+、Mg2+，核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径F->Na+>Mg2+；‎ ‎（3）⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，⑦的最高价氧化物为Al2O3，二者反应生成NaAlO2，离子方程式为：Al2O3+2OH- ==2AlO2-+H2O；‎ ‎（4）⑧与⑩分别为Cl和Br，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此两种元素中非金属性较强的是Cl。‎ ‎【点睛】解答本题的难点是金属性、非金属性强弱的判断方法，一般地 金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)‎ 判断方法 ‎①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强 ‎②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 ‎③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强 ‎④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 ‎⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强 ‎⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强 非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)‎ 判断方法 ‎①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强 ‎②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强 ‎③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ‎④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强 ‎27.A是石油裂解气的主要成分之一，其相对分子质量为28，现以A为原料合成乙酸乙酯。请回答下列问题。‎ ‎（1）结构简式：A____；C ___。‎ ‎（2）写出化合物官能团名称：B____。‎ ‎（3）写出反应的化学方程式④：____。‎ ‎【答案】 (1). CH2=CH2 (2). CH3CHO (3). 羟基 (4). CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A是石油裂解气的主要成分之一，其相对分子质量为28，说明A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，乙烯和水加成生成乙醇（B），乙醇催化氧化生成乙醛（C），乙醛氧化生成乙酸（D），乙醇和乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯，据此分析作答。‎ ‎【详解】（1）由分析可知，A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，C为乙醛，结构简式为CH3CHO；‎ ‎（2）B为乙醇，官能团为-OH，名称为羟基；‎ ‎（3）反应④为乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应，反应方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。‎ 三、实验题（本大题包括1小题，每空2分，共8分）‎ ‎28.如图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。‎ 请回答：‎ ‎（1）装置①的烧瓶中发生反应的化学方程式___。‎ ‎（2）装置③中所盛试剂的名称是____。‎ ‎（3）在③～⑤中，有明显错误的一个装置是___（填序号）。‎ ‎（4）装置⑤的作用是____。‎ ‎【答案】 (1). MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2). 浓硫酸 (3). ④ (4). 吸收多余的氯气，防止污染空气 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气；‎ ‎（2）装置③用于干燥氯气；‎ ‎（3）装置③为洗气装置；装置④为收集氯气的装置，导管长进短出；⑤为尾气吸收装置；‎ ‎（4）装置⑤是尾气吸收装置。‎ ‎【详解】（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；‎ ‎（2）装置③用于干燥氯气，盛装的试剂是浓硫酸；‎ ‎（3）装置③为洗气装置，导管长进短出，装置④为氯气的收集装置，⑤为尾气吸收装置，有错误的是装置④，由于氯气的密度大于空气，因此收集气体时，导管应长进短出；‎ ‎（4）装置⑤是尾气吸收装置，作用是吸收多余的氯气，防止污染空气。‎ 四、计算题（本大题包括1小题，共6分）‎ ‎29.将0．‎23 g金属钠投入到100 mL水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。试计算：‎ ‎（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？‎ ‎ _____________________________________________‎ ‎（2）产生标准状况下的气体多少毫升？‎ ‎________________________________________________‎ ‎【答案】 (1). 0.1mol/L (2). 112mL ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 钠与水发生反应：2Na +2H2O=2NaOH+H2↑；已知0.23gNa（物质的量为0.01mol），根据反应关系即可计算出n(NaOH)，c(NaOH)，V(H2)。‎ ‎【详解】钠与水发生反应产生氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是：2Na +2H2O=2NaOH+H2↑，根据反应方程式可知：‎23g钠发生反应会产生1molNaOH和0.5molH2，则0.23gNa反应产生NaOH的物质的量是0.01mol，反应产生氢气的物质的量是0.005mol；‎ ‎（1）由于水的体积是100mL，反应后溶液的体积不变，所以c(NaOH)= =0.1mol/L；‎ ‎（2）根据v=nVm可知，反应产生的0.005mol的氢气在标准状况下的体积是V(H2)= 0.005mol×‎22.4L/mol=‎0.112L=112mL。‎ 第二部分 选答题（选修模块 共20分）‎ 五、填空题（本大题包括4小题，共20分）‎ ‎30.I.(化学反应原理)‎ ‎（1）在101kPa时，足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热△H=__。‎ ‎（2）‎1.00L1.00mol·L-1硫酸与‎2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为__。‎ II.（化学与生活)‎ 保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。‎ ‎（1）维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是___。‎ A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋 ‎（2）缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是__。‎ A．碘 B．铁 C．钙 ‎【答案】 (1). -285.8 kJ /mol (2). H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol (3). B (4). A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ I.（1）1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为燃烧热；‎ ‎（2）强酸强碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol水时放出的热量为中和热。‎ II.（1）新鲜蔬菜和水果中富含维生素C；‎ ‎（2）缺少碘元素会造成甲状腺肿大。‎ ‎【详解】I.（1）足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，那么H2在0.5molO2中完全燃烧生成1mol液态水是放出的热量为285.8kJ，因此H2的燃烧热△H=-285.8 kJ /mol；‎ ‎（2）‎1.00L1.00mol·L-1硫酸与‎2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反应，生成2molH2O时放出114.6kJ的热量，那么生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，因此中和热的热化学方程式为：‎ H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol。‎ II.（1）新鲜蔬菜和水果中富含维生素C，因此富含维生素C的食物是辣椒；‎ ‎（2）缺少碘元素会造成甲状腺肿大，因此该微量元素是碘。‎ ‎31.Ⅰ.（化学反应原理）‎ ‎25℃‎时，部分物质的电离平衡常数如表所示：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.7×10－5‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ ‎3.0×10－8‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）CH3COOH的电离平衡常数表达式__。‎ ‎（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__。‎ ‎（3）体积均为l00mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中 pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数___(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数。‎ Ⅱ.（化学与生活）‎ 防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。‎ ‎（1）燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式___。‎ ‎（2）采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾：‎ A．废纸 B．废电池 C．易拉罐 D．玻璃瓶 E．塑料制品 在焚烧处理前，除废电池外，还有___（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是___。‎ ‎【答案】 (1). Ka= (2). CH3COOH> H2CO3> HClO (3). 大于 (4). C+H2O(g) CO+H2 (5). CD (6). 重金属污染 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ Ⅰ.（1）电离平衡常数为电离后各离子浓度幂之积与未电离的分子的浓度的比值；‎ ‎（2）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，酸的酸性越强；‎ ‎（3）酸在稀释时，酸性越强，加水稀释后pH的变化量越大；‎ Ⅱ.（1）焦炭与水蒸气反应生成CO和H2；‎ ‎（2）在焚烧处理前，除废电池外，可剔除并回收的是易拉罐和玻璃瓶；废电池主要造成重金属污染。‎ ‎【详解】Ⅰ.（1）CH3COOH电离平衡常数表达式为Ka=；‎ ‎（2）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，酸的酸性越强，由表格中数据可知Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO) >Ka(HCO3-),因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为；CH3COOH> H2CO3> HClO；‎ ‎（3）由图象可知，酸HX稀释后pH的变化量大于CH3COOH，所以酸性HX>CH3COOH，因此HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数。‎ Ⅱ.（1）焦炭与水蒸气反应生成CO和H2，反应方程式为：C+H2O(g) CO+H2；‎ ‎（2）在焚烧处理前，除废电池外，可剔除并回收的是易拉罐和玻璃瓶，选择CD；废电池主要造成重金属污染。‎ ‎32.I.（化学反应原理）‎ 恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为‎2L的密闭容器中，发生如下反应：‎2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。‎ ‎（1）从开始反应到平衡状态，生成C的平均反应速率为___。‎ ‎（2）该反应的化学平衡表达式为___。‎ ‎（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是___。‎ A.压强不再变化 B.气体密度不再变化 C.气体平均相对分子质量不再变化 D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1‎ II.（化学与生活）‎ 有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：‎ ‎（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是___(填序号)。‎ ‎（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是___（填序号）。‎ ‎（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是___（填序号）。‎ ‎【答案】 (1). 0.6mol/(L•min) (2). K= (3). BC (4). ③ (5). ④ (6). ②‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ I.（1）根据v=计算C得平均反应速率；‎ ‎（2）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；‎ ‎（3）根据变化量之比等于计量数之比可知x=3，该反应为等体积反应，据此分析判断；‎ II. ①阿司匹林为解热镇痛药；②青霉素为抗生素，即消炎药；③胃舒平为抗酸药，④麻黄碱为天然药物，属于兴奋剂，据此作答；‎ ‎【详解】I.（1）v===0.6mol/(L•min)；‎ ‎（2）根据已知条件由三段法可知 ‎2A‎(g) + B(g) xC(g) + 2D(s)‎ ‎ ‎ 根据变化量之比等于计量数之比可知x=3，那么平衡常数K=‎ ‎（3）根据变化量之比等于计量数之比可知x=3，该反应为等体积反应，‎ A. 由于该反应为等体积反应，因此压强不再变化不能证明反应达到平衡状态，A项错误；‎ B. 该反应气体的质量减小，体积不变，因此气体密度不再变化可以证明反应达到平衡状态，B项正确；‎ C. 反应前后气体质量变化，气体物质的量不变，那么气体的平均相对分子质量为变量，因此当气体的平均相对分子质量不再变化时，证明反应达到平衡状态，C项正确；‎ D. 消耗A的速率为正反应速率，消耗B的速率也是正反应速率，没有逆反应速率，不能证明正反应速率等于逆反应速率，D项错误；‎ 答案选BC。‎ II.（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是抗酸药，即选择胃舒平；‎ ‎（2）严禁运动员服用的药物是兴奋剂，即麻黄碱；‎ ‎（3）青霉素早使用之前要进行皮肤敏感性测试。‎ ‎【点睛】解答时要注意：计算K利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量；固体和纯液体物质的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中。‎ ‎33.I.（化学反应原理）‎ 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：‎ ‎（1）在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度：甲__乙(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎（2）请写出图中构成原电池的负极电极反应式：__。‎ II.（化学与生活）‎ 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。‎ ‎（1）在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点___。(选填“高”或“低”)‎ ‎（2）石英玻璃纤维又称光导纤维，其主要成分和NaOH溶液反应的化学方程式为___。‎ ‎【答案】 (1). > (2). Zn-2e-=Zn2+ (3). 低 (4). SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ I.（1）甲烧杯为原电池装置，乙烧杯不是原电池装置，形成原电池后，反应速率加快；‎ ‎（2）甲烧杯为原电池装置，且锌作负极，失电子发生氧化反应。‎ II.（1）合金的熔点低于形成合金的成分金属；‎ ‎（2）光导纤维的主要成分是SiO2，与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水。‎ ‎【详解】I.（1）形成原电池后，反应速率加快，因此；两烧杯中产生气泡的速度甲>乙；‎ ‎（2）甲烧杯为原电池装置，且锌作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+。‎ II.（1）合金的熔点比其各成分金属的熔点低；‎ ‎（2）光导纤维的主要成分是SiO2，与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。‎ ‎【点睛】解答本题的关键是原电池正、负极的判断，一般来说